“悬浊液 乳浊液 溶液”教案

教学目的1．了解悬浊液,乳浊液的概念．2．理解溶液、溶质、溶剂的基本概念．3．认识溶液的基本特征及与浊液的区别．4．了解溶液和浊液的用途．教学重点溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂的关系．教学难点从微观上认识悬浊液、乳浊液、溶液;溶质和溶剂的辩证关系．教学方法实验启发,讨论归纳教具准备试管、小烧杯、食盐、蔗糖、高锰酸钾、植物油、水、投影灯片等．思想教育辩证唯物主义和实事求是的观点教学过程一．导入新课[引言]溶液对我们来说并不陌生．我01在前面几章学习中也已用过许多溶液．如稀硫酸、澄清的石灰水、硫酸铜溶液等．…     

红蓝互变的溶液和手绢

一．仪器和药品1．仪器：250毫升的烧杯8只，白色手绢二条．2．药品：红蓝墨水应加水冲稀5倍左右，2－3％的暗紫色高锰酸钾酸性溶液，该溶液PH值应在4左右（以稀硫酸调节）．3％的双氧水溶液，4％的硫氨酸钾溶液，4％的亚铁氰化钾溶液，少量三氯化铁固体粉末．二.表演操作1．课桌上放上两排25O毫升的烧杯，第一排烧坏中分别依次盛放2O0毫升的蓝墨水、高锰酸钾溶液、双氧水溶液、硫氨酸钾溶液．第二排烧杯中依次盛放20O毫升的红墨水、高锰酸钾溶液、双氧水溶液、亚铁氯化钾溶液．外观上看第一排的颜色分别为蓝、紫红、无色、无色．第二排的…     

pH点点滴滴

一、PH知识点 1．含义：pH表示溶液酸碱性强弱的程度． 2．范围：通常在0～14之间，可以是整数，也可是小数． 3．pH与溶液酸碱性的关系：（1）pH〈7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；（2）pH：7时，溶液呈中性；（3）pH〉7时，溶液呈碱性，pH越大．碱性越强． 4．pH与酸、碱、盐溶液的关系：（1）酸溶液一定显酸性，其pH〈7．pH〈7的溶液只能说明溶液是酸性的，但不一定是酸溶液．如NaHSO4溶液的pH〈7，显酸性，但它却是盐溶液．     

电解质溶液概念辨析

1．中性溶液与pH=7的溶液 中性溶液是指[H^＋]=[OH^-]的溶液；而pH=7的溶液是指[H^＋]的负对数等于7的溶液．室温时，pH=7的溶液是中性溶液；低于室温时，pH=7的溶液是酸性溶液；高于室温时pH=7的溶液是碱性溶液．[第一段]     

酸、碱、盐常见错误辨析

１．因为NaCl的水溶液通电后，产生了自由移动的离子，所以NaCl的水溶液能导电．错．因为NaCl溶解在水里时，就已经产生了自由移动的离子，由于有自由移动的离子存在，所以通电时能观察到溶液导电．２．能导电的溶液中存在自由移动的带电的离子，所以溶液带电．错．虽然能导电的溶液中存在着带电的离子，但是阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数相等，电性相反，整个溶液不显电性．３．鉴别盐酸、硫酸时既可用BaCl２溶液，也可以用AgNO３溶液．错．鉴别盐酸、硫酸时可以用BaCl２溶液，但不能用AgNO３溶液．这是因为，盐酸中加入B…     

利用一题多解培养发散思维能力

题目有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们只可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．现做如下实验:(1)若取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液反应,产生1．56 g沉淀;(2)若取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液反应,产生3．12 g沉淀;(3)若取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液反应,则产生1．56 g沉淀．试通过计算和推理判断:甲为____溶液,甲溶液中溶质的物质的量浓度为____,乙溶液中溶质的物质的量浓度     

关于酚酞性质的研究

酚酞是中学实验中常用的指示剂,通常说酚酞试液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色．上述说法是否完善？怎样做好有关酚酞试液的实验等,需进一步研究．实验事实１．配制酚酞试液取０．１ｇ酚酞,溶解在１００ｇ９０％的乙醇中·２．浓硫酸遇酚酞显橙红色取２ｍＬ浓硫酸盛在试管中,加入２～３滴酚酞试液,立即显橙红色．将此橙红色溶液分为两份,一份加１０ｍＬ水,橙红色的溶液褪为无色．加热另一份橙红色溶液．溶液变为黑色．取体积比大于或等于１：１的硫酸溶液２ｍＬ;加入１～２滴酚酞试液,都使溶液显橙红色或浅红色．３．浓盐酸、浓磷…     

《酸碱指示剂》“活动单导学”模式的教学设计

活动一、感知酸碱指示剂在不同性质的溶液中的变色规律 1．认识并记住石蕊溶液和酚酞溶液的颜色。 2．了解石蕊溶液、酚酞溶液在不同性质溶液中的颜色变化。     

浅谈稀释弱电解质溶液时离子浓度的变化

我们知道,在稀释弱电解质溶液的过程中,开始时溶液的导电性逐渐增强,以后又逐渐减弱．对此现象通常的解释是：溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度．在稀释弱电解质溶液时,弱电解质的电高度增大,使溶液中离子浓度增大．但稀释时,溶液的体积也增大,体积增大使溶液中高于浓度减小．开始稀释时,电高度的增大大于体积的增大,所以溶液中高于浓度随稀释而增大,导电性增强．稀释到一定程度时,电高度的增大小于体积的增大,故随着溶液的继续稀释,高于浓度减小,导电性减弱．但是这样的回答并不能使人满意：为什么开始稀释时电高度的增大…     

