原电池与电解池及其应用

一、原电池与电解池的关系原电池电解池能量转化化学能一电能电能一化学能反应特征自发进行反应非自发进行反应电极名称由电极本身决定负极:相对较活泼金属正极:相对不活泼金属或石墨由电源来决定阴极:与负极相连阳极:与正极相连电极反应负极:氧化反应正极:还原反应阴极:还原反     

电解原理及其应用考点透视

电解池是将电能转变为化学能的装置.主要考查以下内容:一、电解池形成的判断例1如图所示,下列叙述正确的是().A.Y为阴极,发生还原反应B.X为正极,发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红解析图中没有外加电源,并且为两池相连,根据装置的特点可知,左池能自发发生反应,应为原电池;右池不能自发发生反应,应为电解池.Zn比Cu活泼,故Zn为原电池的负极,Cu     

学习电化学知识要注重氧化还原知识的迁移

电化学知识包括原电池、电解和电镀,其原理均是利用氧化还原反应完成电能和化学能之间转化:化学能原电池(?)电解池电能因此在掌握原电池、电解和电镀基本原理时要注重氧化还原反应知识的应用。一、原电池原电池实质上是依据一定条件,将氧化还原反应中还原剂失去的电子经过导线传给氧化剂,使氧化反应和还原反应分别在负极、正极进行。组成原电池必须具备以下三个条件1.必须有两种活泼程度不同金属(或金属和非金属)做电极。2.电极必置于电解质溶液中。3.形成闭合回路。在掌握原电池的工作原理时应注意以下几个方面     

探析原电池的类型及电极反应规律

原电池是把化学能转变成电能的装置，它是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。根据原电池电极材料和电极反应形式，原电池可分为下列几种类型。     

“原电池原理及其应用”要点总结

1原电池的构成条件 原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何自发的氧化还原反应均可设计成原电池．构成原电池一般需具备3个条件：①有2个活动性不同的电极;作负极的一般是较活泼的金属材料,作正极的材料用一般导体即可;②有电解质溶液;③形成闭合回路．     

原电池命题点分析

一、考查原电池的组成及原理原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置,要组成原电池,必须有两个相连接的活泼性不同的电极及电解质溶液。学习原电池,我们要能够准确判定原电池和电解池,并能对装置内部的离子移动方向进行判定,如,在原电池中,阳离子总是向正极移动,在电解池中,阳离子总是向阴极移动。     

电化学知识点分析

电化学包括原电池、电解、电镀、精炼及金属的腐蚀,应着重掌握以下几个方面. 1正确判断装置名称 原电池是将化学能转变为电能的装置,即提供电能;而电解池是将电能转变为化学能的装置,需消耗电能.所以有无外接电源是正确判断原电池和电解池的依据.确定是电解池后,再从电极反应的特点判断是电解、电镀还是精炼.     

必修2原电池课堂实验教学评价研究

必修2中原电池教学位于第二章化学反应与能量的第2节,其标题为化学能与电能。学习原电池除了需要化学能能够转化外,更需要知道氧化还原反应原理。原电池中自发的氧化还原反应往往是以离子的形式出现的,因为掌握离子反应十分必要。与此同时原电池教学必然涉及电学的基础知识,掌握基础电学知识也是必要的。现可以将原电池教学知识链绘制如下。     

高考电化学知识点归纳

1考纲解读 电化学知识是历年高考的热点、重点,也是学生学习的难点.既涉及氧化还原反应的理论知识,又与元素化合物知识密切相关,是考查考生主干知识和各种能力很好的结合点.试题主要以选择题或填空题形式出现.解题时,要有效运用对比思维和守恒规律.2考点归纳1）原电池与电解池的工作原理及应用原电池：将化学能转化为电能的装置。     

原电池原理及其应用

<正>原电池是利用两个电极的电势不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流的。需要注意的是,非氧化还原反应也可以设计成原电池。从能量转化的角度看,原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应的角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行。原电池中     

原电池、电解池和电镀池的判别法

部编高二化学课本P32—44,分别讲述了原电池、电解池和电镀池的原理,而电镀不过是电解原理的一个应用,因此,关于三池的判别实际上只归结为原电池和电解池的判别。大家知道,原电池和电解池是化学能与电能相互转换的装置。应该说,在这二池里的电解质溶液发生电化学反应的共同本质虽然都是氧化—还原反应,但也有区别。对于原电池说来,是先有反应(氧—还反应)才有电(电子的定向移动);对于电解池说来,则先有电然后才有     

电能原理应用中常见的错解剖析

一、电解池构成判断的失误例1若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是Cu 2H~ =Cu~(2 ) H_2↑,则关于该装置的说法正确的是().     

