共查询到20条相似文献,搜索用时 15 毫秒
1.
一、找出要点,逐步理解本章概括起来应注意五个方面的知识:一个重要概念溶解度:一定温度下,100克溶剂溶解某种溶质达到饱和状态时的克数,叫这种溶质在这种溶剂中的溶解度。溶解度的四要素:①一定温度;②溶剂100克;③溶液是饱和溶液;④单位是克。两个计算关系1、溶10解0克度=饱和溶溶液剂的质溶量质质量2、溶质质量分数=溶质质溶量质 质溶量剂质量三个基本要素(1)溶液的三要点:均一性、稳定性、混合性。(2)溶液的三组成:溶质、溶剂、溶液。(3)混合物分离的三种方法:过滤、蒸发、降温结晶。四组概念的关系(1)饱和溶液与不饱和溶液的关系:饱和… 相似文献
2.
3.
溶解度曲线是通过实验测出的各种固体物质在不同温度下的溶解度,在直角坐标系中绘制的平滑曲线·它是溶解度与温度关系的数学(函数)表示法,其特点是直观、形象·一、全方位理解溶解度曲线1·溶解度曲线上每个点表示该温度下某物质的溶解度·即曲线上每点都有确定的溶解度与温度一一对应,且溶剂质量为100克,溶质质量是相应的溶解度(S克),饱和溶液为(100+S)克·2·每条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势,即溶解度(S)是温度(T)的函数,其数学表达式为S=f(T)·(1)绝大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,曲线陡峭·如KN… 相似文献
4.
(1)理解溶解度的概念,了解物质溶解性大小习惯分类。(2)了解温度对一些固体物质溶解度的影响。(3)了解溶解度曲线的涵义。(4)了解气体溶解度的概念及影响因素。重点——建立溶解度的概念。难点——正确理解固体物质溶解度的概念及其意义。 相似文献
5.
一、复习要求1 能运用溶解度的概念进行有关的基本计算。2 能熟练地进行溶解度与溶质质量分数间的相互换算。二、主要内容提示1 进行有关溶解度的基本计算 ,关键是要理解溶解度的概念 ,在认真审题的基础上 ,找准饱和溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 ,或它们间的质量关系 ,然后代入概念公式进行计算。2 基本计算关系式 在一定温度下的饱和溶液中 (溶质为固体 ) ,有下列关系式 :溶质质量 (克 )溶解度 (克 ) =溶剂质量 (克 )10 0克=溶液质量 (克 )10 0克 溶解度 (克 )饱和溶液中溶质的质量分数 =溶解度 (克 )10 0克 溶解度 (克 ) × 10 … 相似文献
6.
7.
一、复习要求1能应用溶解度的概念进行有关的基本计算.2能熟练地进行溶解度与溶质质量分数之间的相互换算.3能熟练地进行溶解度与化学方程式的综合计算.二、知识结构计算类型根据溶质、溶剂的质量计算物质的溶解度根据溶解度计算饱和溶液里溶质、溶剂的质量根据溶解度计算饱和溶液在溶剂量变化时,溶 质质量的改变一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解 度之间的换算溶解度与化学方程式的综合计算三、主要内容提示1准确理解溶解度概念,并能根据溶解度概念得出下列基本关系:溶解度———100克溶剂———100克+溶解度溶质质量 溶… 相似文献
8.
<正> 则称f(z)为(α,β)型螺形函数,记其全体为M_λ(α,β)。显然,M_o(0,β)为β级星象函数族S*(β),M_o(1,β)为β级凸函数族K(β)。 对于M_λ(α,β)的某些子族,文献〔1〕—〔3〕都有详尽的研究,本文讨论M_λ(α,β)(α≥0)类函数的某些性质,得到一些初步结果,拓广了上述文献中的相应结果。 相似文献
9.
有关溶解度的计算.是初学者最头疼的一类计算。其原因就是有关溶解度的计算复杂,用比例式法解可操作性差。今笔者介绍一种既使概念明确,运用灵活,又易于操作的计算方法,名曰“模拟根据化学方程式计算法”。该法看成在恒温条件下,饱和溶液“分解”为溶质与溶剂,再根据饱和溶液、溶质与溶剂间的质量关系列出比例式来解。即:则可是下列比例关系:可见,在m饱、m剂、m质、溶解度四个量中,已知任何两个量都可根据上式求出其他量。例1在一定温度下.食盐饱和溶液的质量为12克,把它蒸干后.得食盐3.2克,计算:这一温度下食盐的溶解度。… 相似文献
10.
11.
