要正确理解和运用质量守恒定律

质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．为什么会这样？这是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．打个比方说，化学反应就好像用x块红砖和y根木材搭建的平房，把它拆成x块红砖和y根木材，再建成一座新式楼房一样，构造物质的原子的种类、数目、质量在化学反应前后仍保持不变．[第一段]     

用循序渐进的方法解系列化学题

在化学的学习过程中我们不仅要不断地丰富知识．而且要不断积累解题的方法,以免走弯路。质量守恒定律是一条自然规律,它的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应前后。元素种类、质量,原子种类、质量、个数均不发生变化。以下几例都是用质量守恒定律这一原理循序渐进地来解决问题的。     

有关质量守恒定律的归类解题

纵观全国各地中考试题并结合平时教学中的经验对运用质量守恒定律解题主要总结了四点内容：1．质量守恒定律的推论：化学反应中,反应前各物质的总质量之和等于反应后生成物各物质的总质量之和;2．化学反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,简单的讲是“原子三不变”;     

质量守恒定律的理解与运用

一、理解质量守恒定律1．反应前后相等的是“质量”,而不是体积或分子总数等．2．必须是“参加反应”的各物质的“质量总和”与“反应生成”的各物质的“质量总和”相等,没有参加反应的物质不能算,参加反应的物质不能漏掉．3．所有的化学反应都遵循质量守恒定律．4．质量守恒定律可从微观和宏观两个角度去理解．从微观角度讲是因为“原子三不变”,即在化学变化前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量     

有关质量守恒定律的应用

1．质量守恒定律：参加化学反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物质量的总和。2．解释：这是因为化学反应的过程是构成反应物分子的各种原子重新组合生成新物质分子的过程。也就是说在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有改变，因此参加化学反应前各种物质的质量总和与反应后生成的各种物质的质量总和必然相等。     

质量守恒定律及其应用

质量守恒定律是化学的一个基本定律，它表明了化学变化中物质之间量的关系。比学变化遵循质量守恒定律．是因为反应前后元素的种类不变．各种元素的原子个数也无增减所致。质量守恒定律是根据化学方程式进行计算的依据。除外．它还用在以下几个方面：一、确定物质的组成题目的特征是告诉某一反应物在一定条件下反应后的生成物，要求根据生成物的组成元素来推断反应物中肯定含有的元素或可能含有的元素。例1蜡烛在空气中燃烧后、生成水和二氧化碳，则蜡烛中一定含有元素和元素。解析因为蜡烛燃烧是蜡烛与空气中的氧气发生T化学反应。而在蜡…     

守恒思想在初中化学解题中的应用

化学变化中等量关系的建立有一条很重要的定律——质量守恒定律,即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．在实际应用中,上述定律演绎为：①化学反应前后,物质发生变化生产新物质,但组成物质元素种类不变,质量不变;②化学反应前后,分子本身发生变化,而分子数目虽然有的改变,但原子种类、数目以及构成原子的粒子数都不改变．该定律反映了化学反应中的一些等量关系,是解某些化学试题的重要依据．     

根据质量守恒定律求解中考题和竞赛题

质量守恒定律可解读为“六守恒”（或“六不变”）“：化学反应前后物质的质量总和守恒；原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变．     

用质量守恒定律巧解题

质量守恒定律就是在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．因为反应前后原子的种类和数目既没有改变也没有增减．所以反应前后各物质中的元素种类不变,质量也不变．利用质量守恒定律,我们可以巧妙解答一类题．     

用质量守恒定律巧解化学计算题

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,其实质是反应前后原子的种类不发生变化,原子的数目也没有增减,在宏观上表现为化学反应前后反应物的质量总和跟生成物的质量总和相等．化学方程式体现了反应前后的质量守恒,但在实际解题过程中,只根据化学方程式计算,有时会显得繁琐、复杂,甚至无法求解,若能灵活运用质量守恒定律,就会使解题简单、易懂,下面通过实例来说明运用质量守恒定律巧解化学计算题．     