溶液 溶解度

你知道什么是溶液吗?你想知道溶液与人民生活、工农业生产和科学实验的关系吗?通过这部分学习，你会知道：1．什么是溶液、溶液的组成和用途；2．饱和溶液、不饱和溶液，稀溶液、浓溶液的区别、联系和转化条件；3．溶解度概念、固体溶解度曲线的意义等知识。     

初三化学解题技巧举要

在初三化学授课过程中,对一些需要计算的选择和填空题时,总结了一些规律：一、有关溶液中溶质的质量分数（即百分比浓度）的题型。（1）对于同种溶质的溶液,如果溶液的质量相等,混合后质量分数为两溶液中溶质质量分数和的一半。例：将50克10％的硝酸钾溶液和50克对物的硝酸钾溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为（）A．10％B．20％C．15％D．30％依据规律：（2）要使溶液中溶质的质量分数增大一倍,应蒸发掉水份等于原溶液的一半。例：将AN克10％的氯化钠溶液的浓度增大到20％,可采用的方法是（）A．蒸发掉50克水B．倒出一半溶液C…     

“溶液呈电中性”在化学解题中的应用

无论是单一液质的溶液,还是混合溶液;无论是稀溶液,还是浓溶液,其电解质溶液一定存在阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,即溶液呈电中性,这是电解质溶液的一个基本性质．利于这一性质,可以解决一些溶液中的问题．     

解析三道与溶液知识有关的习题

例1 73g10％的盐酸跟80g一定浓度的氢氧化钠溶液可恰好完全反应．将反应后的溶液蒸发掉108．8g水后,冷却到20℃,溶液正好达到饱和．求20℃时生成物的溶解度和氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．     

有关溶液pH速算规律的理解

溶液的pH计算是高考必考内容,在高考试题中也屡见不鲜．考查一般分为两大类：一类是溶液pH的定量计算,另一类是溶液pH的定性比较．高考试题已发展到考查溶液的PH计算和定性比较相互结合,以字母表示溶液的pH,已知混合前后溶液的体积求混合后的pH等．这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力,能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力．下面介绍几种关于溶液pH速算规律．     

中和反应考点扫描

1．指示剂与中和反应在中和反应的溶液中加入指示剂,是指示中和反应进行程度的常用方法．往滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀盐酸时,应边滴加边振荡,当溶液刚好由红色变为无色时,即为该反应的终点．例1在实验室用15 mL NaOH溶液和稀盐酸进行中和反应实验．     

溶液混合前后密度变化及相关计算

溶液中溶质质量分数的计算是化学练习中的常见题型，不少习题涉及到溶液的密度．对于同一溶质的溶液，稀释后溶液的密度会随试剂的加入引起变化．原溶液密度大于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐减小，如多数酸、碱、盐溶液；原溶液的密度小于1g／cm3时，稀释过程中密度逐渐增大，如氨水、乙醇等溶液．以上情况下，密度大小的变化最终均趋向于1g／cm3．对于等体积稀释一定质量分数溶液的习题，找出溶液的密度与溶质的质量分数之间的对应变化关系，可以使计算量大为简化．以下就几种情况做一个简单的分析．     

酸、碱、盐高频考题展示

今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们．甲同学选用一种酸溶液，乙同学选用的是钾的正盐溶液，丙同学得知氯化钡溶液的pH=7，选用了一种有色物质溶液．这三个同学都成功了，请推断甲、乙、丙同学选用试剂的名称．     

逆境条件对酵母菌海藻糖含量的影响

酵母菌经过不同浓度的盐溶液、低温等不同方式的逆境处理,不同时间内取样,对海藻糖的含量进行测量,得出酵母菌海藻糖含量积累的最佳单一胁迫条件是：1．2mol／LNaCl溶液处理酵母菌30min;0．9mol／L KCl溶液处理酵母菌60min;0．6mol／LMgS04溶液处理酵母菌90min;1．2mol／LCaCl2溶液处理酵母菌90min;0．8mol／LAICl3溶液处理酵母菌6h;0．4mol／LFeCl3溶液处理酵母菌3h;0℃处理酵母菌15s．     

氢氧化亚铁制备新方法

一．实验操作1．先在试管中滴入2－3毫升液体石蜡．2用滴管小心往试管底部注入4－5毫升事先准备好的硫酸亚铁溶液．3．再往试管中投入一粒绿豆大小的金属钠,即可观察到反应现象．二．反应现象金属钠在液体石蜡中慢慢下沉,一旦与硫酸亚铁溶液接触,就放出大量气泡,随后迅速上浮,脱离溶液面进入石蜡层．溶液中产生气泡的同时有白色絮状沉淀生成,并向试管底部徐徐降落．随着HZ气逸出,金属钠又将下沉到溶液中,再发生反应．金属钠下沉与溶液每反应一次,就出现白色沉淀降落一次,这种现象不断重复,直至钠反应完毕．三．实验说明1．反应…     

例析溶液稀释类中考题

溶液方面的计算题历来是中考化学计算题的考查重点,而溶液稀释类计算题则又是其中的一个考查重点．溶液加水稀释的计算题要特别注意加水的质量（或体积）．溶液加水稀释的计算,依据的是稀释前后溶质的质量保持不变．