高中化学教材选修3中几种常见晶体结构分析归纳

晶体具有规则的几何外形,源于组成晶体的微粒是按一定规律周期性重复排列的.通过对晶体结构的分析和学习,学生能够比较全面地认积物质的结构及结构对物质性质的影响,提高分析问题和解决问题的能力.本文分别以典型代表物为例分析归纳了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征.     

化学第七章溶液测试题

本试题用到的相对原子质量:H—1 C—12O—16S—32Cl-35.5Ca-40Cu-64一、选择题1.生活中常见的下列物质,属于溶液的是()A.石灰浆摇B.碘酒摇C.牛奶摇D.液态氯化氢2.将一瓶饱和石灰水变为不饱和溶液,可采取的措施是()A.减少溶液质量摇B.升高温度摇C.蒸发部分溶剂至析出晶体摇D.降低温度3.下列关于溶液的说法,正确的是()A.只有水可以做溶剂摇B.一瓶溶液里各部分的性质相同C.饱和溶液一定是浓溶液摇D.凡是无色、透明的液体都是溶液4.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有()①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶…     

隐含条件例题分析

隐含条件的习题包括物质的特殊性质:稀浓硝酸的不同性质,稀浓硫酸的不同性质和离子的氧化性及还原性的强弱顺序以及离子反应的本质的.     

量变引起质变——浅谈浓酸与稀酸

本文对于酸的浓度会导致酸的性质的不同进行探究,其中的酸以HCl、H_2SO_4、HNO_3为例进行分析。在教学中,通过对这三种酸的浓酸与稀酸的性质异同,以及在反应中浓酸可转化为稀酸,学生可以更好地理解浓度与物质性质的关系,有利于树立量变引起质变的辩证法思想。     

“酸、碱、盐”的教学要求和练习

本章教材在中学化学中占有很重要的地位,其教学要求为:1.使学生掌握酸、碱、盐的概念和几种常见的酸、碱的性质和用途;(着重讲盐酸和稀硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙,常识性介绍浓硫酸、硝酸、磷酸).2.初步了解电解质和非电解质的概念;掌握酸、碱、盐、氧化物各类物质的分类、命名和通性,以及各类物质间的衍生关系和相互反应的初步规律.3.初步掌握复分解反应、金属活动性顺序和中和反应;了解PH值的含义和PH试纸的用法;初步掌握电离方程式的书写.4.学会使用浓硫酸、浓碱和指示剂以及进行酸、碱、盐和氧化物间反应的实验技能;能鉴别一些常见的单质和化合物.为实现上述教学要求,设计了如下练习题并附有答案供教学参考.     

化学溶液测试题

口.目目山.目.口.......~~’-一 一、选择题 L厨房备有的下列物质,溶于水后所得混合物与其他三种不同的是() A.食糖B.食油C.食醋D.食盐 2.下列叙述中错误的是() A.溶液不一定是无色透明的B一饱和溶液不一定是浓溶液 C.析出晶体后的溶液不一定是饱和溶液D.饱和溶液升高温度后不一定变成不饱和溶液 3.与物质的溶解度无关的因素是() A.溶质的种类B.温度C.压强D.溶剂的质量 4.20℃时,向509硝酸钾溶液中加人59硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解。稍加热后,晶体全部溶解。下列判断正确的是() A.搅拌后加热前一定是不饱和溶液且搅拌…     

“物质结构与性质”试题赏析

“物质结构与性质”是高中化学的重要内容，高考中考查的内容和题型相对固定，但是却具有多样化的考查方向.对此，文章就近几年有关“物质结构与性质”的试题进行分析，以便学生能够更好地结合试题的材料，对其中某些物质的中心原子杂化类型、核外电子排布式、粒子的空间构型、晶体的结构性质、电离能与电负性等内容进行深入探究，掌握“物质结构与性质”试题的解题方法和思路，提高解题效率.     

晶体类型与性质

1晶体分类与性质区别 2根据物质的物理性质判断晶体的类型1）在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体（Hg除外）,如H2O、H2等．对于稀有气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原子分子,因为微粒间的相互作用力是范德华力,而非共价键．     

用Aspen软件辅助化工热力学教学——(三)纯物质的饱和热力学性质计算

纯物质的饱和热力学性质是重要的化工物性,基于p-V-T状态方程推算饱和性质是化工热力学教学中重要内容之一,其计算原理严格,计算过程工作量大,往往影响课程教学效果。本文用Aspen软件,选择工业中常用的PR状态方程模型,计算纯物质的饱和热力学性质,能有效改善因计算量大、过程复杂而影响教学效果的状况,并对提高学生应用能力,加深概念理解具有重要的作用。     

中学化学教材几类物质性质浅释

限于教学的阶段性,中学化学教材对具体的物质一般只介绍其性质,讲同类物质的性质变化规律,一般未从物质的本质属性方面去揭示物质结构对物质性质的影响。从教学需要的角度出发,下面谈谈我对中学化学教材中几类物质性质的初浅看法。一、无机含氧酸的分子结构决定其酸性的强弱。酸性强弱的标志是解离出 H~+的难易程度。硝酸、硫酸是强酸,磷酸是中强酸,碳酸是弱酸,这结论是大家熟悉的。而这结论是由它们的结构决定的。请看下表:     

