⑩ 有关溶液的基本概念

此题主要考查溶液一章的概念——饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液、溶质质量分数的理解、辨析和运用。涉及知识面宽、辨析问题多，具有一定的综合性、开放性。深刻理解概念的内涵和外延以及概念间的相互关系是分析和解决这类题的关键。     

⑨溶液的基本概念 溶液的配制

从近年中考试题来看，对本单元常考查的知识点主要集中在： （1）溶液的组成、特征、分类及相互转化。     

把握溶液基础强化知识应用

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对其影响;结晶及两种常见的结晶方法;晶体及常见的结晶水合物;风化,潮解. 2.了解:溶液,溶质,溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶质的质量分数.     

（16） 实验基本操作

此题是一道有关实验基本操作的图示选择题，考查的内容是一种拼盘式的组合，略有一定的综合性。解答该类题的关键是仔细观察图示，再结合有关仪器性能、实验操作要点，逐一作出判断。通过观察分析不难判断D操作是正确的，A中滴管不能伸入管内，B中导管应伸至管底，C中导管应伸至集气瓶底部。     

（14） 盐 化学肥料

该题考查的内容是酸、碱、盐、氧化物的组成。可以从回忆概念、联想实例两个方面去锁定答案。通过对酸、碱、氧化物概念的回忆，可以得出A、C选项说法正确；通过对盐实例(NaCl、NH4Cl)的联想，可以得出选项B说法有误，D选项说法正确。     

溶液知识复习指津

一、复习要求 1.常识性介绍:浓溶液与稀溶液;溶解性;气体溶解度及温度、压强对它的影响;结晶及两种常见结晶的方法;晶体及常见的结晶水合物;风化、潮解. 2.了解:溶液、溶质、溶剂;饱和溶液与不饱和溶液;固体溶解度及溶解度曲线. 3.掌握:溶液中溶质的质量分数.     

（13） 碱 碱的通性

白酒呈中性，食醋呈酸性，因此，这两种溶液都不能用来浸泡蔬菜。烧碱溶液、碳酸钠溶液两种溶液都呈碱性，都能除去蔬菜上的农药，但烧碱溶液有强烈的腐蚀性。因此，符合题意的选项为D。     

（12） 酸 酸的通性

1．浓盐酸的主要物理性质：无色、有刺激性气味的液体；易挥发出HCI气体，而在空气中形成白雾。     

（21） 根据化学式的计算

1．求化合物中元素的化合价，通常采用以不变应变的方法，即先标出化合物中某些元素固定的化合价，再利用化合物中元素正负化合价的代数和等于零的规律，列式求出某些元素的可变化合价。     

（22） 根据化学方程式的计算

1．化学方程式量的方面的意义是：表示化学反应中反应物、生成物各物质之间的质量比，这是根据化学方程式计算的依据。搞清这一依据，正确书写化学方程式，是化学方程式计算的基础。     

（18） 物质的性质与制备

本题是以学生实验活动所得出的结论为背景，设计出的一道选择题，旨在考查物质的共存问题。解答该题应抓住“溶液”、“蓝色”等信息。A选项符合题意。     

（19） 物质的检验与鉴别

本题是一道经典的物质鉴别题。学生只要知道：不用其他试剂鉴别物质有两种情况，即①组内有特殊物质，利用特殊物质来鉴别其他物质；②组内没有特殊物质，通过组内各物质两两混合，现象各不相同加以鉴别，就不难看出C选项符合题意。     

（17） 气体的收集与制取

此题是以医疗抢救中输氧为切入点设计出的一道实验填空题。旨在考查学生对实验原理的理解，突出了化学的价值在实际生活中的应用，该类题型是今后中考命题的一种方向。     

（23） 溶质质量分数的计算

25gFeSO4&;#183;7H2O溶于75g水中所得溶液的质量为100g，由于在FeSO4&;#183;7H2O的溶解过程中，其中的结晶水转化成了溶剂的一部分，因此，所得溶液的溶质已不再是FeSO4&;#183;7H2O，而是FeSO4，质量小于25g，故所得溶液中溶质的质量分数小于25％。符合题意的选项为C。     

（20） 物质的除杂与分离

本题为一道信息给予题，构思新颖、巧妙。该题没有直接给出物质分离的原理，而是以“按粗盐提纯的实验步骤”这一信息给出，因而能较真实地考查学生对物质分离和提纯等知识的掌握。解答该题只要知道粗盐提纯的原理，就不难看出C、D选项符合题意。     

（15） 酸、碱、盐之间的反应关系

本题是一道着重考查酸、碱、盐、氧化物化学性质的除杂题，可以运用逐项分析的方法锁定符合题意的选项。NaOH受热难以发生化学反应，A方法不可行；HCI能与NaOH反应，使之转变为NaCl，B方法可行；CO通过灼热的氧化铜时，能转化为CO2，C方法可行；铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故D也可行。通过逐项分析，得出符合题意的选项为A。