《电解原理》巧设计

电解池是借助电能,使不能自发进行的氧化还原反应能够发生,从而使电能转化为化学能的装置。它应用相当广泛,由此形成的工业也很多。巧妙设计《电解原理》一课,有助于学生系统学习电化学知识,为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的应用打好理论基础。     

原电池知识常见问题扫描

原电池是一种把化学能转化为电能的装置．从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池．原电池一般由2个电极（正极和负极）、电解质溶液（熔融态的电解质）及形成的闭合回路构成．电极分为负极与正极,负极上发生氧化反应,失去电子,导致电子从负极通过外电路流向正极;正极上发生还原反应,得到电子,从而形成电流．负极材料一般是较活泼的金属材料（也可以是石墨、铂、金等导体）,正极材料只要是导体即可．     

燃料电池电极反应式的书写

燃料电池就是把燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转化装置”．电极为惰性电极不发生任何反应,而是引入两极的适当物质发生氧化——还原反应．众所周知,燃烧反应可以简单地理解为是燃料被氧气氧化,而氧气本身被还原的一个过程．在原电池中,负极总是发生氧化反应,而正极总是发生还原反应．因此必然是将发生氧化反应的燃料气导人负极,而将发生还原反应的氧气导入正极．     

浅议原电池电极反应方程式的书写

什么是原电池呢?从能量的角度说就是将化学能转化为电能的装置.从反应的角度看就是将氧化还原反应拆开放到不同的场所(即不同的电极上)进行反应的装置.对初学者来说,电极反应的书写是一大难点,如何解决这一难点呢?     

电化学复习指要

正电化学是中学化学中的氧化还原反应和电学知识相互渗透、相互综合的知识点,其内容主要包括原电池和电解池,是中学化学教学中的重点和难点,也是高考必考的考点.考查的重点是①电化学基本理论,电极的种类和电子、离子移动的方向.②电极反应的类型和电极反应式的书写.③电化学的简单计算等.以下用举例说明的形式谈谈电化学部分的复习要点.一、原电池原电池是化学能转变为电能的装置.从理论上看,任何一个氧化还原反应都发生电子转移,如果能够设法使转移的电子     

原电池中的顶梁柱——＂两电极＂

原电池是将化学能转化为电能的装置．根据原电池两极的活泼性不同,将原电池两极分为负极和正极．活泼性较强的金属,失去电子被氧化,发生氧化反应,称为负极;活泼性较弱的金属或非金属导体,得到电子被还原,发生还原反应,称为正极．负极和正极是原电池中的顶梁柱．与原电池的2个电极有关的常见题型列举如下：     

新型化学电源的电极反应刍议

化学电源是将化学能转化为电能的装置。原电池反应原理是负极的还原剂(较活泼的金属或其它还原性物质)失去电子，通过导线传递给正极区的氧化剂(溶液中氧化性的阳离子或其它氧化性物质)，从而在负极发生氧化反应，元素化合价升高；在正极发生还原反应，元素化合价降低，总反应式为氧化还原反应。用双线桥表示为：     

原电池的形成为什么会加快电化腐蚀

所谓电化腐蚀,是指金属在电解质溶液中产生了电流现象的一种腐蚀.也是化学能变为电能的过程,它是氧化一还原反应.原电池是将化学能转变为电能的一种装置.即在电解质溶液中的二种不同金属(其中一种也可以是非金属例如碳),较活泼的金属作为负极,产生氧化反应,另一种金属(或非金属)作为正极,产生还原反应,电子从负极流向正极,这个过程称为原电池原理.