常见酸、碱、盐及各类无机物相互关系知识小结

一、知识要点（－）常见的酸、碱、盐1．盐酸和硫酸的比较（见表1）2．氢氧化钠和氢氧化钙的比较（见表2）3．氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的比较（见表3）（二）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1．五类物质间的相互作用（见表4）2．五类物质间相互反应的类型化合反应：金属十氧气——碱性氧化物非金属十氧气——酸性氧化物碱性氧化物十水——城酸性氧化物十水——酸金属十非金属——无氧酸盐置换反应：金属十酸——盐十氢气金属十盐——另一种盐十另一种金属判断依据：金属活动性顺序。复分解反应：酸十碱（包括碱性氧化物）——盐十水酸十…     

常见酸、碱、盐及其与单质、氧化物的关系

一、复习要求1 了解　浓硫酸和硝酸的重要性质 ;常见酸碱盐的物理性质与用途 ;化学肥料的种类和对农作物的作用。2 掌握　常见酸 (盐酸、稀硫酸 )、碱 (氢氧化钙、氢氧化钠 )、盐 (ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＣＯ3 、ＣｕＳＯ4等 )的化学性质 ;酸、碱的通性。二、知识结构溶　液导电性 →离子→酸常见酸 (盐酸、稀硫酸 ) :物理性质、　化学性质、主要用途 ,浓硫酸、　硝酸的特性酸的通性( 1)跟指示剂反应( 2 )跟金属反应( 3)跟碱性氧化物反应( 4)跟碱反应 (中和反应 )( 5)跟盐反应碱常见碱 (氢氧化钠、氢氧化钙 ) :物理　　性质、化学性质、主要用途…     

常见酸碱盐及其与单质、氧化物的关系

一、复习要求1了解　浓硫酸和硝酸的重要性质;常见酸碱盐的物理性质、用途及其保存;化学肥料的种类和对农作物的作用.2掌握　常见酸、碱、盐的化学性质;酸、碱的通性.二、知识结构1碱常见的碱:氢氧化钠、氢氧化钙碱的电离:Ｍ(ＯＨ)ｎ=Ｍｎ++ｎＯＨ-碱的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变　色使无色酚酞试液变　色(2)碱+酸性氧化物→盐+水(3)碱+酸→盐+水(4)碱+盐→新碱+新盐2酸常见的酸:盐酸、硫酸、硝酸酸的电离:ＨｎＲ=ｎＨ++Ｒｎ-酸的通性(1)与指示剂反应使紫色石蕊试液变　色使无色酚酞试液　　色(2)酸+活泼金属→盐+Ｈ2(3)酸+碱性氧…     

酸、碱、盐及其与单质、氧化物的相互关系总复习

一、复习要求1 常识性介绍　浓硫酸的特性及其稀释 ;硝酸 .2 了解　酸的通性 ;碱的通性 ;几种常见的盐 (食盐、纯碱、胆矾 ) ;化学肥料的特性和种类 .3 掌握　盐酸和稀硫酸的性质 ;氢氧化钠和氢氧化钙的性质 .二、知识结构　　碱氢氧化钠、氢氧化钙物理性质化学性质主要用途碱的通性跟指示剂反应跟酸性氧化物反应跟酸反应跟盐反应　　酸盐酸、稀硫酸物理性质化学性质主要用途浓硫酸的特性及稀释方法硝酸的特性酸的通性跟指示剂反应跟金属反应跟碱性氧化物反应跟碱反应跟盐反应　　盐重要的盐 :ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＣＯ3、ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 …     

一则启迪思维的微型探究实验

我们对铝的性质已经有了不同程度的了解，如铝是活泼金属，能与氧气、酸、碱溶液等反应。其实对于铝的化学性质，我们还可以设计出许多探究实验，例如，对于氢离子浓度相同的不同种类的酸，如盐酸、硫酸，铝与它们的反应速率是否相同呢？铝表层氧化物Al2O3对内部的铝有什么作用？     

