高中化学教学中关于原电池与电解池的分析

原电池和电解池能让学生客观地观察和理解氧化还原反应,理解电极反应的原因,是了解和应用原电池及电解池的关键。笔者根据多年的教学经验,就高中化学教学中关于原电池与电解池的教学问题进行了分析。     

原电池还是电解池

高中电化学部分主要学习了原电池和电解池的相关内容，很多学生对原电池和电解池不会进行区别和判断，这主要是没有弄清原电池的形成条件和其中的能量变化而造成的。例如：写出如图所示装置中的a、b两极上的电极反应，并判断A为何池？很多同学认为它是电解池则：     

原电池电解池的区别与判断

原电池和电解池是氧化还原反应原理的具体应用,探究电极反应发生的原因,是理解及应用原电池、电解池的前提和关键。因此,在分析、研究原电池或电解池的问题时,要紧紧抓住氧化还原反应这一主线索。同时,应根据教材原理将原电池、电解池知识区别透彻,否则会给学生造成错误的观点。     

原电池和电解池的原理及应用

高考考查本部分的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;④新型电池的电极反应及应用;⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。(1)五判断是判断     

原电池和电解池的综合形式探析

将原电池和电解池结合在一起,综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识,这是电化学部分最重要的题型,预计这种综合性试题在今后的高考中会更多地出现.下面具体举例,就这类试题的主要考查方式和试题特点进行分析.     

原电池与电解池及其应用

一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反     

对比教学指导学习原电池和电解池

原电池与电解池之间存在着许多相似点,彼此相 互联系,因此这部分内容也成了学生们的混淆点。针对这一新 知,我们众多教师们展开了对这部分知识的对比教学,从而既 深化了对新知的理解,更培养了学生知识迁移的本领,提升了 学生的化学素养。     

对比教学指导学习原电池和电解池

原电池与电解池之间存在着许多相似点,彼此相 互联系,因此这部分内容也成了学生们的混淆点。针对这一新 知,我们众多教师们展开了对这部分知识的对比教学,从而既 深化了对新知的理解,更培养了学生知识迁移的本领,提升了 学生的化学素养。     

浅析如何制作高中化学实验报告单——实验题目:原电池和电解池

为了加深电解池、原电池等实验原理,认识金属电化学腐蚀的原因,本实验从原电池、电解池、电化学腐蚀、水果电池等四方面展开研究。从实验中我们解决了如下问题:对比原电池的构成条件,总结电解池的一般构成条件。镀锌铁与镀锡铁在镀层破损后,哪种铁片更不容易生锈?为什么?金属导电和电解质溶液导电的区别是什么?     

高中化学电解池电极反应再探讨

电极反应是电解原理的重要组成部分,也是电解的核心内容,既是教学重难点,更是高考命题热点。对电解池电极反应的传统模型——迁移放电型进行分析,并在此基础之上建立新的视角,即在氧化还原反应视角下构建电极反应——放电迁移型,可有效帮助学生解决电解池电极反应书写及判定的问题,给高中教学以启示。     

2017年高考中的《电化学》考题分析与解题方法

依据2017年高考大纲、考试说明的要求,理解原电池和电解池的构造、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理;了解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害以及防护金属腐蚀的措施。     

高三化学复习中如何引导学生进行知识的归纳总结

素质教育的目的之一是使学生学会学习 ,因此高三复习中培养学生的学习能力、帮助学生建立正确的思维方法是重中之重 ,本文以电化学中常见问题为例说明归纳总结方法在高三复习中的具体应用     

浅议原电池与电解池题型归纳及解法

一、构成原电池的条件解题要领:形成原电池的条件是(1)活泼金属跟不活泼金属→(2)在电解质溶液中(直接接触)氧化还原反应→(3)产生电流即要形成原电池必须同时满足(1)、(2)、(3)三个条件.例1如图1所示的装置中能够构成原电池产生电流的是()     

“原电池与电解池的基本原理”的对比归纳法教学

一、教学内容特点“原电池与电解池的基本原理”选自人教版化学选修4《化学反应原理》第四章“电化学基础”,在《普通高中化学课程标准(2017年版)》(以下简称“新课标”)中处于选择性必修课程主题1“化学反应与能量”中的第3节,其内容要求为“了解原电池及常见化学电源的工作原理,了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转换和储存能量中的具体应用”^[1]。     

原电池教学中疑难问题探讨

结合作者在原电池教学中的实践和感悟,对原电池中电极的极化、去极化和双液原电池电解质溶液的选择等疑难问题谈几点认识,供参考与交流。     

原电池中电解质的变化对电极反应的影响

有关原电池中电极的判断，电极反应式的书写，或用以比较金属的活动性等方面的考查是高考命题的重点。但在原电池的教学中，对原电池中电解质的变化对电极反应的影响往往重视不够，致使在分析原电池反应、书写电极反应式时常常出错。为此我设计了两个变化电解质的对比性例题。     

原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置,要组成原电池,必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池,我们要能够准确判定原电池和电解池,并能对装置内部的离子移动方向进行判定,如,在原电池中,阳离子总是向正极移动,在电解池中,阳离子总是向阴极移动。     

在无机化学教学中关于原电池设计的探讨

文章就原电池教学从理论计算和实际应用方面讨论了原电池设计的合理性和可行性,并用实验验证其实用性,使学生在学习原电池时能将感性认识上升到理性认识,提高分析问题和解决问题的能力.     

谈中学化学中的原电池教学

在中学化学教学中,原电池原理的教学是一个重点内容,在这部分内容的学习中,很多同学对于电极的判定,电极反应式的书写,以及新型电池的有关知识深感头疼。本文就原电池的相关知识展开讨论,以期帮助同学们更好地掌握本部分内容。     

原电池电极反应方程式的书写

原电池电极反应式的书写是原电池知识学习的重点和难点,又是考试的热点。书写原电池的电极反应式是原电池原理的进一步深化和发展,同时又能促进对原电池原理的掌握。