电解食盐水的电极反应式该怎么写

高中化学课本上,在介绍电解食盐水以制取烧碱和氯气时,电极反应式是这样表述的:阴极、2H~++2e=2H 2H=H_2 阳极:2Cl~--2e=2Cl 2Cl=Cl_2 我认为上述阴极的电极反应式未能将阴极反应的实质表现出来。因为在阴极放电的 H~+是由水电离产生的,而水是弱电解质,写离子方程式时仍应保持分子形式。因此,电解食盐水时,正确的阴极的电极反应表达式应该是:(阳极电极反应式同上。)     

谈谈复分解反应的条件

在中学化学里,讲到的化学反应类型一般有分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应等.所有化学反应都只能在一定的条件下才能发生.这里,主要是从化学平衡的观点谈谈复分解反应发生的条件.溶液中酸、碱、盐之间的反应都是离子反应.许多化学反应是在水溶液中进行的.酸、碱、盐是电解质,它们在水中会发生电离.强电解质会完全电离,弱电解质只是部分电离.电解质电离的结果产生阳离子和阴离子.所以电解质溶液中发生的反应都是离子间的反应.例如,把银盐溶液和氯化物溶液相混     

第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

碘化钠电离的演示实验

在讲解电解质的电离时、初学者往往容易造成一种误解:认为电解质的电离是通电以后才发生的。为了给学生树立正确的观点,费了不少嘴舌,其结果是部份学生仍然出错。能不能设计一套装置,用实验加以证明,电解质的电离并不是通电以后才发生的,而是电解质溶于水(或在熔融状态)时就已经发生。我们采用了下列实验装置,利用饱和的NaI溶液实验收到一定的效果,现简介如下:     

离子反应与离子方程式

离子反应是电解质溶于水 (或受热熔化 )后发生电离 ,成为自由移动的离子 ,从而发生离子间的交换反应。离子反应的实质是离子的交换。离子方程式书写是学生应掌握的一项基本技能 ,但在实际过程中 ,总是出现这样或那样的错误。现总结出书写离子方程式“八忌” ,简述如下 :一忌非自由移动离子参加的反应写成离子方程式。离子反应的实质是离子的交换。对于那些尚未发生电离的电解质间发生的反应 ,尽管也有离子间的互换 ,也不能用离子方程式表示。如 :实验室用固体氯化铵与消石灰混合共热制取氨气。2ＮＨ4 Ｃｌ+Ｃａ(ＯＨ) 2 ＣａＣｌ2 + 2ＮＨ3…     

谈离子反应方程式中的分子式

谈离子反应方程式中的分子式江西上饶市第四中学（３３４０００）刘英琦电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。书写离子反应方程式时，为什么难溶、难电离的物质要用分子式表示呢？如ＨＣｌ、ＨＡｃ在水溶液中与ＮａＯＨ的反应实际上都是Ｈ＋和ＯＨ－之间的反应...     

“离子反应”两个概念教学的问题及对策

离子反应是一种重要的化学反应类型,相关知识是高中化学重要的基础知识,其知识点的考查是新旧高考的热点。人教版《化学1（必修）》中“离子反应”一节出现的新结论比较多,有电解质、非电解质、电离、电离方程式、酸、碱、盐、离子反应、离子方程式、离子方程式书写步骤与意义、离子反应发生条件,等等。在教学中,学生深刻理解和准确掌握这些结论,不仅是学好离子反应基础知识的前提,也是提高学生能力的必要条件。     

书写离子方程式的注意点

离子方程式是用实际参加反应的离子符号或分子式来表示反应实质的式子。在书写过程中,必须注意以下几个问题。 1、注意反应是否在溶液中进行只有在水溶液中或熔化状态下,电解质分子才发生电离,离子间相互交换的化学反应,才能用离子方程式表示。否则,不能用离子方程式表示。例如研磨固体氯化铵和消石灰有刺激     

解读“电解质溶液”试题剖析命题思想

命题思想 本题考查电解质的电离与盐类的水解等概念，新考纲删除了“理解电解质的电离及离子方程式的意义”，说明高考对这方面内容的要求是书写技能，而不是内涵，该题的旨意是要求学生能熟练应用电离与水解的知识阐释问题。     

浅谈如何正确书写离子方程式

离子方程式的正确书写是中学化学教学的重点内容之一。由于种种原因,学生往往因为不能正确书写离子方程式,而出现这样那样的错误。为此,在教学中必须加强学生对离子方程式书写步骤的理性认识和习题训练,特别如第二步中难溶、难电离、易挥发的物质应保留分子式等,学生很容易遗忘,应加以强调。此外,笔者结合学生平时容易出现的错误,总结十几年教学工作的经验,认为在教学中还应注意以下几点:     