浅议共价键在晶体中扮演的角色

<正>在《物质结构与性质》的学习中,我们会学习到分子晶体、原子晶体,它们一般都是非金属单质或者由非金属元素形成的共价化合物,并且都存在共价键(稀有气体除外)。但共价键在分子晶体和原子晶体中扮演了不同的角色,要想搞清楚这一点,就要搞清楚晶体之间的作用力是范德华力还是共价键,晶体微粒是分子还是原子,即确定好是分子晶体还是原子晶体。一般可以从物质的分类加以判断:分子晶体有部分非金属单质(如H_2、Cl_2等)、     

利用分摊法确定晶体的化学式

对晶体结构进行分析以确定晶体的化学式是"物质结构与性质"内容中的一个重要考点,要想顺利解决这个问题,就要对常见的晶体类型比较了解,同时需要掌握一定的晶体结构分析方法,下面首先介绍一下几种典型的晶体模型.1.原子晶体(1)金刚石的空间结构是:每个碳与4个碳以共价键结合,形成正四面体结构,键角均为109°28’,最小碳环由6个C组成且六原子不     

一组与晶体的密度有关的题目解法归类

苏教版高中化学《物质结构与性质》第32页上给出了晶体的几种堆积方式,就立方晶体而言,分为体心立方晶体和面心立方晶体两种,晶体的空间堆积方式的不同,其密度的计算方式也不一样,在练习中遇到了多种都与密度有关的题日,其解法形同意异,现举例如下。     

晶体知识要点解读

一、比较四大晶体的结构和性质（见表1）例1共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是（ ）．     

《晶体》知识高考复习策略

晶体知识是高考的热点和难点,现行高考已从简单推断晶体的性质发展到了推断性质和计算离子数目、晶体密度等相结合的较高层次的考核.在复习中应强化结构、性质、计算方面的思考与练习.     

硫酸在化学反应中浓度与性质的归纳

硫酸是一种用途广泛的化学试剂,实验室常用硫酸来制备物质、催化反应以及检验其他物质。不同的实验,所用的硫酸浓度不同,硫酸在反应中所起的作用也不同。下面是中学化学实验中涉及到硫酸的一些化学反应。根据各反应的具体情况,将硫酸的浓度与性质归纳如下:1.硫酸和锌反应制H2(稀H2SO4、酸性)。2.硫酸和硫化亚铁反应制H2S穴稀H2SO4、酸性雪。3.硫酸和亚硫酸钠反应制SO2(体积比1∶3的浓H2SO4、酸性)。4.硫酸和萤石反应制HF(浓H2SO4、酸性)。5.硫酸和食盐反应制HCl(浓H2SO4、酸性)。6.硫酸和固体硝酸钠反应制HNO3(浓H2SO4、酸性)。…     

晶体的常考知识点例析

一、晶体的类型和微粒间的作用力 例1 分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型: (1)碳化铝,黄色晶体,熔点2 200℃,熔融态不导电,为＿＿晶体. (2)溴化铝,无色晶体,熔点98℃,熔融态不导电,为＿＿晶体. (3)五氟化钒,无色晶体,熔点19.5℃,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中,为＿＿晶体. (4)溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电,为＿＿晶体.     

物质结构与性质关系学习进阶调查研究

深入认识物质结构与性质的关系是发展化学学科核心素养的重要方面.以物质结构与性质关系学习进阶为切入点，选取高一至高三210名学生为研究对象，以化学实验室与生活中常见的物质的性质为载体编制测试卷，分析不同年级学生所处的物质结构与性质关系学习进阶水平与物质结构与性质中常见的迷思概念.结果表明，不同年级学生所处的学习进阶水平不同，不同情境中学生所处的学习进阶水平也不同，且学生对物质结构与性质的关系存在较多的迷思概念：物质的性质与其结构的模糊对应、物质性质解释的还原论倾向以及忽略环境对物质性质的影响.     

Er~(3+):Y_(0.5)Gd_(0.5)VO_4晶体生长和缺陷研究

采用液相法合成了多晶材料,用高温提拉法(CZ法)生长出Er3 :Y0.5Gd0.5VO4晶体.用ICP光谱法测定晶体中Er3 离子含量为1.25 at%,分凝系数为1.06.采用热磷酸腐蚀晶片,在偏光显微镜下对晶体的(010)、(001)面上的缺陷进行了观察,可明显观察到位错线、生长层和包裹物.由此得出,Er3 :Y0.5Gd0.5VO4晶体的主要缺陷是位错、生长层和包裹物等.     

发挥空间想象能力 解决晶胞计算难点

<正>在《物质结构与性质》的学习中,有关四大类晶体晶胞结构中原子距离的计算是这一知识模块学习的难点,同学们一定要清楚每一类晶体的具体结构形式,比如是面心立方最密堆积,还是体心立方堆积,还是六方最密堆积,因为这会影响晶胞中微粒的个数及分布情况。这类题一般是给出晶胞结构示意图,让同学们计算一些问题。下面以2019年全国Ⅰ卷理综中有关《物质结构与性质》的选做题第35题的第(4)问为例分析一下。例1 [2019年高考全国Ⅰ卷理综选做题第