化学题选(基本理论)

(A)保持体积不变,外高温度,体系中混和气体的密度一定减小 (B)增大压强,降低温度,体系中混和气体的平均分子量一定增大 (C)保持温度、体积不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量一定增大 (D)保持温度、压强不变,增加CO_2,达到新平衡时混和气体的平均分子量依然如前 3、某氯原子的质量为a克,1个~(12)C原子的质量为b克,若用N_A表示阿佛加德罗常数,则下列说法正确的是( )     

谈平均分子量该怎样变化

谈平均分子量该怎样变化陕西省淳化中学（７１１２００）王文绪《化学教学》９３年第３期“巧用极端假设法解题“一文中例２的结论是错误的。类似的反应还有Ｃ（固）＋Ｈ２Ｏ（气）ＣＯ（气）＋Ｈ２（气）。长期以来许多人认为加压后混和气体的平均分子量应增大，事实上加...     

对含固体的化学反应平衡移动时分子量变化的探讨

［例题］在密闭容器中进行下列反应：A2NH3（气）＋CO2（气）BC（固）＋H2O（气）CO（）＋H2（气）达平衡状态后，若其它条件不变，缩小容器的体积，混合气体的平均分子量将如何变化？对此，许多参考书是做如下分析的：可将化学反应方程式两边各看作一种气体，分析化学平衡移动后两气体所占的比例变化而判断：如果分子量大的气体所占的比例增大，则平均分子量增大，反之，则减小．用此规律来讨论A、B这两个化学平衡使得出如下的结论：对于A：反应前的气体物是NH3、C（）。，且物质的量之比为2：1，则混合气体的平均分子量为见中P尘…     

巧算平衡体系中混和物的平均分子量

化学平衡计算中,经常涉及到平衡混合物的平均分子量的计算。这类计算大多数同学都只会套用平均分子量计算公式解题,但此法较为烦琐。本文介绍一种简便的方法——摩尔质量法计算平衡混和物的平均分子量,供参考。 例题1.在某温度下,将1体积N_2和4体积H_2投入密闭容器内,经反应达到化学平衡时,测得混和物中含NH_3的体积为12％,求     

封闭式H_2S和SO_2反应仪

1.装置如图:先把预先吸在胶头滴管1里的盐酸挤入放有固体FeS的容器2内,产生H_2S气体进入中间的玻璃管内,使洋泡泡3略微鼓起时马上挤装有较浓H_2(SO)_4的滴头4使与容器5中的(Na)_2(SO)_3反应产生的(SO)_2气体也进入玻璃管内混和反应,此时洋泡泡逐渐因充满气体而鼓起,玻璃管壁有大量淡黄色硫附着。随着反应的进行,洋泡泡逐     

化学题选(摩尔 反应热)

一、选择题(每小题只有一个答案)1.下列说法中正确的是( )(A)含有河佛加德罗常数个某种微粒的物质w,则w的物质的量是1摩尔(B)摩尔和质量一样都是基本物理量(C)物质所含各种微粒总数与该物质的物质的量成正比(D)1摩CO_2的体积约22.4升.2.把11体积H_2气、5体积O_2气和1体积Cl_2气组成的混和气体,在密闭容器中引燃后,恰好完全反应,最后所得盐酸的百分比浓度为( )(A)27.5%(B)28.85%(C)26.3%(D)25.75 %3.在标准状况下,容积为1升的密闭客器中刚好可以盛放a个N_2分子和b个H_2分子组成的混和气体,则阿佛加德罗常数的近似值可表示为:(A)22.4(a b)(B)22.4×6.02×10~(23)~(a b)(C)22.4(a b)/6.02×10~(23)~(D)a b     

有关混和气体平均分子量的计算

“混和气体平均分子量”的概念,课本中没有专题讲解。但近几年有关混和气体平均分子量计算的题目颇多,这是因为对混和气体平均分子量的考查,既可以检查学生逻辑推理能力,又可以衡量学生综合运用知识的能力。现将此类计算归纳如下:     

关于压强对NO_2和N_2O_4混和气体颜色的影响

在全日制十年制学校高中化学课本第一册(以下简称《化学》)和一些中学化学复习资料、习题集里,关于压强对NO_2和N_2O_4混和气体颜色的影响,都认为压缩NO_2(气)和N_2O_4(气)的平衡体系时,在新的平衡状态建立后,体系中的气体颜色变浅,相反过程,颜色变深。     

高中化学教材中的一处错误

高中教材《化学平衡》一节中有这样两段不一致的文字表述:“在500℃、压强为1.01×10~5帕斯卡时,如果把2体积的SO_2和1体积的O_2的混和物,通入一个装有催化剂的密闭容器里,结果能得到含91%(体积组成)SO_3的混和气体。这时候,容器里的反应物SO_2、O_2和生成的SO_3在混和物中的浓度就不再变化”。“如果不是从SO_2和O_2的混和物开始反应,而是使纯净的SO_3,在同样的温度(500℃)、压强(1.01×10~5帕斯卡)和催化剂存在的条件下起反应,SO_3分解为SO_2和O_2,当达到平衡状态时,混和气体仍然含有91%(体积)的SO_3。”     

求混和气体平均分子量的解法

求混和气体平均分子量的解法张掖市二中康文清１．根据物质的物质的量的百分比求平均分子量Ｍ＝Ｍ１×ｎ１％＋Ｍ２×ｎ２％＋…（１）其中Ｍ为混和气体平均分子量；Ｍ１、Ｍ２…分别为各物质的分子量；ｎ１％、ｎ２％…分别为各物质的物质的量的百分比。例１．在常压下加...     

