刍议中学化学氧化还原反应配平

2015年化学学科的考试目标、考试范围和要求略有变化,必考内容部分"化学基本概念与基本理论"中对氧化还原反应的内容增加了"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。对于氧化还原反应的配平技巧相关资料讨论较多,但在讨论中往往侧重特殊配平方法和技巧,容易误导学生。本文主要分析、探讨氧化还原反应一般意义上的配平方法,并建议在学习配平时注意把抽象的化合价变化数转变成具体的原子个数,这对学生较容易理解并掌握配平是有益的。     

氧化还原反应规律剖析

氧化还原反应知识既是中学化学的重点、难点,又是历年高考的热点,为使学生系统掌握这部分知识,提高解题能力和运用能力,笔者对氧化还原反应这个专题进行了总结,其规律剖析如下,供参考:     

氧化还原反应规律剖析

氧化还原反应知识既是中学化学的重点、难点，又是历年高考和历次竞赛的热点．为让学生系统掌握这部分知识，应对此进行专题复习，总结规律，以提高学生的知识层次和运用能力．下面就氧化还原反应的规律剖析如下，供参考．     

揭秘氧化还原反应的规律

在学习了氧化还原反应的很多知识后,很多同学会有这些疑问:是不是任何氧化剂和还原剂之间都能发生反应,氧化还原能力是否也有强弱之分呢?当多种氧化剂和同一种还原剂共存时,它们是同时反应还是有先后呢?此篇文章重点与同学们探讨氧化还原反应的规律,并指导同学们更好地理解和应用有关规律解题.     

氧化还原反应的重要规律

氧化还原反应是中学化学中重要的反应类型,贯穿在化学学习的始终.氧化还原反应的规律性很强,理解这些规律对于学好这部分知识和理解元素化合物的性质都很重要,下面就其中几个重要的规律举例进行分析.     

氧化还原反应规律的应用

《考试大纲》要求:理解氧化还原反应,掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应,能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能正确配平化学反应方程式。氧化还原反应一直都是中学化学教学的重点、难点,也是高考的重点,难点,它贯穿于中学化学始终。只有掌握了氧化还原反应规律,才能做到有的放矢,应用自如。下面对氧化还原反应规律举例说明如下。一、升高与降低共存规律在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降。该规律主要判断元素化合价的升降,以及反应物与生成物的成分等。1.判断元素化合价的升降例1下列加氧化剂才能实现的是:A.Fe2+→…     

浅析氧化还原反应的规律

氧化还原反应是高中化学学习中的重点与难点,学习氧化还原反应知识,考生除了必须掌握化学基本概念之外,还要着重理解、掌握并学会应用氧化还原反应的规律．     

氧化还原反应常见题型研讨

中学化学氧化还原反应中,其题型较多,但在中学化学教与学中使用频率最多,高考中出现频率最高的,笔者认为主要有六类,其归类例析如下: 一、确定反应能否进行     

氧化还原反应常见应用分析

氧化还原反应一直是考试中的重要命题点,尤其是方程式的配平及相关计算问题,学生更是难以下手。因此,本文从氧化还原反应的基本概念出发对常见考点进行分析,以期使学生对氧化还原反应有更全面的认识。     

氧化还原反应常见题型研讨

中学化学氧化还原反应中,其题型较多,但在中学化学教与学中使用频率最多,高考中出现频率最高的,笔者认为主要有六类,其归类例析如下:     

氧化还原反应规律及应用

氧化还原反应是中学化学教学中的重点和难点,也是高考的热点.学习氧化还原反应知识,除了必须掌握一些相应的基本概念外,还要注重理解、掌握并学会应用一些氧化还原反应规律.为此,本人在教学过程中总结了氧化还原反应九大规律,并结合近几年高考试题进行讲解,供大家参考.     

氧化还原反应方程式配平规律

氧化数法是最为常用的氧化还原反应方程式配平法，如何计算氧化数的升降值即应以反应物作为标准还是与产物作为标准计算氧化数的升降值是该配平法的关键步骤。同时也是难点，不同的反应类型．选择标准也不尽相同，本文介绍根据氧化还原反应方程式的类型计算氧化数升降值的四个规律。     

氧化还原反应规律及其应用

氧化还原反应是中学化学的重要基本概念之一,贯穿于整个高中化学的始终,特别是“氧族元素”、“卤素”、“氮族元素”及“几种重要的金属”几章中,氧化还原反应的地位显得更为突出．同时,氧化还原反应基本规律又是每年高考几乎必考的热点内容．     

氧化还原反应的三个规律

<正>氧化还原反应从元素价态视角认识元素及其化合物的性质,是中学化学课程的重要内容之一,概念较多,应用广泛．氧化还原反应的三个规律在解决实际问题的应用中,起着至关重要的作用,体现了《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求．随着新高考对考生能力要求的提高,预计2023年的高考中,有关氧化还原反应的相关知识仍然是考查重点．     

氧化还原反应的规律及应用

一.电子守恒规律 在氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等.     

氧化还原反应的规律及应用

氧化还原反应贯穿中学化学教学的全过程．是中学化学教学的重要内容,也是高考的热点,本文对氧化还原反应的有关规律做一简单阐述． 一、氧化还原反应方程式的组成规律     

氧化——还原反应的一些规律

1.表现性质规律 当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂&gt;氧化产物还原性:还原剂&gt;还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

氧化还原反应的规律及其应用

氧化还原反应是一类重要的化学反应,本文着重介绍氧化还原反应的一些基本规律及其应用,供读者参考. 一、表现性质规律当元素具有可变化合价,一般化合价处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性.利用此规律可判断物质氧化性及还原性的有无,而不能判断物质氧化性及还原性的强弱.     

氧化还原反应的规律及应用

氧化还原反应是中学化学中的一种重要反应类型，正确认识氧化还原反应中的有关规律并熟练运用，是学好这一知识点的关键．现将氧化还原反应的有关规律列举如下．