“酸的强度” “酸的浓度”与“酸度”

酸的强度、酸的浓度和酸度是不等同而相近的三个概念,不能简单地用一种来代替其他两种,而应该对具体情况作具体分析。酸的强度是说明酸的强弱性质的,一种酸是强酸还是弱酸,要考虑它的电离情况,在水中能够完全电离,并且电离出的阳离子全部是氢离子的酸称之为强酸:部分电离出氢离子的酸叫弱酸。酸度是表示酸性溶液氢离子的浓度,也可用 pH 值来表示.一元强酸的浓度与酸度     

浅谈酸碱溶液各型体的分布分数与其酸碱浓度的关系

所有分析化学教材都认为:酸碱各型体的分布分数的大小定决于酸碱溶液的性质,它是溶液酸度(或碱度)的函数,但与分析浓度的大小无关。针对这种说法,我谈谈自己的见解。我们知道:“酸碱溶液中各型体的平衡浓度除以溶液的分析浓度即是酸碱的分布分数”“而酸的分析浓度指的是酸的总浓度;酸度指溶液中氢离子的平衡浓度(碱同理)。酸碱溶液分布分数与酸碱度有关,但是酸碱度也受到酸碱的分析浓度的影响,所以究其     

要防止酸度与酸的浓度概念的混淆

常州轻工业学校郭建明来信指出:在中专化学教育中,常遇到酸度与酸的浓度概念的混淆,现简述如下: 酸度和酸的浓度不是完全等同的两个概念,不能简单地用酸度代替酸的浓度,应根据具体情况进行分析。在强酸溶液中,酸度等于酸的浓度。因为强酸在溶液中完全电离,(不考虑     

pH值的计算和标定

1884年阿仑尼乌斯发现,氢离子的存在是水溶液产生酸性的原因,而且可用氢离子浓度来表示酸度。此后,通常用[H~+]表示溶液中H~+的摩尔浓度。 当然,溶液中的氢离子并非是游离的质子,它们实际上总是和溶剂分子相结合的。因此水中的氢离子浓度实际上是水化离子H_3O~+的浓度。本文为讨论方便起见仍用[H~+]代表它。     

对几种常见酸学习中存在问题的讨论

一、正确理解有关酸的几个概念1.酸度是否就是指酸的浓度 ?酸的浓度是指溶液中含酸量的多少 ,而酸度则是指溶液中 [Ｈ+ ]的大小 ,它与酸的组成和电离度有关。因此浓度相同的不同酸 [Ｈ+ ]可能不同 ,即酸度不同。例如 :0 .1ＭＨＣｌ溶液 [Ｈ+ ]=0 .1Ｍ ;0 .1ＭＨＡＣ溶液 ,[Ｈ+ ]=Ｃα =0 .1× 1.34 % =1.34×10 - 3 Ｍ。反过来 ,[Ｈ+ ]相同 (即酸度相同 )的不同酸 ,其酸的浓度也不一定相同。如 :若取等体积[Ｈ+ ]相同的ＨＣｌ、ＨＡｃ用同一浓度ＮａＯＨ溶液中和 ,则ＨＡｃ消耗ＮａＯＨ的量多 ;而取等体积的、等摩尔浓度的ＨＣｌ、ＨＡｃ用…     

钠与酸溶液反应实验的探究

在Na与酸溶液反应实验中,需要解决两个问题：Na是先与酸反应还是先与H₂O反应,以及酸溶液的浓度对反应剧烈程度的影响。为此,结合相关化学原理进行了一系列验证性实验,在对相关实验现象进行理性分析的基础上,最终得出：Na与酸溶液反应并非先与酸反应后再与H₂O反应,这一结论与氢离子的浓度有一定关系;在Na与酸溶液反应时,氢离子浓度越高,反应越剧烈,但也要考虑其他因素。     

酸碱平衡体系中氢离子浓度计算公式的探讨

酸碱平衡体系中氢离子浓度的计算是酸碱滴定法的重点教学内容之一,同时也是学生学习的难点.计算溶液PH值时,比较好的方法是根据有关酸碱平衡,列出质子条件式.质子条件式反映酸碱平衡体系中质子转移的数量关系,由此可求得溶液中氢离子浓度与有关酸碱组分浓度的关系式,即氢离子浓度的精确计算式.通常,这种精确计算式为高次方程,难以求解,而水和各种酸碱的离解常数,无论采用什么方法测定,都有百分之几的误差,因此,计算酸度时,准确度要求太高是没有实际意义的.近几年出版的分析化学教材,在酸度计算中都分别有精确式、近似式、最简式,但使用这些公式的条件都不甚明确和统一.例如在计算中若分别使用近似式和最简式计算,所得结果有时差别很大,有时基本一致,这给教学和学生自学带来一定困难.     

电解质溶液中计算离子浓度的普遍方程式

有关电解质溶液中离子浓度(例如,氢离子浓度)的计算,在一般教科书中罗列了大量计算公式和概念。     

九年级“酸的化学性质”教学中的实验问题与分析

对九年级“酸的化学性质”教学中,酸与指示剂作用异常现象探究,发现强酸性条件下,酚酞试剂变为橙色.对盐酸和硫酸溶液与锈蚀铁钉反应现象的差异性进行分析,最终得出结论:酸具有通性是因为电离出相同阳离子(H+),但相同的酸由于氢离子浓度不同或不同的酸氢离子浓度相同由于阴离子不同,均可能对反应产生影响.     

