I-BiOBr光催化剂的制备及其可见光催化活性调控

分别研究在去离子水(H_2O)中添加醋酸(HAc)和乙二醇(EG)对I-离子掺杂BiOBr(I-BiOBr)光催化剂可见光(λ400 nm)催化活性的影响.SEM表征结果表明,在不同的反应介质中合成的I-BiOBr与其相对应的BiOBr具有相似的形貌.XPS分析结果表明,醋酸和乙二醇影响I-BiOBr中I-离子的掺杂量.相比BiOBr(HAc)和BiOBr(EG)而言,在I-BiOBr(H_2O)样品中具有最佳的I-离子掺杂量,因而表现出对甲基橙最佳的光催化活性.本文为离子掺杂BiOX(X=Cl,Br,I)的活性调控提供一种简易方法.     

“酸、碱、盐”相关知识常见错误辩答

1.因为NaCl的水溶液通电后,产生了自由移动的离子,所以NaCl的水溶液能导电. 答:错.因为NaCl溶解在水里时,就已经产生了自由移动的离子,由于有自由移动的离子存在,所以通电时能观察到溶液导电. 2.NaCl、HCl的水溶液都能导电,是因为在它们的水溶液中存在能自由移动的离子,所以NaCl、HCl都是由离子构成的化合物.     

概念图在“电解质溶液”教学中的应用研究

一、问题的提出 高中化学学习必须尊重物质客观存在的状态。电解质在水溶液里或融熔状态下发生电离,是以微观离子形式存在。因此,得对学生建立微观粒子的运动模型,而微观粒子的运动情况又无法观察到。于是,正确地理解电解质和非电解质的概念是很重要的,不仅可以帮助我们更好地理解强电解质和弱电解质,离子反应的本质,     

关于电解质溶液中阴离子浓度的讨论

在比较电解质溶液中离子浓度大小时,人们常常会遇到一个问题“等物质的量的NaCl和CH3COONa晶体各溶于水配成同体积的溶液,溶液中阴离子的浓度是否相等?对这个问题,存在两种截然相反的说法:说法一:两溶液中阴离子浓度不相等,NaCl溶液中阴离子浓度比CH3COONa溶液大。理由:在电解质溶液中存在下列浓度关系NaCl溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- ) +c(Cl- ) ;CH3COONa溶液:c(Na+ ) +c(H+ ) =c(OH- )+c(CH3COO- ) ;NaCl不水解,溶液pH =7,CH3COONa水解,溶液pH >7,可知NaCl溶液的H+ 浓度大于CH3COONa溶液的H+ 浓度。由于两溶液…     

1999年高考化学总复习指导与训练——化学计算

化学计算题型在高考中分为两大类:选择型计算题和综合型计算题,两类题型分值接近,在历年高考化学试卷中,涉及化学计算的总分值一般不低于25%。一、选择型计算题的常见解法1.概念分析法根据化学反应的实质,结合题给数据进行简单运算后分析出正确选项。例1 (’98高考15题)有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L~(-1)NaOH水溶液,②20mL0.50mol·L~(-1)H_2SO_4水溶液,③30mL0.40mol·L~(-1)HCl水溶液,④40mL0.30mol·L~(-1)HAc水溶液,⑤50mL0.20mol·L~(-1)蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )     

酸、碱、盐常见错误辨析

１．因为NaCl的水溶液通电后，产生了自由移动的离子，所以NaCl的水溶液能导电．错．因为NaCl溶解在水里时，就已经产生了自由移动的离子，由于有自由移动的离子存在，所以通电时能观察到溶液导电．２．能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子，所以溶液带电．错．虽然能导电的溶液中存在着带电的离子，但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，电性相反，整个溶液不显电性．３．鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl２溶液，也可以用AgNO３溶液．错．鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl２溶液，但不能用AgNO３溶液．这是因为，盐酸中加入B…     