酸、碱、盐及其相互关系归类复习

一、复习要求1 常识性介绍 :浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法 ;硝酸的性质及主要用途 .2 了解 :酸的通性 ;碱的通性 ;几种常见的盐 (氯化钠、碳酸钠、硫酸铜 )及盐的性质 ;化学肥料的种类及特性 .3 掌握 :盐酸和稀硫酸的性质 ;氢氧化钠和氢氧化钙的性质 .4 应用 :能运用酸、碱、盐知识解决社会生产及日常生活的一些实际问题 .　　二、知识结构　　 1 酸盐酸、稀硫酸物理性质化学性质主要用途酸的通性跟指示剂反应跟某些金属反应跟碱性氧化物反应跟碱反应跟某些盐反应　　 2 碱氢氧化钠、氢氧化钙物理性质化学性质主要用途碱的通性跟指示…     

酸碱盐及其相互关系复习导引

一、复习要求1.常识性介绍:浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法;硝酸的性质及主要用途.2.了解:酸的通性;碱的通性;几种常见的盐(氯化钠、碳酸钠、硫酸铜)及盐的性质;化学肥料的种类及主要用途.3.掌握:盐酸和稀硫酸的性质;氢氧化钠和氢氧化钙的性质.4.应用:能运用酸、碱、盐的知识解决工农业生产和日常生活中的一些实际问题.二、知识结构酸盐酸、稀硫酸物理性质化学性质主要用 浓硫酸的特性和稀释方法硝酸的特性通性酸溶液能与酸碱指示剂反应酸能与多种活泼金属反应酸能与碱性氧化物反应酸能与碱发生中和反应酸能与某些盐反 …     

复分解反应在解题中的应用

由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复 分解反应。其中酸、碱、盐以及酸与碱性氧化物之间的反应,属于 复分解反应。但是,复分解反应要想发生,除了生成物中有沉淀析出,有气体 放出,或有水生成外,反应物必须符合下列条件。 (一)酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐之间的反应,反应物只要有一种     

抓住规律 学以致用

本节教学除使学生掌握各类无机物相互反应的基本规律外,还要培养他们运用基本规律分析各类物质性质和掌握制取鉴别(定)物质的可能方法的能力。一、各类物质的主要化性: 运用酸、碱、盐、氧化物的通性(或性质),推导出典型物质的主要化学性质。如:盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化铜、氯化铁、硝酸盐、碳酸钠、二氧化碳、氧化钙等。     

“酸、碱、盐”的教学要求和练习

本章教材在中学化学中占有很重要的地位,其教学要求为:1.使学生掌握酸、碱、盐的概念和几种常见的酸、碱的性质和用途;(着重讲盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙,常识性介绍浓硫酸、硝酸、磷酸).2.初步了解电解质和非电解质的概念;掌握酸、碱、盐、氧化物各类物质的分类、命名和通性,以及各类物质间的衍生关系和相互反应的初步规律.3.初步掌握复分解反应、金属活动性顺序和中和反应;了解PH值的含义和PH试纸的用法;初步掌握电离方程式的书写.4.学会使用浓硫酸、浓碱和指示剂以及进行酸、碱、盐和氧化物间反应的实验技能;能鉴别一些常见的单质和化合物.为实现上述教学要求,设计了如下练习题并附有答案供教学参考.     

盐酸和醋酸考点剖析

一、异同分析 pH和体积相同的盐酸与醋酸,其相同点有:pH即c(H )相同,与金属反应的起始速率相同.不同点有:①溶液浓度不同,c(CH3COOH)＞c(HCl);②稀释情况不同,稀释相同的倍数后,醋酸的pH比盐酸小,若稀释至相同的pH,则醋酸中加水量比盐酸多;③中和能力不同,当酸完全反应时,醋酸所能中和的碱比盐酸多;④反应耗量不同,当酸与镁或锌等金属、Na2CO3或CaCO3等盐反应时,若金属或盐不足,则消耗的酸和产生的气体一样多;若酸完全反应,则消耗的金属或盐,产生的气体的物质的量均是醋酸比盐酸多;还可能出现盐酸中金属过量,醋酸中酸过量这一情况;⑤过程速率不同,在反应过程中,醋酸中的反应速率始终比盐酸中的快.     