化学平衡移动与混合气体平均分子量的变化

在化学平衡移动的有关计算题中,常常涉及混合气体平均分子量的变化,就此类问题的解题归纳如下：M^-=m(总)(g)/(m（总）(mol）即混和气体平均摩尔质量在数值上等于混合气体平均相对分子量．     

剖析因平衡移动导致体积分数的变化

很多人认为,对于气相可逆反应,若温度或压强改变引起平衡向右移动,其结果必然是生成物气体体积分数增大,反应物气体体积分数减小。这种由惯性思维得出的结论果真如此吗?下面以工业上合成氨为例进行剖析。在密闭容器中,合成氨反应为:N_2(g) 3H_2(g)2NH_3(g);△H<0当反应达到平衡后,若恒容降低温度,则平衡向右移动,当反应再次达到平衡后,各气体的体积分数如何变化?     

化学计算一题多解的一个实例

例题:170克H_2S与100.8升O_2(标准状况)在密闭容器中混和并点燃,反应完毕冷却至原状况时,测得压强为起始时的21.05％,求氧化产物的总质量为多少?     

气态方程在混合气体中的应用

几种气体的混合物若用理想气体状态方程(克拉珀龙公式来研究,公式中的分子量μ应取多少,以及气体的压强、温度在混合前后有何关系?通过这些问题的解答,可以提示学生分析问题的能力。下面就此作一些介绍。 (一)求混合气体的等效分子量μ。设第一种气体的分子量为μ_1、质量为m_1,第二种气体的分子量为μ_2、质量为m_2,它们混合后盛在同一容器中,设容器的容积为V,混介气体的压强     

关于气态物质平均分子量的求法

在中学化学计算中,常遇到气态物质的平均分子量的求法,为此,对中学化学计算题一些常见的平均分子量计算作如下介绍:一、已知混和气体在标准状况下的密度,求平均分子量。1摩尔的任何气体在标准状况下的体积都是22.4升,混合气体在标准状况下,22.4升的质量在数值上就等于混合气体的平均分子量。     

一个公式的妙用

没有可逆反应aA(气)bB(气) cC(气),在一定条件下达到平衡时A的转化率为x,A的分子量为M_A,平衡混合气体的平均分子量为,则有,其中A_n为气体生成物总系数与气体反应物系数之差(推导过程略)。利用此公式可快解与平均分子量有关的一些化学平衡问题。 以下所举各例在中学化学有关资料、报刊中经常遇到,不妨跟以往常规解法比较,不难看出这一特殊公式的妙用所在。     

气体对外做功内能减少实验装置的改进

人教版高二物理(必修加选修)课本第69页第2个实验:气体对外做功内能减少.其表述是,厚壁容器的一端通过胶塞插进1支灵敏温度计和1根气针;另一端有1个可移动的胶塞(用卡子卡住),用打气简慢慢向容器内打气.以增大容器内的压强.当容器内的压强增大到一定程度时读出温度计的示数.打开卡子,让气体冲开胶塞后,再读出该温度计示数.实验时可以观察到,胶塞冲出容器口后,温度计的示数明显变小.     

’96高考一道化学试题的巧解

’96高考第36题:将 a 摩 H_2S 和1摩 O_2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d_1和 d_2。若 a 的取值不同,则 H_2S 的氧化产物可能有如下三种情况:     

巧用平均值法解题几例

混和物的解题中,有许多方法,本文就如何运用平均值解题谈一些看法。当二种物质混和反应时不论以何种比例混和,总是有一个平均值,解题时抓住这个平均值(平均分子量或原子量、平均原子数、平均耗氧值……等),就能避繁就简,迅速解题。 例1:在体积为V升的干燥烧瓶中用排空气法充入NH_3后,测得烧瓶中气体对氢气的     

从一道习题谈压强对化学平衡的影响

有这样一道题目:在一定条件下,反应:2Cl_2(气) 2H_2O(气)(?)4HCl(气) O_2(气)达成平衡后,下列操作对化学平衡有何影响?(1)其它条件不变,减小容器体积;(2)容器体积及其它条件不变,加入惰性气体。有许多中学生对此题是这样解答的:由于减小容器体积或加入惰性气体都能使体系总压强增大,因此二者都能使平衡向左移动。对问题(1)答平衡左移是对的,但对问题(2)答平衡左移就不对。一下面分析一下压强对化学平衡的影响并找出这一错误的原因。反应mA(气) nB(气)(?)PC(气) qD(气)在一定条件下达成平衡,设此时各组分的浓度分别为:[A]=a(M),[B]=b(M),[C]=c(M),[D]=d(M),则此温度下反应的平衡常数为:K=c~p·d~q/a~m·b~n若通过改变容器的体积来改变体系的总压强,则当体积变为原来的1/X倍时,总压强就变为原来的X倍,各组分的浓度也变为原来的X倍,即