高考热点解读——化学平衡常数

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，通常用符号K表示．K越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大．K只与温度有关，与压强、起始浓度、平衡建立的途径均无关．     

2007年高考化学新增知识考点解读

一、理解化学平衡常数的含义,能够利用平衡常数进行简单的计算 化学平衡常数是指在一定温度下,当一个可逆反应达到平衡时生成物浓度系数次幂之积与反应物浓度系数次幂之积的比值,又简称为平衡常数,符号为K．如化学反应。     

化学平衡常数与化学反应的方向与条件

<正>化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应达到平衡状态,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数,即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb,水的离子积常数Kw,难溶物的溶度积常数Ksp,盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件,从而揭示化学反应     

构建模型求解平衡常数

<正>一、问题的提出化学平衡计算的考查是高考的必考知识点,考查的形式变化多样．不仅考查解读图表、提取关键信息的能力,还对不同条件下,平衡常数的求解进行考查．在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,     

用平衡常数解决等效平衡相关问题

一、知识储备1.平衡常数：人们为了描述可逆反应进行的限度,引入化学平衡常数,用化学平衡常数来描述化学反应的限度。对于一般的可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）,各物质的平衡浓度之间存在一个关系式,即K=ca（A）cb（B）/cc（C）cd（D）,叫做化学平衡常数表达式。     

运用Excel建立化学平衡常数的教学实践

运用Excel的函数图像绘制功能和公式编辑计算功能,对可逆反应平衡浓度数据进行探究式的分析处理,使学生能够通过猜想、验证、归纳、演绎等理性思考方式来推导化学平衡常数的表达式,让化学平衡常数概念自然地、顺利地融入到学生原有的知识体系当中.     

等效平衡解题例析

可逆反应、化学平衡是中学化学理论教学的一个重点，也是高考考查的一个热点。然而受教学内容的限制，学生并没有学习化学平衡常数的知识，对化学平衡的计算和定性判断只能依据等效平衡来解决。这样以来，等效平衡的有关知识就成了这部分教学无法回避的内容。     

新课标背景下的化学平衡常数试题赏析

化学平衡常数是解决化学平衡问题的重要手段和方法,它反映了一定温度下的化学平衡体系中生成物浓度和反应物浓度之间的定量联系,是反应限度的直接体现.引入化学平衡常数也为判断化学平衡移动的方向带来了更科学的依据.平衡常数适用范围广,水的离子积常数Kw、弱酸或弱碱的     

浅议化学平衡

化学平衡在化学研究中占有重要地位,平衡常数是标志化学平衡热处理要参数,本文试图通过对它各种条件下化学平衡常数的讨论来揭示化学平衡的实质。 化学平衡就是在一定条件下,正向反应速度与逆向反应的速度相等,且反应体系中各物质浓度不再随时间改变,这一状态称为化学平衡。 对于任意可逆反应有:     

高考热点“化学平衡”常数解读

化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质     

浅析化学平衡常数的常考方式

化学平衡常数是表征一个可逆反应在一定温度下进行程度的物理量,是反应限度最根本的表现.自新课改以来,这一知识内容一直是高考考查的热点,需要关注.下面将化学平衡常数的典型考查方式归类分析如下,供参考.一、考查化学平衡常数表达式的书写解题指要(1)由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果反应中有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不能出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中,如酯化反应.(2)化学平衡常数表达式的书写形式与反应方程式的书写形式直接相     

化学平衡常数的计算与应用

化学平衡常数是近年来高考新增考点,高考对化学平衡常数的考查主要包括化学平衡常数表达式的书写,化学平衡常数的应用和平衡常数的计算等方面.以下从近几年高考化学试题中选择数例来说明高考对平衡常数的考查范围和题型特点.一、平衡常数的计算化学平衡状态是可逆反应发生后的必然结果,逆反应的存在使反应物不能完全转化为生成物.从微观的角度分析,这一点也是很容易理解的,化学反应的微观本质是分子不断运动导     

究错因 找盲点 寻规律

分析具有独立命题资格的各省市2008年高考化学试卷．离子方程式、电化学、化学平衡、水溶液中的离子浓度关系分析是必考题型。这些试题题型稳定,但选项内容涉及知识点越来越多,范围越来越广,对能力的考查层次不断攀升,可以预见,在2009年的高考试题中,此类试题仍为高考的必考题,而且除了化学平衡题外,其他试题都出现在选择题中。化学平衡题不仅涉及有关可逆反应的起始态、平衡态的浓度计算,还可能会涉及化学平衡常数、借助参照系的平衡移动情况分析、等效平衡、坐标图像等。     

例谈化学平衡移动与反应物转化率的关系

当可逆反应达到化学平衡状态,外界条件（浓度、压强或温度）发生改变时,化学平衡状态将发生改变,平衡移动方向的判定可借助勒夏特列原理、化学平衡常数或等效平衡思想（构建模型思想）．化学平衡正向移动与反应物转化率增大是否一致呢？     

基础主干应用必考——关于"化学平衡图象"的题根研究

"化学反应速率和化学平衡"是高中化学的主干知识,也是高考化学必考的内容.就可逆反应而言,化学平衡图象可以直观地反映出其中的有关量(如反应速率、转化率、平衡混合物各组分的质量分数、平衡混合物各组分的物质的量浓度等)随外界条件(时间、浓度、温度、压强、催化剂等)变化而变化的关系,而图象问题既可以测试考生观察图的数学水平,又可以测试考生把图用于化学学习和理解化学知识的综合能力.     

化学平衡常数考点分析

化学平衡常数是化学平衡知识中的一个新增内化学平衡常数是化学平衡知识中的一个新增内容,近几年高考对这一知识点的考查从未间断,且形式多样。下面以近几年高考题为例。将化学平衡常数的热点考查方式归类分析如下,供参考。     

“化学平衡常数”应用的教学体会

在学习化学平衡知识时,学生对化学平衡常数的应用认识较为浅薄。但实际上,很多较难的化学平衡问题都可以通过化学平衡常数K进行解决,甚至包括电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的一些问题,它们都是以化学平衡为基础的。     

化学平衡常数的应用

广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)适用于四大平衡体系,各种平衡常数(化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积)均为温度的函数。四大平衡常数指化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、水的离子积常数及难溶电解质的溶度积常数,这部分知识为新课标中的新增内容,在高考题中频繁现身,特别是化学平衡常数及溶度积常数的应用更是考试的热点内容。虽然各类教辅,每位教师都有相当深刻的见解,但他们依然是制约学生化学成绩的瓶颈,作者就如何提高解题速度和解题效率提出见解,与同仁们探讨。     

关于化学平衡题的解题策略

化学平衡研究的对象是可逆反应,根据可逆反应的特点：可逆反应不能进行到底,平衡时反应物的浓度大于零,并运用极端假设方法。     

对《电离平衡》的理解

电解质溶液的知识是复杂的，对于刚刚学完化学平衡的学生来说是一种极限的挑战。化学平衡通常只研究单一可逆反应的情况，而电解质溶液中通常存在多个可逆反应，它们间相互制约、相互促进，同存在于矛盾的统一体中。[第一段]