灵活运用物质的量的表示式

物质的量是用来表示含有一定数目的分子、原子、离子或电子等微观粒子以及它们的特定组合的集体的物理量 ,它的单位是摩尔。一、引入物质的量的意义由于上述粒子既用肉眼无法直接看到 ,又用现代化称量工具难以称量 ,所以使得我们在科学研究和具体应用时都非常不便。物质的量的引入 ,就可以把这些肉眼无法看到和用现代化工具难以称量的微观粒子同易于称量的物质的宏观量之间联系起来 ,这对于化学科学的发展具有重大意义 ,可以说物质的量是联系微观粒子和宏观物质之间的桥梁。二、物质的量的几种数学表达式1.用粒子数表示物质的量12 ｇ126Ｃ所…     

生理问答

编辑老师:请对中师生理卫生教材第66页第4行“放在含有一定量K~+、Ca~(2+)离子的6％NaCl溶液中”做一解释、为什么6％NaCl?对青蛙离体心脏有何作用?(山东维纺胡强) 胡强老师: 中师《生理卫生》教材第68页上提到的“含有一定量K~+、Ca~(2+)离子的6％NaCl溶液”乃是Sidney Ringer(1824-1910)所研制的任氏溶液(Ringer solution)。任氐溶液为一种代体液。其作用在于维持蛙类离体组织、器官     

探究pH相同的盐酸、醋酸与活泼金属的初始反应速率

通过实验探究了稀盐酸和醋酸溶液分别与镁、锌、铁等金属反应的相对速率大小,发现盐酸和醋酸的p H相同时,镁、锌、铁等金属在醋酸溶液中的初始反应速率更快。从动力学的角度看,HAc、Ac-能促进H+的传质与吸附,并很可能参与了H+与活泼金属反应的历程。     

共轭酸碱混合溶液中的pH及其离子浓度大小的比较

布朗斯特酸碱质子理论中对酸和碱的定义分别是:酸是能给出质子的物质;碱是能接受质子的物质.如HA(酸)≒H~++A~-(碱)中的HA和A~-就称为共轭酸碱对.由共轭酸碱对组成的混合溶液(如醋酸和醋酸钠,氨水和氯化铵等)中离子浓度的比较,是历年高考的热点和难点.这类问题在以往教学中经常是给出一些定性的结论,学生往往限于死记硬背,而不能彻底理解.新课程的教材中引入了电离平衡常数,通过平衡常数进行定量计算,就可以明确讨论出由共轭酸碱对组成混合溶液中离子浓度     

课件制作中化学术语的输入技巧

随着多媒体技术日益成熟 ,多媒体技术在教育中的应用越来越普遍。但在网上我们也不难发现化学课件制作中 ,化学术语及图形的输入仍普遍存在一些问题。本文主要就化学方程式、离子方程式的书写、氧化还原反应中电子转移情况的表示、原子结构示意图、电子式及一些常见有机物结构式的输入等方面谈谈一些基本的解决策略。一、化学方程式、离子方程式的书写1 .上下标的输入 (WORD、POWERPOINT下均可 )( 1 )直接键入法。输入上标 ,按Ctrl+Shift+“ +” ;输入下标 ,按Ctrl+“ =”。如果要想切换回正常输入 ,只要重复一次相同操作即可。( 2 )…     

判断溶液中离子大量共存的依据

判断水溶液中几种离子是否能大量共存的判断依据简要归纳如下 :一、依据溶液的颜色如果试题已指明溶液为无色 ,则有色离子不能大量存在。常见的离子在水溶液中有颜色的离子是 :Cu2 + 蓝色 ;Fe3 + 为黄棕色 ;Fe2 + 为浅绿     

正确书写 全面提升应试能力——离子方程式书写应注意的十个方面

离子方程式的书写是中学化学的最基本内容之一,它不仅是一种书写技巧问题,面且涉及化学基本概念和基本理论,因而几乎是历年高考必考的试题.为了便于学生在复习中把握高考中对这一问题的考查方向,下面针对历年高考题归纳、分析书写离子方程式时应注意的一些问题.一、表示各物质的化学式要正确典例:1.弱酸、弱碱用化学式表示(1)碳酸钙跟醋酸反应,正确的是CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(2003年全国高考10);错误的是CaCO3++2H+Ca2++CO2↑+H2O(2004年春全国高考12);(2)氯气跟水反应,错误的是Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(1991年,…     