姚启钧原著、华东师大光学教材编写组改编的《光学教程》(人民教育出版社,1981),第29页图1-8(本文图1)菲涅耳双面镜的光路图的画法,主要根据平面镜成象的规律确定光源 S 由双平面镜 M_1和 M_2所成的两个虚象 S_1和 S_2的位置。图中(?)这是不成问题 相似文献
12.
一、复习要求1 了解 溶质、溶剂、悬浊液、乳浊液的概念 ;溶液、悬浊液和乳浊液在生产和生活中的应用 ;固体物质的溶解度与温度的关系、溶解度曲线 ;溶解、结晶、结晶水合物的概念 ;混合物的分离———过滤、结晶的原理和方法。2 理解 溶液 ;饱和溶液和不饱和溶液 ;溶解度 ;溶质的质量分数 (溶液浓度 )。3 掌握 有关溶解度的计算 (温度、溶剂等条件都不变 ) ;有关溶质的质量分数的计算。4 常识性介绍 温度、压强对气体溶解度的影响 ;风化、潮解、溶液的体积分数等概念。二、知识结构三、主要内容提示1 溶液、溶剂、溶质的概念溶液是一… 相似文献
13.
曹宝 《学生之友(初中版)》2002,(3)
二、重点、难点重点:(1)溶液、饱和溶液、溶解度、溶液中溶质质量分数的概念; (2)溶液中溶质质量分数的计算难点:(1)溶解度的概念; (2)包含有溶液体积数据的溶液中溶质质量分数的计算 相似文献
14.
孙艳梅 《中学课程辅导(初三版)》2005,(4):7-9,56
复习要求 (1)常识性介绍 温度、压强对气体溶解度 的影响;风化、潮解的概念;混合物分离的常用 方法--过滤、结晶。 (2)了解 溶液、溶质、溶剂的概念;饱和溶 液和不饱和溶液的概念及相互转换的方法;溶 解度的概念;固体物质的溶解度曲线。 相似文献
15.
化学计算是“双基”的重要的组成部分,它从量的方面来描述物质组成及化学变化的规律,所以化学概念、元素与化合物的性质是化学计算的基础,熟练正确地应用化学用语,是顺利进行和完成化学计算的前题条件。(一)有关溶解度的计算1.计算公式由固体溶解度的概念可知,若已知t℃时,100克溶剂最多能溶解S克溶质,得(100+S)克炮和溶液。设b克溶剂最多能溶解a克溶质得到(b+α=W)克溶液。则可得到下列三个关系式:③互00:(100+S)一b:W2.计算类型(豆)已知t℃时溶液中的溶质质量a与溶剂质量b,求溶解度S。t例1】20C时,24克A… 相似文献
16.
在一定温度下,任何定量的饱和溶液,其百分比浓度,可用定义式及溶解度来表示:饱和溶液的百分比浓度=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液的质量×100% =溶解度/100+溶解度×100%(Ⅰ) 由(Ⅰ)可得: 饱和溶液中溶质的质量/ 饱和溶液的质量 =溶解度/100+溶解度(Ⅱ) 笔者把Ⅱ式,称作饱和溶液的“恒等式”。有关溶解度的计算,对于一般的题目,只要掌握溶解度的概念,运用饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量关系,是不难解决的,对于比较复杂的一些计算 相似文献
17.
18.
解答有关溶解度图象类题目要把握溶解度的概念,其次要明确溶解度曲线的意义:(1)利用溶解度曲线,可求出物质在不同温度下的溶解度;(2)比较同温下不同物质的溶解度大小;(3)根据溶解度曲线倾斜度大小,可以确定物质的溶解度受温度的影响程度,并判断析晶方法;(4)可判断物质是否易溶、可溶、微溶、难溶;(5)两条溶解度曲线相交,表示该交点温度下这两种物质的溶解度相等,同时也表示两物质在该温度下的饱和溶液的溶质质量分数相等;(6)曲线上的点表示溶液是饱和溶液,曲线以下的区域表示不饱和溶液区,曲线以上的区域表示配制的溶液为饱和溶液,但溶质有剩余; 例1 某同学根据如图所示溶解度曲线获得以下信息,其中正确的是(). 相似文献
19.
根据溶解度概念进行计算 ,是初中化学的一个重点 ,也是一个难点。要正确理解溶解度概念 ,并运用其进行有关计算 ,首先必须搞清楚满足溶解度概念的三个条件 ,即 相似文献
20.
高中《解析几何》(甲种本)P159练习中有这样一道题:已知一条直线上两点M_1(x_1,y_1)、M_2(x_2,y_2),以分点M(x,y)分M_1M_2所成的比λ为参数,写出参数方程。“教参”在P158给出的答案是: 相似文献