有关酸、碱性氧化物能否跟盐反应的讨论

大家知道,碱性氧化物能跟可溶性酸起反应生成盐和水(如:CuO 2HCl=CuCl_2 H_2O),酸性氧化物能跟可溶性碱起反应生成盐(含氧酸盐)和水(如:SO_3 2KOH=K_2SO_4 H_2O)。那么,碱性氧化物或酸性氧化物能否跟盐反应呢?可能有不少同学认为:金属能跟可溶性盐(盐中金属活动性弱于所用金属)起反应,一般生成另一种盐和另一种金属,那么,氧化物也应该能跟可溶性盐起反应,生成另一种盐和另一种氧化物,于是,在作业或试卷上就出现了这样一类错误的化学方程式:     

酸、碱、盐学习要点大梳理

一、理解电离的概念1.条件:物质溶解于水。2.要点:离解成能够自由移动的离子。3.说明:(1)电离与通电与否无关;(2)电离后的溶液不显电性;(3)有些氧化物溶于水时,真正发生电离的物质是氧化物与水反应生成的酸或碱。二、掌握物质之间的反应规律1.置换反应反应能否发生,首先要考虑金属活动性顺序。(1)金属 酸盐 氢气反应条件:①金属必须为在金属活动性顺序中排在氢前面的金属;②酸通常为稀盐酸或稀硫酸,硝酸或浓硫酸与金属反应不能产生氢气。(2)金属 盐另一种金属 另一种盐反应条件:①在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金…     

复分解反应的规律与条件

两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应包括酸与碱性氧化物、酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐反应等五种情况。现将复分解反应的规律与条件归纳总结如下，以期对同学们的学习有所研益。规律－酸十碱性氧化物一盆十水反应条件酸可溶于水。例子ZHNO3＋C。0—C。（N03）2＋H刀3HZSO4＋n刃3一n2（S乙）3＋3H对规律二酸十碱～盐十水反应条件酸或碱之一可溶于水。例子出so。＋CU（OH）。二cU50‘＋ZH刃N80H＋HCI＝NSCI＋H20规律三酸十盐～新酸十新盐反应条件反应物中的酸可溶，生成物中有气体或…     

关于硫酸性质的教学

硫酸包括稀硫酸和浓硫酸,稀硫酸的化学性质(与指示剂反应、与金属反应、与碱性氧化物反应、与碱反应、与盐反应),浓硫酸的特性,即吸水性、脱水性和氧化性,都是硫酸非常重要的性质,也是高考、中考中的一个重要的考点.因此中学化学教学有必要对稀硫酸、浓硫酸的性质,进行再认识.     

金属、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系

有关酸、碱、盐的知识是初中化学学习重点,其所 涉及的知识面广．有关这部分知识的习题也有－定的 深度与难度,其中学生最不易掌握的是酸、碱、盐之间 及与金属、氧化物之问的相可反应关系．现将这几种物     

酸、碱、盐一章几个疑难问题解答

1．电离、电解是同一概念吗？为什么？答：电离与电解不是同一概念，区别如下：2．酸、碱溶液与指示剂起反应，究竟是谁变色？答；酸溶液或碱溶液与指示剂起反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液。如酸溶液使紫色石蕊变红，碱溶液使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。3．“金属氧化物就是碱性氧化物；非金属氧化物就是酸性氧化物”的说法对吗？为什么？答：这种说法不对。金属氧化物多为碱性氧化物，但不都是碱性氧化物，其中一些金属氧化物既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水，被叫做两性氧化物，如Al2O3、ZnO等。非金属氧化物绝大…     

化学第十至十二单元测试题

一、选择题(每题2分,共40分)1.关于酸和碱的性质说法正确的是()A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁C.酸有一些相似的化学性质,原因是它们与金属反应有氢气产生D.碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应2     

浅议酸、碱、盐、氧化物的教学

浅议酸、碱、盐、氧化物的教学郝殿兰初中课本的第五章教材比较系统地介绍了酸、碱、盐、氧化物的定义、命名、通性和相互反应的初步规律，学生掌握了这些知识就能在以后学习元素和化合物时用一般规律去指导个别的学习，做到以简驭繁，因此该章的教材在整个初中化学课程中...     

“酸碱盐”中的几个重要知识点的归类分析

一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其