一种酸碱性溶液氢离子浓度的计算通式

以酸碱质子理论为依据,提出了一种计算各种酸和碱溶液氢离子浓度的通式,由此可以解决相应溶液酸碱度的计算问题.     

pH值的近似计算

1884年瑞典化学家阿列纽斯(Arrhenius)发现氢离子的存在是水溶液产生酸性的原因,而且可用氢离子浓度来表示酸度。1909年丹麦化学家泽伦生(S(?)rensen)又提出用pH来表示酸度的建议,不久便得到广泛的应用。我国近几年也在中学化学内容中提及pH及pH值的计算问题。对于溶液的pH值精确计算是较为复杂的,中学生难于接受。下文尝试就四种情况下pH值的近似计算进行一点讨论和介绍。     

一种酸碱性溶液氢离子浓度的计算通式

以酸碱质子理论为依据，提出了一种计算各种酸和碱溶液氢离子浓度的通式，由此可以解决相应溶液酸碱度的计算问题。     

弱酸及其盐的混合溶液中离子浓度大小的分析——“双H”方程的介绍及应用

<正>弱酸及其盐的混合溶液中离子浓度的大小分析是一个复杂的过程,下面以HAc和NaAc的混合溶液为例来计算混合溶液的pH值。设起始HAc的浓度为c(酸),NaAc的浓度为c(盐),平衡时氢离子的浓度为c(H+),那么溶液中存在以下平衡:     

例析有关酸碱溶液混合pH的计算规律与技巧

一、酸溶液与酸溶液的混合 实质两种或多种酸溶液混合后溶液的pH计算,实质上为氢离子量的积累．     

问题解答与讨论

在定性分析化学里讨论到阴离子的性质时,对于硝酸根离子是否具有氧化性这点,各种教材说法不一。有的认为它具有氧化性,把它划为氧化性阴离子。理由是在不同情况下,它可被还原成NO_2或NO,甚至N_2和NH_3;有的认为它没有氧化性,原因是在稀硫酸溶液中,它不能将碘离子氧化成碘。为什么会产生以上两种不同观点的呢?主要是没有注意到硝酸根离子的氧化性跟溶液的酸度有着密切关系的缘故。因为随着溶液中氢离子浓度的逐步增大,硝酸根离子的稳定性会发生相应的变化,变得越来越小。量变引起质变,使硝酸根离子由无氧化性变成有较强的氧化性。     

舌尖上的PH

日常生活中提到“酸”,多数人不假思索地会想到醋。醋的确是食品中常见的酸,不过相对于酸在食品技术中的各种作用,产生酸味仅仅是酸的一种功能。在化学中,酸是任何能够在水中离解出氢离子的化合物,而碱则是能够离解出氢氧根离子的化合物。二者一见面,就结合成水。不过,不管是酸还是碱,都不能把对方赶尽杀绝,最后总要留下一些。在同一个温度下,酸和碱的浓度乘起来是一个常数。也就是说,氢离子多了,氢氧根离子就少;氢离子少了,氢氧根离子就多。当我们说“酸性”的时候,核心是其中的氢离子浓度。     

QBASIC程序计算一元弱酸(碱)溶液的酸(碱)度

运用QBASIC语言编程的方法直接解高次方程以求得一元弱酸(碱)溶液的氢离子浓度,从而求出pH值。该程序适用于高、中、低浓度的一元弱酸(碱)溶液酸(碱)度的计算。     

一种精确计算弱酸和强酸混合物[H~ ]的方法

对于一种弱酸和一种强酸组成的混合物,其氢离子浓度的计算在一般情况下是采取近似处理的方法,即氢离子浓度近似等于强酸的浓度。作这种近似处理的前提条件是建立在:①混合酸中强酸的浓度在较大的情况下,离解产生的大量氢离子对弱酸的离解产生较大的抑制作用,这样弱酸的离解即可忽略。②弱酸的浓度较大,离解常数较小,离解产生的氢离子很少。但是,如果体系在不具备上述条件的前提下,而采取这种近似处理的方法,就会使结果产生很大的误差。     

食物中的酸

日常生活中提到"酸",多数人不假思索就会想到醋。它的确是食品中常见的酸,不过相对于酸在食品技术中的各种作用,产生酸味仅仅是酸的一种功能。在化学上,"酸"是任何能够在水中离解出氢离子的化合物,而碱则是能够离解出氢氧根离子的化合物。二者一见面,就结合成水。不过,不管是酸还是碱,都不能把对方赶尽杀绝,最后总要留下一些。在同一个温度下,酸和碱的浓度乘起来是一个常数。也就是说,氢离子多了,氢氧根离子就少;     

电解质溶液一章几个问题的复习

一、氢离子浓度的计算 氢离子浓度的计算,教材分散地进行过介绍,对这方面的问题,虽然要求不高,只涉及一些简单的计算,但学生对许多问题仍然混淆不清。例如把0.1M的HAc溶液与0.1M的盐酸溶液的〔H~ 〕的求算混为一谈;求算一元强酸与一元弱酸溶液稀释后的〔H~ 〕,都用原来酸的浓度除以稀释倍数求解。究其原因,是对有关基本概念没有很好的掌握,同时缺乏系统的计算方法。因此,在复习时可侧重于集零为整,理清知识系统,归纳计算类型,使学生在遇到问题时,知识上条理清楚,计算方法上有章可循,避免张冠李戴等错误。