化学反应速率计算的题型例析

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的,通常用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加来表示·有关化学反应速率的计算一般有下列几种考查方式·一、根据概念计算反应速率例1反应4A(s) 3B(g)=2C(g) D(g),经2min B的浓度减少了0·6mol/L,对此反应速率的表示     

电解含氯化银沉淀的水溶液会产生单质银和氯气吗?

在水溶液中当某种离子的浓度降低到1×10^-5 mol·L^-1时,认为该种离子已被除净。在含有氯化银沉淀的溶液中,银离子的浓度接近1×10^-5 mol·L^-1,电解含有氯化银沉淀的水溶液,白色沉淀很快消失,生成氢气和氧气的同时,还生成了单质银和氯气。     

化学计算型选择题巧解

<正>一、数字近似估算例1有15%的硫酸溶液15mL,密度为1.102 g·mL^(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L(-1),则其物质的浓度为()。A.1.685mol·L^(-1) B.3.370mol·L(-1) B.3.370mol·L^(-1)C.22.49mol·L(-1)C.22.49mol·L^(-1) D.11.24mol·L(-1) D.11.24mol·L^(-1)解析:本题可运用公式c=1 000·d·w%÷M进行计算,但数字运算烦琐,费时多,这时可将数字近似处理。1.102≈1,98≈     

酶催化动力学光度法测定去甲肾上腺素

利用去甲肾上腺素对牛血红蛋白模拟酶催化体系的抑制作用,建立了酶催化动力学光度法测定去甲肾上腺素的新方法.研究了以酸性铬蓝K作为氢供体底物的酶催化反应体系的催化特性和反应条件,其抑制程度与去甲肾上腺素浓度成线性关系,测定的线性范围为7.2×10^-8～7.2×10^-6mol/L,检出限为2.4×10^-9 mol/L.对浓度为6.0×10^-6 mol/L的去甲肾上腺素进行11次平行测定,其相对标准偏差为4.1%.该方法已成功的应用于制剂中去甲肾上腺素含量的测定,结果满意.     

不同浓度萘乙酸对多肉植物叶插生根发芽的影响

以景天科多肉植物胧月叶片为实验材料,对教材探究实验“探索生长素类调节剂促进插条生根的最适浓度”进行改进。采取沾蘸法,用不同浓度的萘乙酸(NAA)处理胧月的叶片。结果表明：生长素类似物NAA对叶插生根和发芽均表现出两重性,诱导多肉根原基分化的最适浓度为10^-10 mol/L;促进胧月根部伸长生长的最适浓度为10^-7 mol/L;促进芽生长的最适浓度为10^-8 mol/L;叶片对萘乙酸的敏感程度表现为根>芽。     

探究硝酸与金属反应题目的多种解题方法

<正>一、利用原子守恒规律解题例1 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深变浅(生成NO_2、NO),共收集到1.12L气体(标准状况),剩余酸用NaOH中和,共耗去1mol·L^(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L(-1)氢氧化钠10mL。则浓HNO3的物质的量浓度为()。A.5mol·L^(-1) B.9mol·L(-1) B.9mol·L^(-1)C.11mol·L(-1)C.11mol·L^(-1) D.12mol·L(-1) D.12mol·L^(-1)     

二元弱酸酸式盐NaHCO_3、NaHS和NaHSO_3溶液中离子浓度大小的探究

高中化学教学中,遇到有关二元弱酸酸式盐NaHB溶液离子浓度大小比较时,我们通过定性分析得出稀溶液中水解程度大于电离程度的二元弱酸酸式盐中NaHB溶液离子浓度大小的结论是c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(OH-)>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺)>c(B+)>c(B^(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB(2-))。本文利用质子守恒以及假设c(HB^-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L-)≈c(NaHB),详细推导计算得出NaHCO_3溶液和NaHS溶液浓度在0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的关系为c(Na(-1)内的关系为c(Na⁺)>c(HB+)>c(HB^-)>c(B-)>c(B^(2-))>c(OH(2-))>c(OH^-)>c(H-)>c(H⁺),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L+),这与我们高中教学中定性分析的结果不同。并且,笔者还探究了电离程度大于水解程度的NaHSO_3溶液,在溶液浓度为0.1mol·L^(-1)到0.01mol·L(-1)到0.01mol·L^(-1)内的浓度大小关系为c(Na(-1)内的浓度大小关系为c(Na⁺)>c(HSO_3+)>c(HSO_3^-)>c(SO_3-)>c(SO_3^(2-))>c(H(2-))>c(H⁺)>c(OH+)>c(OH^-),也与我们高中定性分析的结果不同。     

