离域π键的条件及效能

系统探讨了离域π键形成的条件及离域π键对物质性质的广泛影响。     

离域π键的形成对物质性质的影响

通过结构分析的方法,分析讨论离域π键形成的机理和形成离域π键必须满足的客观条件．运用典型的事例介绍物质在形成离域π键时所引起的物理或化学性质的改变,并通过物质结构知识解释了这些性质改变的根本原因．     

大π键中电子数的确定方法——以2018年全国Ⅰ卷电化学知识考查为例

π键是由价电子里两个相互平行的p轨道以肩并肩的方式相互重叠形成的,大π键(由叫共轭π键,或离域π键)是由多个相互平行的p轨道以肩并肩的方式相互重叠形成的,它的成键电子不再局限于两个原子之间的区域,而是在多个原子之间运动,从而把这多个原子键合起来,所以叫大π键或多原子π键。     

刍议高考复习离域Ⅱ键教学中的困惑

近年来,在高考题和高考模拟题中,常以信息题的形式考查离域π键。很多教师在高考复习课程中会加入一些对离域π键知识点的介绍,但是,目前市场上的中学教辅和模拟试题中,部分习题对这一知识点的认识有偏差甚至错误。从离域π键的认知、Lewis共价键与离域π键理论介绍和离域π键对物质性质影响等方面进行系统性研究与讨论,旨在让教师更深刻地认知离域π键,减少甚至避免出现一些不严谨的试题,从而提高高考复习效率。     

浅谈离域π键的形成条件

本文讨论了p—pπ共轭,d—pπ共轭,σ—π共轭及C_60中的球形大π键的形成,指出不能把一般平面形离域π键的形成条件绝对化,是否形成离域π键,主要看是否出现共轭效应所应具有的性质。     

关于AB2型分子双重大π键的电荷分布浅释

本文通过对AB2型双重大π键分子的HMO处理，得出：在含有双重大π键的分子中，在其它原子间键型不变的情况下，电子将尽可能地均匀分布在相互垂直的两个大π键上。这样才能使分子体系能量最低、结构稳定。     

分子或离子中大π键(离域π键)的确定

近年来,有关分子或离子中大π键的判断屡次出现在全国高考化学试题和各地模拟考试化学试题中,那么到底如何确定分子或离子中大π键呢?1形成大π键的条件1、形成大π键的原子必须在同一平面上.即中心原子采用sp杂化(直线形分子)或sp 2杂化(平面三角形或V形分子).2、这些原子要有互相平行的p轨道.     

浅谈二氧化氮分子中的离域π键

二氧化氮分子中的离域π键直接影响着二氧化氮的性质，研究二氧化氮形成离域π键类型。了解二氧化氮分子结构，对学习物质分子结构，具有重要意义。     

对BH3、B2H6和BF3缺电子化合物稳定性的初探

最简单的硼烷、二硼烷，三氟化硼都是缺电子化合物，硼烷不能形成离域π键，不能游离存在，倾向于比较稳定的二硼烷，是因二硼烷形成了硼氢键和氢桥键，而三氟化硼分子由π4^6大π键形成所以稳定。     

用HMO法讨论NO_2分子中的离域键

判断分子中是否具有离域π键及π键的类型是无机化学教学的基本内容之一。本文利用休克尔分子轨道（HMO法）来处理NO2分子，以讨论HO2分子中离城π键类型。     

柱状均匀对称的π键与分子的稳定性

键电子云柱状均匀对称的π键可降低分子体系的能量,而增大分子体系的稳定性。     

羰基化合物中的反馈键

本文着重分析讨论了羰基化合物中d—pπ反馈键的形成及其成键效应,从结构上说明了反馈键对羰基化合物稳定性所起的作用。     

剖析分子和离子结构中离域П键的形成

为了便于学生学习和掌握无机化学下册有关元素部分知识,弄清离域冗键(大π键)的形成,是教师在教学中不可忽视的一个重点。离域π键,是分子和离子结构中的一个重要概念,它主要是指π键的形成不限于两个原子,而是多个原子(原子可以是相同的,也可以是不同的),这样在多个原子之间形成的π键叫离域π键。分子中含有大π键的分子叫共轭分子。 离域π键的形成条件: ①形成大π键的原子应在同一平面上(以保证P轨道的重迭)。     