NaCl在葡萄糖—水和蔗糖——水混合物中的平均活度系数

利用电动势法测定了NaCl(m_(NaCl)=0.006-2.0mol·kg~(-1))在10,20和30％的糖(葡萄糖或蔗糖)水溶液中的平均活度系数,利用扩展的Debye—Huckel方程和Pitzer方程对实验结果进行了理论处理。这两种理论模型得到的结果非常一致。同时发现:Pitzer方程参数β~(0)和β~(1)随这些混合溶剂的介电常数的倒数及混合溶剂中糖的摩尔分数的增大而线性增大;对于Debye—Huckel扩展方程的离子相互作用参数C亦存在类似的线性关系。     

第一单元 基本概念和原理

一物质的组成和分类 [复习要点] 1．首先应弄清楚从微观构成上讲,物质是由分子、原子和离子构成的;从宏观组成上讲, 物质是由元素组成的,元素起到联结宏观的物质世界与微观粒子(分子、原子、离子)世界的“纽带”作用。元素的种类是由其原子的核电荷     

分析化学中酸碱滴定法的计算

酸碱滴定法是利用酸碱反应并通过滴定操作测定物质含量的一种分析方法。酸碱质子理论认为:凡能给出质子(H~+)的物质都是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡能接受质子的物质都是碱,碱得到1个质子后转化为它的共轭酸。例如,HAc能给出1个质子转化为共轭碱 Ac~-;NH_3能接受1个质子转化为共轭酸 NH_4~+。共轭酸碱组合成共轭酸碱对。HAc 和 Ac~-是共轭酸碱对;NH_4~+和 NH_3同样是共轭酸碱对。质子的体积特别小,电荷密度非常高,所以游离的质子不能独立存在水溶液中。通常     

离子方程式书写阐释

书写离子方程式是化学教学的一个重要知识点,也是学生普遍难以学好的难点.中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式.要写好离子方程式,除应熟练掌握教材所述的一般原则和方法外,还需对一些书写规则及特殊情况的离子方程式写法进行归纳、总结.下面就这一问题进行一些阐释.     

金属活动性浅析

在学习置换反应时,运用金属活动性顺序可轻易地判断一置换反应能否进行,即金属位置越靠前,金属在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。在金属活动性顺序表中,较活泼的金属能与酸或盐溶液反应置换出氢气和较不活泼的金属。但在学习碱金属的制取一节中,钠用电解熔融的氯化钠制取,2NaCl电解2Na+Cl2↑,这是活泼金属提炼常用的方法。而钾的制取现代工业上常采用的方法是:KCl+Na80℃850℃NaCl+K↑。学生不解:按金属活动性顺序表,此反应怎能进行?作者认为,根本原因是搞清所学金属活动性顺序的使用条件,因在不同条件下,金属的还原…     

不同浓度醋酸的导电性

实验表明,冰醋酸在稀释过程中,测出的电流强度数值是由零逐渐增大,到一定值后又逐渐减小。这说明离子浓度由零逐渐增大,到一定浓度后又逐渐减小。有的同志解释离子浓度减小的原因,认为是由溶液极稀造成的,我认为这种说法欠妥当。溶液中离子浓度最大时,醋酸浓度并非极稀,而是较浓。现将推论过程介绍如下:1.在稀溶液中,根据α=K/C~(1/2),求出不同浓度醋酸的电离度数值,并与实验值相比较:(见附表一)可以看出,计算值与实验值基本相符。     

孰是? 孰非?

说:用湿润的醋酸铅[Pb(Ac)_2]试纸检验硫化氢气体,其离子反应方程式,在众多的参考书籍中流行着以下两种写法: Pb~(2+)+2Ac~-+H_2S=PbS↓+2HAc(1) Pb(Ac)_2+H_2S=PbS↓+2HAc(2)