关于浓稀硫酸性质的实验探讨

浓H2SO4具有强氧性，另外，稀H2SO4与活泼金属制氢气，酸太稀放出气体的速度慢，反之反应难以发生，应有一最佳浓度，本人就化学教师普遍关心的这一问题作了一系列性质实验，得以下实验结果．1．只有市售98％的浓H2SO4才具有氧化性吗？本人除用98％的浓HZSO4外，还分别用6、7i8到12mol／L的H。SO。溶液与铜反应，发现加热一定时间（长的约6分钟）后它们都能反应·是否由此就说明6mol／L的H。SO。也具有氧化性呢？经重复实验，更进一步发现这些稀释后的H。504溶液加热到一定时间，溶液体积减小到一定程度后反应才开始发生．到底要浓…     

pH知识考题拾零

一、考查pH的范围例1 完全中和agH2SO4,需要bgNaOH,若改用bgKOH,反应后溶液的pH值是() (A)大于7 (B)等于7 (C)小于7 (D)无法判断解析有关反应的化学方程式为: ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 ②2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 由化学方式①和②可知,要中和相同质量的H2SO4,需要KOH的质量大于NaOH的质量,而题中已知条件告诉我们KOH的质量和NaOH的质量相等,因此用bgKOH代替bgNaOH与agH2SO4反应时,     

分析反应实质 破解数据之谜——一道实验数据信息题的解析

[例题]为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高纯度的SO2,及(NH4)2SO4和NH4H SO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4H SO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度NaOH溶液各40.00m l,加热至120℃左右,使氨气全部逸出。[(NH4)2SO4和NH4H SO4分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):(1)实验过程中有关反应的离子方程式为:__________。(2)由Ⅰ组数据直接推测:标准状况下3.7g样品进行同样实验时,生成氨气的体积为________L;(3)试计算该混…     

例析有关溶液的中考压轴题

例1 （2007年天津）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物,共12g,将它放入98g20％的H2SO4溶液中,充分反应后溶液呈酸性．向此酸性溶液中加入80g10％的NaOH溶液,可恰好完全反应．试计算恰好完全中和后所得溶液中溶质的质量分数．     

夯实基础发展能力 ——一道STS试题的解析

题目接触法制硫酸,最后的产品是质量分数为98%硫酸或20%发烟硫酸(H2SO4和SO3的混合物,其中含20%的SO3)。     

二氧化硫的性质及应用

一、溶解性 在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂.     

反应热题型归纳

一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】　 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3…     

《硫酸》教学中的重点再现及其延伸

纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发．常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98％，密度为1．84g·cm^-3，98．3％的硫酸的沸点为338℃，是一种高沸点酸．浓硫酸溶解时放出大量的热．[第一段]     

快速比色法和滴定法测定化学耗氧量

本文讨论了用H2SO4－Ag2SO4催化，K2Cr2O7作氧化剂的快速比色和快速滴定测定化学耗氧量（COD）的方法，并用此法测定了工业废水的CODI家度，结果与重铬酸钾加热回流法等效，加标回收率为98％－102％，测定下限为12mg/L(O2)，上娶为1200mg/L，是一种方便，快适，准确的测定方法。     

原子吸收法间接测定水中的硫酸根

根据SO4^2-与Ba^2 反应生成BaSO4沉淀，用原子吸收法测定溶液中剩余的Ba^2 ，进而间接求出水中的SO4^2-含量．在5ml水样中加入1．75mlBa^2 (1mg／m1)，经一定时间的陈化后，用原子吸收法测定水样中的Ba^2 ，利用先作好的标准曲线，得到水样中的SO4^2-的量．用于不同类型的水样分析，对于河水中的硫酸根的测定标准偏差为0．0012，相对标准偏差为2．87％．     

H2SO4在实验中的应用举例

1制取物质常用下列方法制取常见的气体或弱酸。(1)H2:Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑(2)H2S:FeS H2SO4=FeSO4 H2↑(3)SO2:Na2SO3 H2SO4(中等浓度)=Na2SO4 SO2↑ H2O(4)HCl:NaCl H2SO4(浓)微热NaHSO4 HCl↑2NaCl H2SO4(浓)强热Na2SO4 2HCl↑(5)HF:CaF2 H2SO4(浓)铅皿CaSO4 2HF↑(6)Cl2:2Na     

不同质子酸掺杂聚苯胺的吸波性能研究

采用3厘米波导式测量线在8—14GHz频率范围内，用多点拟合的实验和计算方法对掺杂聚苯胺的微波吸收特性及参量进行了研究．发现：浓H2SO4掺杂本征态聚苯胺(PAn)所合成材料的电损耗很小、磁损耗较大(相对于盐酸聚苯胺而言)，且不利于对微波的吸收：FeCl3掺杂浓H2SO4-PAn材料可合成磁损耗较高、基本上有利于吸收微波的材料；更令人注意的是，利用HCl-PAn具有较大的电损耗，浓H2SO4-PAn—FeCl3材料具有较大的磁损耗这一特点，我们将它们按一定的比例混合，可以合成出平均衰减为13．37dB，最大衰减为26．7dB，密度为0．7g／cm^3、频宽为10．34—14GHz的很有利于吸收微波的材料．     

