原子、质子、电子共用平方周期表C(原子壳层、主层分层规律表)

发现“超级原子”美国物理学教授施夫·汗纳等人成功的发现了由13个铝原子组成的“超级原子”,并将这个“超级原子”命名为A113,Al是铝的符号,13表示它具有13个普通铝原子。由于现有的门捷列夫元素周 期表没有包含这样的“超级原子”,A113“超级原子”的发现势必导致元素周期表进一步扩大。这 个发现的意义还远不止于此,A113“超级原子”与碘形成的化合物,既有金属(铝)的性质,也 有非金属(碘)的性质。因此人们可以根据扩大了的元素周期表“按图索骥”,寻找特定的新物质。 此外,在人造物质中使用A113米代替碘,可以研制出导电性…     

周期表中各元素原子的σ─杂化类型

从分子的对称性入手,运用群论方法,能较全面地推算、简述中心离子（或原子）的轨道杂化时的对称性匹配问题。本文从平面三角形分子AB3的可能杂化方式入手,推算出了元素周期表中各周期中元素的原子在形成配位数不同的各种配合物几何构型时可能采取的σ─杂化方案,结果见附表。平面三角形分子AB3在所属点群对称操作元素作用下,中心原子A的原子轨道属于下列不可约表示：根据杂化轨道的正变性,当须在三个杂化轨道的三个原子轨道中,其中必须包括一个A1对称性的原子轨道和两个E’对称性的原子轨道,这样才能符合对称性匹配原则。那么．…     

专题二 元素周期律、周期表及其应用

元素周期律与元素周期表揭示和反映了元素之间相互联系的必然规律，是中学化学的重点内容，也是高考的必考内容。考试大纲对它的要求是“掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构及其应用。掌握同一周期或同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。”根据本部分内容，结合考试大纲的要求，对本部分的复习应从以下几个方面进行。     

数学中的基本元素（Ⅰ）原子、分子、基向量、主曲率

通过对若干数学领域中实例的分析后指出，将一般元素分解转化为特殊元素，用特殊元素表达一般元素，是一种有效的数学思想方法．运用这种思想方法可以将一些极复杂的问题简单化，故掌握这种思想方法对于学习数学，研究数学和运用数学都将会大有益处。     

原子、分子、离子和元素

~~原子、分子、离子和元素@沈熙仕 @王洪芳     

元素、原子新题赏析

从宏观的角度看,物质是由元素组成的;从微观的角度看,物质又是由分子、原子、离子等粒子构成的.元素及原子等内容是中考的重点,恰恰也是学习的难点,希望通过下面一组中考题的解析,能帮助同学们更好地掌握这部分知识.     

分子、原子、元素常见错误辨析

人教版初中化学第二章是分子、原子,既研究物质的微观构成又研究物质的宏观组成;一会儿用分子、原子概念,一会儿又用元素概念,将学生弄得晕头转向,错误百出.下面就举几道典型错例来说.错例1:加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧原子;错例2:二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的;错例3:二氧化硫是由一个硫元素和两个氧元素组成的;错例4:二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的.以上四种错误是笔者多年教学中最常见的错误,其中1、2、4是教材P382题题目,出现以上错解的主要原因是学生将:1.元素与原子的关系没有搞清;2.物质、元素、分子、原子…     

元素、分子、原子考点例析

例1据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其核外电子敷为38．这种锶原子的中子数为（ ）[第一段]     

分子、原子、元素中考题型点评

一、有关“分子”、“原子”的定义[例1](四川)分子与原子的本质区别是( 摇)A.分子大而原子小B.分子是构成物质的粒子,而原子则不是C.分子能保持物质的化学性质,而原子则不能D.在化学反应中,分子可分,而原子却不能再分点评:此题重在考查“分子”、“原子”的定义,现行考试中,已很难见到“复述式”的单纯概念考查形式,取而代之的则是将几个概念在同一题目中组合,考查学生对概念之间异同点及相互关系的辨别比较能力,要想能解答好此类题目,就必须对概念有深刻理解。例如本题,分子是由原子构成,但只能说分子比构成它的原子大,而不代表此分子…     

浅析分子、原子、元素的相互关系

化学作为初中阶段的启蒙学科 ,刚开始学习时 ,同学们觉得这门学科不但有趣而且还很简单 ,但当学习到分子和原子、元素的相关知识时 ,爱好和兴趣似乎一下子被冻结 ,感觉化学好象一下子进入了一个即看不见又摸不着的微观世界 ,所学知识突然间变得抽象起来 ,学习起来感到陌生和困难 ,为了能有效帮助同学们解决这一难题 ,现把分子、原子、元素三者的关系浅析如下 ,仅供同学们学习时参考。一、分子、原子、元素的区别1 .概念上的区别。分子是保持物质化学性质的最小微粒。概念中强调分子只能保持物质化学性质而不能保持物质的物理性质。这一点对…     

元素、原子、核素、同位素概念辨析

元素、原子、核素、同位素概念在现行高一教材第5章第3节集中出现,同学们在学习时极易混淆,为了正确理解和运用这些概念,我们不妨先看一下这几个概念的定义.1 原子化学变化中的最小微粒.从定义上看,原子是其他3个概念的落脚点,即元素、核素、同位素都是为原子的分类而定义的概念.     

质子、中子、电子的关系题型浅析

质子、中子、电子三种微粒间的关系是近年高考中出现频率较高的考点知识之一,解决这个问题应熟悉以下四个关系式:①质量数(A)=质子数(z)十中子数(N)②原子_z~AX:核外电子数=核电荷数=核内质子数=原子序数③阳离子_z~AX~n :核外电子数=核内质子数(Z)-n④阴离子zX~m-核外电子数=核内质子数(Z) m