化学教学中研究性学习案例--钠与水、酸反应实质初探

在《碱金属》练习中遇到这样一道题:“向97.8g质量分数为1％的稀盐酸中加入2.3g金属钠。写出有关反应的离子方程式。”学生问到:钠放入酸中,首先与水反应,还是与酸反应?通过查资料,他们发现许多资料都认为“钠与水、酸反应实质是把电子转移给水或酸电离产生的H~ ,所以钠与酸溶     

让学生“看到”离子在反应——关于离子反应教学的改进

化学必修1第二章第二节“离子反应”包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻地理解电解质的电离,是本节教学的关键,而什么是离子反应、电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应,仍是需要突破的难点。     

离子方程式书写错误原因分析

离子方程式是中学化学教学的重点和难点之一。产生离子方程式书写错误的原因是错综复杂的,但主要是对离子方程式的特点的把握、书写的技能技巧以及离子方程式所涉及到的知识点等等,为此本文试作一粗浅的归纳和分析。 1 离子方程式适用范围不清楚 我们知道离子方程式只用于有电解质参加的在水溶液中进行的离子反应。但有些学生对此理解不全面,偏面认为离子化合物之间的反应就可用离子方程式表示,故将熟石灰和氯化铵晶体混和加热制氨气也用离子方程式表示为NH_4~ OH(?)NH_3 H2O。又有些学生对“水溶液中进行”觉得很难把握,如浓硫酸与氯化纳晶体制氯化氢气体不能用离子方程式表示,而浓硫酸与亚硫酸纳制二氧化硫又可以表示;浓硫酸与铜反应不能用离子方程式表示,而浓硝酸与铜反应又可以表示。     

书写离子方程式应注意的问题

要熟练地书写离子方程式,除了应掌握“两用”(易溶解、易电离的物质用实际参加反应的离子表示,非电解质、弱电解质、气体、不溶物用化学式表示)、“两查”(检查化学计量数和反应条件)和“两守恒”(质量守恒和电荷守恒)外,还要注意以下问题。     

电解质及其强弱的判断

电解质,课本中的定义是:在水溶液状态、熔化状态能导电 的化合物’可分为强电解质和弱电解质两类。正确判断电解质 及其强弱’是正确认识电解质的电离、电离方程式的正确书写 以及理解弱电解质的电离平衡的基础。但其涵义抽象,据定义 判断也受到客观条件的限制,给该知识点的应用带来较多的不 便。为此’对上述知识做如下的阐述,便于认识、理解和应用。     

掌握复分解反应的规律

复分解反应是中学化学里最基础的化学反应之一。可是,这样重要的反应,课本中设置的内容,并未从实质上说清反应得以进行的原因。在初中化学课本第178页中,只着重从实验出发,分析了反应进行的条件和高一课本第17～19页中对于离子反应的条件不但没有加深,反而不及初三讲得深透。高一课本里着重离子方程式的写法,增加了“二、离子反应发生条件”,把初中讲的生成沉淀、气体和水三种物质变成三条明确的条文,并把水扩大为难电离物质。象这样重复初三所学的内容是不够的。     

《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

浅议与量有关的离子反应方程式的书写

离子反应方程式的书写在高中化学的教学中既是重点又是难点。初学时要重点练习有难溶物质、气体产生和有水生成的离子反应方程式。随着化学知识的不断积累和深入,应着重练习有弱电解质参加的反应。判断离子反应方程式是否正确应主要学会四查:(1)查难溶物质、难电离物质(弱酸,弱碱、水及配离子)及气体的书写是否正确;(2)查两边各种元素的原子个数是否相等;(3)查两边的电荷数是否相等;(4)查氧化-还原反应中得失电子数是否相等。 近几年在一些试题中,经常出现一些与反应物用量有关的离子反应方程式,书写的基本     

鼓励质疑教材 培养学生的探究创新能力

电解质导电能力不同电解质溶液中自由移动离子的浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱是由于是由于是由于①由实验条件：五种溶液是等体积、等物质的量浓度，因此溶质的物质的量都是nB＝CBV。②五种溶质若都完全电离，一个溶质分子都产生两个离子，因此应有相同的离子浓度，五种溶液的导电能力应相同，灯应一样亮。③实验表明：五盏灯不一样亮。教材是经过精练、浓缩的结晶，内涵很丰富，但在某些地方也存在局限性。教师在实施教学的过程中，要鼓励学生质疑教材，通过实验、讨论等方式，探究教材中隐含的内容，加深学生对有关知识的…     

离子反应的类型和特例

离子反应实质上是电解质在溶液中的反应。离子方程式反映了同一类型化学反应的实质。中学化学里的离子反应大致可分如下几类:一、复分解反应中的离子反应根据离子反应发生的条件(生成难溶物、难电离物和挥发物)有三种情况:1.生成难溶物:BaCl_2 Na_2SO_4=BaSO_4 2NaClBa~(2 ) SO_4~(2-)=BaSO_4↓2.