精准备考突破物质结构模块中的不同类型的共价键

<正>共价键是物质结构模块的重要知识,也是高考考查的重要内容。分值在结构化学考点中占比较高,考查的内容包括共价键的极性、σ键与π键、配位键及相关知识、大π键、物质结构式中涉及的d-p反馈π键等。考查的角度越来越新颖,考查内容也不断深入。那么高三学子在面对有关化学键复杂多变的题型时如何才能做到应对自如呢?本文中,笔者总结归纳了共价键的相关知识,做到精准备考突破物质结构模块中的共价键问题。     

分子结构与性质重要考点剖析

分子结构与性质是选修3的主干知识,也是近年高考的热点之一。下面是根据选修3第二章的内容和考试说明提炼出的重要考点,并精选一些典型的例题,旨在阐释这些考点在高考试题中的考查方式。 一、简单分子的σ键与π键 σ键与π键在近年高考中主要涉及简单分子中σ键与π键的类型分析及其数目的判断。题型主要以填空题为主。涉及的知识基础是：...     

对CO及羰基络合物结构的探讨

在物质的分子结构研究中,对CO这样的典型双原子分子已经有过比较系统的讨论。但对于CO的三重键及其形成的羰基络合物的一些情况:如CO的三重键究竟是什么样的三重键?是σ、π、π配式的三重键呢?还是π、π、σ配式的三重键?CO倒底能不能与中央金属形成侧基络合物?这些问题,教学中常有学生提出置疑。本文想就这些问题作进一步的探讨,提出我们的一点看法。     

试析硝酸、硫酸在氧化性上的差异

本文从硝酸的平面三角形结构、键能较小、离域兀键、硫酸的四面体结构、键能较大、dπ—pπ反馈兀键等因素出发,对HNO_3浓、稀时都有氧化性,H_2SO_4只有高浓度时才有氧化性的问题作了较为充分的解释。     

共轭体系教学中的几个物理概念

本文讨论了共轭体系中离域能,电荷密度、π键级、自由价和分子图等物理概念的教学体会。对离域大π键能和离域能的求算,提出了简化公式: E_(大π)=n_π·α-sum from i (n_iE_i) DE=E_(大π)-n·E_(小π)=E_(大π)-n·(-2β)式中DE、E大π和E小π分别表示离域能、大π键能和孤立小π键能,α为P电子的能量,E_i为第i个π-MO的能量;n_i、n_i和n分别为π电子数、第i个π-MO中的电子数和小π键(即E_(乙烯)=-2β)的个数。     

怎样判断无机共轭分子的结构

含有大π键(亦称为离域π键)的体系称为共轭体系,具有大π键的分子称为共轭分子。理论与实践证明,含有大π键的体系比较稳定,因此,分子或原子团中力图形成较多的、较大的(多原子的)大π键。在众多的无机化合物中,有相当一部分分子或离子为共轭分子,它们的结构不能用经典的结构式表示,只能应用大π键的概念来加以处理。下面我们简单介绍判断无机共轭分子结构的一般方法。 1.首先应用价键理论(杂化轨道理论或价层电子对互斥理论)将分子中各原于以σ键构成具有一定几何形状的分子骨架;若分子中各原子均在同一平面内(即中心原子以sp或sp~2杂化轨道键)。则有可能形成大π键;反之,     

二聚体C_2H_4-nFn-BrF(n=0,2)的结构和π溴键性质的研究

本文计算使用了高精度的CP(counterpoise)校正方法,在MP2/aug-cc-pVDZ水平,得到了C2H4-BrF、trans-C2H2F2-BrF和cis-C2H2F2-BrF的结构。与C2H4-BrF对比,发现在F取代效应的影响下,C2H4-nFn-BrF(n=2)的π-Br键(Br…C=C)变长和倾斜了。F取代效应降低了π-Br键的相互作用能,电子相关效应增加了π-Br键的相互作用能。在C2H4-nFn-BrF(n=2)体系中发现了新的二级相互作用。