解读守恒原理在化学计算中的应用技巧——硝酸篇

<正>在化学习题的解答过程中,常用到一些守恒定律,例如质量守恒定律、原子守恒定律、电子守恒定律及电荷守恒定律等。本文主要探讨的是这些守恒定律在与硝酸相关的化学试题中的常规应用。一、质量守恒定理质量守恒定律的内容是指在化学反应中,参与化学反应的各类物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等。若能灵活运用这一定理,就能够简化解题过程。     

质量守恒定律学法点拨

一、质量守恒定律的实质从微观角度看,化学反应的实质是分子化分变为原子,原子重新组合形成新分子.在原子重新组合过程中,原子的种类、数目、质量都不发生变化.因此,参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和.二、理解质量守恒定律需注意的问题     

《电解水实验》的误差分析及消除方法

电解水实验是中学化学课本中一个非常重要的实验。这个实验不仅为探讨水的组成、水分子的构成提供了丰富的感性材料。而且有利于学生认识构成物质的微粒(原子、分子)之间的关系．有利于学生理解化学反应的实质和质量守恒定律．因此做好此实验就显得十分重要了。     

把握守恒速判断

质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律,它揭示了不同物质之间在进行化学反应时,反应物与生成物之间的质量关系．它不仅可以科学地解释生活中的有关化学现象,还可以确定物质的化学式、确定反应物或生成物的质量或质量比、确定化合物中元素的组成及质量分数、确定混合物中元素的组成及质量分数,等等,从而可以明确思路,简化步骤,快速解题．现仅对几例应用质量守恒定律对反应物与生成物之间质量关系进行判断的试题例析如下．     

妙用守恒法 巧解化学题

质量守恒定律是化学中的一个十分重要的基本定律,质量守恒定律的实质就是化学变化的实质:从分子、原子的观点看,化学反应的过程,就是参加反应的各物质的分子分成原子,原子重新组合而构成新的分子或物质的过程,化学反应过程中原子的种类、数目、质量都一定不变。     

根据化学方程式的计算

本知识块中考热点有：1．质量守恒定律的应用，主要包括物质所含元素种类或物质化学式的推断、计算化学反应中物质间的质量比或某物质的质量；2．化学方程式的含义及有关计算，主要包括纯物质的计算、含有杂质或与气体体积有关的计算；3．其他一些稍复杂的计算，如不完全反应、多步反应、无数据和具有隐含条件的计算等．常见题型：计算题、选择题、填空题。     

对质量守恒定律的理解与应用

一、质量守恒定律的理解 1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。 2．“六个一定不变”     

浓缩定律精华 展示运用风采

质量守恒定律是化学的一个基本定律。同学们要在实际题目中能熟练运用此定律,必须对这一概念有透彻的理解。从宏观角度理解,化学反应前后,物质发生了改变(即有新物质生成),而组成物质的元素种类始终不变;从微观角度理解,化学反应前后,分子本身发生了改变,而分子的数目有的不变,有的改变,原子的种类和数目都不改变(显然,包括在原子中的原子核、质子、中子、电子在化学反应前后本身也不发生改变)。当对质量守恒定律的概念有了上述深刻理解之后,就可以将定律浓缩成下面的“四个守恒”: ①物质的质量总和守恒;     

利用质量守恒定律进行化学计算

一、根据质量守恒定律在微观上化学反应前后同种元素的质量相等原理。计算确定纯净物质的组成 例1取一种可燃物6．4g充分燃烧,测得生成CO2为8．8g,水为7．2g,     

熟用化学守恒法 巧解2012高考题

守恒存在于整个自然界的千变万化之中.化学反应是原子之间的重新组合,反应前后组成物质的原子个数保持不变,即物质的质量始终保持不变,此即质量守恒.运用守恒定律,不纠缠过程细节,不考虑途径变化,只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态,从而达到速解、巧解化学试题的目的.一切化学反应都遵循守恒定律,在化