常见气体的制备

题型示例一 :药品选择、反应原理上的创新【例 1】　按下述实验方法制备气体 ,合理又实用的是A .锌粒与稀HNO3反应制备H2B .向饱和NaCl溶液中滴加浓H2 SO4 制HClC .亚硫酸钠与浓H2 SO4 反应制备SO2D .大理石与浓H2 SO4 反应制备CO2解析 :锌与稀HNO3反应 ,被还原的是氮元素 ,产生的是氮的氧化物而不是H2 ;因HCl极易溶于水 ,制备时用固体氯化钠与浓硫酸反应 ;浓硫酸中H+浓度小 ,与CaCO3反应慢且生成物CaSO4 微溶于水 ,反应难进行 ;亚硫酸钠与浓硫酸反应能得到二氧化硫 .答案 :C .【例 2】　下列反应适用于实验室制备氧气的是…     

制取SO_2后的蜡状固体及其洗涤

实验室制取少量的SO2是用Na2SO3固体和浓H2SO4混合加热制取．制取SO2后的其它产物应该是Na2SO4或NaHSO4;不论是Na2SO4还是NaHSO4都是易溶于水的物质,但冷却后总是在试管内形成一种蜡状的固体,这种蜡状的固体难溶于冷水,它沉积在试管的底部就像熔化的蜡烛一样很难用冷水刷洗掉·这种蜡状的固体是什么物质呢？天津市红桥区教学研究室编写的<<化学反应方程式3000例>>指出：硫酸与硫酸钠加热到100℃蒸发冷却,可在溶液中得到Na3H（SO4）2的沉淀（此话依原文之意改写）．在实验室制取SOZ时;试管内所加的浓HZSO4一般要将Na。S…     

SO_2漂白性演示实验的改进

新教材第一册第六章第二节《二氧化硫》中的[实验6-2 ]SO2 的漂白性实验,课本中只给一个通入SO2 的导管,没有给出SO2 的制取方法。《教师教学用书》中建议用新制的亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应制取。实验室中亚硫酸钠是粉末,浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应十分剧烈,药品用量过大,会逸出大量SO2 ,对人体有害;药品用量过小,因反应速率太快,产生的SO2不能被充分吸收,实验现象不明显。亚硫酸钠易被氧化,必须随用随制,既浪费药品又浪费时间。为了解决以上问题,我们改进了实验。一、实验原理Na2 SO3 H2 SO4 Na2 SO4 SO2 ↑ H2 O此实验需要向品…     

原子吸收法间接测定水中的硫酸根

根据SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀,用原子吸收法测定溶液中剩余的Ba2+,进而间接求出水中的SO42-含量.在5ml水样中加入1.75mlBa2+(1mg/ml),经一定时间的陈化后,用原子吸收法测定水样中的Ba2+,利用先作好的标准曲线,得到水样中的SO42-的量.用于不同类型的水样分析,对于河水中的硫酸根的测定标准偏差为0.0012,相对标准偏差为2.87％.     

二氧化硫的性质及应用

一、溶解性在通常条件下,1体积水中能溶解40体积二氧化硫,其溶解度较大,因此用Na2SO3固体和H2SO4反应来制备SO2气体时不能用稀硫酸,又因为Na2SO3是粉末状物质,制备SO2气体不能用启普发生器,但是制备SO2、H2、H2S、C2H2、CO2都可以用制备CO2。的那一套简易装置来制取.SO2极易液化,极易液化的气体还有NH3和N2,而NH3和N2都可用作制冷剂.二、漂白性SO2的漂白性是靠它与有色物质发生化合反应生成无色的化合物,靠的是化合作用,而不是氧化还原反应,并且受热后无色的物质发生分解又变成     

关于碱金属元素及其化合物的系列问题（2）——碳酸钠与碳酸氢钠

1除去CO2气体中的HCl、SO2等酸性杂质时,为什么不能用Na2CO3溶液？ 简单说,是因为Na2CO3水溶液可以吸收CO2气体：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3.固然,Na2CO3会优先跟酸性更强的HCl、SO2等杂质气体反应,但毕竟HCl、SO2等属于杂质,含量很少,当它们被吸收完全后,主体物质CO2就会被吸收,这不符合除杂的原则.     

对一道溶液计算题错解的分析

题目 配制500mL质量分数为20％的H2SO4溶液（密度为1．14g/mL）时需质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84g／mL）和水各多少毫升？     

化学平衡的4大“题根”

题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0.