聚苯胺修饰金电极传感器的制备及在废水4-硝基苯酚检测中的应用

4-硝基苯酚(4-NP)为典型具有“三致”效应的环境优先控制污染物。建立废水中4-NP快速、灵敏的检测方法，对提高监测时效具有重要意义。在酸性水溶液中，以过二硫酸铵作引发剂，采用化学氧化法制备聚苯胺(PANI),对4-NP表现出良好的电催化性能。用扫描电镜对电极的表面形貌进行了表征，4-NP在该电极表面的反应为受扩散控制的两电子转移过程，修饰电极的有效面积是裸电极的1.72倍。采用计时电流法、计时电量法分别计算了催化速率常数k_cat=1.50×104 L/(mol·s)和4-NP的扩散系数D=5.12×10^-4 cm²/s。最优条件下，在7.50×10^-7～2.31×10^-3 mol/L浓度范围内，△I与4-NP浓度的对数(lgc)呈良好的线性关系，检出限为0.4 μmol/L (S/N=3)。该电化学传感器重复性好、稳定性高、有一定的抗干扰性。对实际水样中4-NP的含量进行了测定，其加标回收率在89.08%～102.30%的范围之间。     

用电离平衡常数求解强碱弱酸盐溶液的pH

授课过程中难免会遇到与强碱弱酸盐溶液pH相关的计算问题,如果教师经验不够丰富的话,要想很顺利地解决这类问题,实属不易。笔者通过琢磨,得出解决此问题的几个注意点——只要会近似处理几个数据,即可解决此类问题。例题.已知H₂SO₃属于二元弱酸,其电离平衡常数分别为K₁=1×10^-2,K₂=5×10^-8。求解0.05 mol/L Na₂SP₃溶液的pH（在25℃的条件下）。     

化学反应速率和化学平衡

1．化学反应速率。 （1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。     

《整式的乘除》运算中常出现的错误

《整式的乘除》这章内容是初中数学教学的重点和难点之一,不少学生在进行整式的乘除运算时,常发生一些错误,如概念含糊不清,法则的运用混淆,公式的运用张冠李戴等的问题,在运算时出现这样或那样的错误.现将《整式的乘除》这一章中常见的错误进行归纳分析如下,帮助同学们在进行整式的乘除运算时减少或避免出现错误.一、性质、法则混淆的错误例1计算（-x）³·（-x）⁵.错解（-x）³·（-x）⁵=（-x）^3×5=-x¹⁵剖析该题应根据"同底数幂相乘,底数不变,指数相加"的性质进行计算,而错解犯了变指数相加为指数相乘的     

难溶电解质的溶解平衡易错题型分析归纳

易错题型一考查析出沉淀的先后顺序例1已知K_sp（Ag Cl）=1.77×10-10,K_sp（AgBr）=7.43×10-13,K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO₂^-4浓度均为0.010 mol·L^-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为     

化学反应速率及其影响因素之解题策略

<正>一、基础概念题例1在容积固定的容器中发生反应:CO(g)+2H_2(g)幑幐CH3OH(g)ΔH<0,各物质的浓度如表1所示。下列说法不正确的是()。A.2⁴min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L4min内用H_2表示的平均反应速率为0.3mol·L^(-1)·min(-1)·min^(-1)B.达到平衡时,CO的转化率为62.5%C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化剂     

探究金属与盐反应中氯离子浓度对氯离子效应的影响——以铝与硫酸铜的反应为例

氯离子存在使一些有金属参与的化学反应速率加快的现象为"氯离子效应".针对金属与盐的反应,以铝与硫酸铜溶液反应为研究对象,定量探究氯离子浓度对氯离子效应的影响.研究发现,加入氯离子可以明显加快其反应速率;氯离子浓度在0.5mol/L～2.0mol/L时,增大氯离子浓度会导致化学反应速率加快,氯离子效应增强;氯离子效应对氯离子浓度的要求有一定的峰值,在铝与硫酸铜溶液反应的体系中,当氯化钠的浓度大于2.0 mol/L时,氯离子效应将会略有下降.最后,提出了后续的研究建议和该实验的教学应用建议.     

聚焦金属及其化合物的考点

<正>题型一:考查金属单质的性质例1将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。A.3mol·L^(-1) HCl B.4mol·L(-1) HCl B.4mol·L^(-1) HNO3C.8mol·L(-1) HNO3C.8mol·L^(-1) NaOH D.18mol·L(-1) NaOH D.18mol·L^(-1) H2SO4思路分析:在镁、铝混合物中加入HNO_3和浓H_2SO_4(两物质均具有强氧化性),都不能产     

人参皂苷Rg2对离体大鼠胸主动脉平滑肌的作用及作用机制研究

目的:研究人参皂苷Rg2(G-Rg2)对离体大鼠胸主动脉平滑肌的作用,并且对其作用机制进行初步探讨。方法:采用离体血管环技术制备离体大鼠胸主动脉环模型,采用血管收缩率为考察指标,设置内皮完整组和内皮去除组,记录人参皂苷Rg2(G-Rg2)对去甲肾上腺素(NE)预收缩大鼠胸主动脉环张力的变化影响。分别以L-NAME、ODQ、Indomethacin预孵育内皮完整血管环后,考察人参皂苷Rg2(G-Rg2)对去甲肾上腺素(NE)预收缩血管环的舒张作用;加入10^-3 mol/L的人参皂苷Rg2孵育去内皮血管后,用不同浓度的NE、KCl、CaCl₂收缩血管,观察血管的舒张作用。结果:与空白对照比较,10^-5、10^-4、10^-3、10^-2 mol/L的人参皂苷Rg2(G-Rg2)能显著提高经NE预收缩的内皮完整的血管环的舒张率(P<0.01),且呈浓度依赖趋势;经L-NAME、ODQ、Indomethacin预孵育内皮完整血管后,不同浓度的人参皂苷Rg2(G-R...     

用硅酸钠制备硅酸溶胶的研究

<正>一、问题的发现在高中化学第二册学生实验中对硅酸溶胶的制备是这样叙述的:"在一支大试管里装入5¹0mL 1mol·L10mL 1mol·L^(-1)盐酸,并加入1mL的水玻璃,然后用力振荡,即得硅酸的溶胶"。而在教参书的实验说明中只要求:"一定要将1mL的水玻璃倒入5-10mL的盐酸中,切     

幂的大小比较八法

1.计算例1若a=-0.4²,b=-4^-2,c= （-1/4）^-2,d=（-1/4）⁰,则（ ） （A）a相似文献   

妙用整体思维 实现出奇制胜

所谓整体思维是指不过多注意整个事件的过程,而是直接从起始条件或原因找到结果或其中一种较为突出的题眼的思维过程.它的特点是过程简洁、步骤简单,往往能快速而准确地解决问题.下面试举几例来说明之.一、运用整体思维进行替换解题例1将一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 mL,1.8 mol·L^-1的HNO₃溶液中,固体完全溶解后,在标准状况生成1.12 L的NO（HNO₃还原后的产物假定仅此一种）,再向反应后的溶液中加入1 mol·L^-1NaOH溶液.若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液的体积最少应为多少.解析:NaOH的作用相当于用OH^-代替与Fe形成盐的NO₃^-,所以NaOH物质的量等于溶液中NO₃^-的物质的量.有     

由错位相减法求和引发的思考

引例求S_n=1·2⁰+2·2¹+3·2²+…+n·2^n-1.解析（法一）显然,a_n=n·2^n-1为等差乘等比型数列,可选择采用错位相减法.S_n=1·2⁰+2·2¹+3·2²+…+n·2^n-1,2S_n=1·2¹+2·2⁺+…+（n-1）·2^n-1+n·2ⁿ,则-S_n=(2⁰+2¹+2²+…+2^n-1)-n·2ⁿ=2ⁿ-1-n·2ⁿ,即S_n=（n-1）·2ⁿ+1.（法二）注意到a_n=n·x^n-1型以及（x_n）′=n·x^n-1,可选择以导数为工具,采用构造函数法.令f（x）=1·x⁰+2·x¹+3·x²+…+n·x^n-1,不难观察到,（x_n）′=n·x^n-1,所以f（x）=（x+x²+x³+…+xⁿ）′=((xⁿ⁺¹-x)/（x-1）)′=(n·xⁿ⁺¹-（n+1）xⁿ+1))/（（x-1）²）