乙炔制备反应速度的研究

本文通过对电石和饱和食盐水的反应和电石与95％乙醇和水混合液的反应时产生气体的压力与反应时间的曲线来定量地研究其反应速度。通过实验得出以下结论:饱和食盐水与电石反应速度较大,反应不易控制;水与95％乙醇混合液和电石反应比较平稳,气体均匀产生。反应速度可以通过控制混合液中水的浓度来加以控制。     

乙炔制取实验的改进

针对饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体的实验反应速率比较快且难以控制等不足之处,采用15%的葡萄糖溶液与电石反应,探究实验室制乙炔气体的新方法。结果表明,改进后的实验,反应速率明显降低,可产生持续平稳的乙炔气流,有利于乙炔气的点燃,反应现象明显,实验效果良好。     

利用工业电石渣合成硅酸钙保温材料

在确定了电石渣化学成分基础上,对所用原料电石渣和硅藻土900°С下进行锻烧预处理,在一定的反应温度、压力、保温时间下进行水热合成反应条件试验,探索硅酸钙保温材料的生成条件及影响因素。通过X射线衍射、电镜、差热等分析手段对合成产物进行分析,从而建立了用工业电石渣合成硅酸钙保温材料的合成工艺:用硅藻土与电石渣在120~180°С饱和蒸汽压气氛中进行水热合成反应所得的保温材料为托勃莫来石型硅酸钙。     

电石与水反应的研究

电石与水反应是“乙炔的制取和性质”实验的主要操作部分，该实验有两个问题长期没有得到很好的解决：①电石与水反应很剧烈，即使用饱和食盐水，反应也较激烈，产生的乙炔气体在收集和性质实验之前不能有效利用而白白跑掉；②反应试管内连续不断地产生大量泡沫外逸，影响实验的进行。我们对该实验进行了认真的研究。     

保存电石的方法

电石即碳化钙,是中学实验室中常备的一种化学药品,但难于保存。它易与水起反应,产生乙炔气而失效。即便保存在有盖的瓶中,也会吸收瓶里空气中的水汽,慢慢反应而化为粉末。前几年我们在教学中需用电石时,零买买不到,多买用不完,     

实验室制乙炔问题探究

说不定有同仁会说,实验室制乙炔会有什么问题呀？不,我们说有的．１电石与水反应是非常剧烈的,即使是电石与饱和食盐水反应的情况,开初都会有一部份乙炔白白地浪费掉,特别是学生实验用试管制乙炔,他们操作不麻利,又恰好是开初损失的乙炔最多,待要想收集乙炔和要...     

使用蔗糖溶液制取乙炔

乙炔(Ｃ2Ｈ2)的实验室制法是运用电石(碳化钙)与水反应制得的。该反应的反应速度很快,难以控制。我们经过数次的实验,发现用蔗糖的水溶液代替食盐水制取乙炔,并依次完成乙炔与酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水的作用及乙炔的燃烧实验,获得了较为满意的效果。1　实验用品①6ｍＬＫＭｎＯ4溶液,0.1‰,ｐＨ=2。②水和多种不同浓度的蔗糖溶液各10ｍＬ　　③秒表、直尺、托盘天平、镊子、温度计④简易火苗高度测量装置(由直尺和一个可以感知高温的电路组成),如右图所示:　　2　所测数据表1　蔗糖溶液与电石反应(取平均值,电石质量为2克,溶液为10ｍＬ,测定…     

乙炔实验室制法改进

实验装置图: 说明:(1)图(一)A为有孔的橡皮塞,B为玻璃筒(或量筒或大口玻璃瓶)C为底部有小孔的大试管,D为电石,E为15％的食盐水与工业浓盐酸的混和液(体积比3:4) (2)因为盐酸与电石反应过于激烈,因此使用15％NaCl     

制取乙炔实验的改进

实验室制取乙炔气体,常用电石跟水反应制得。电石跟水的反应比较剧烈,产生的乙炔气流比较大,为了克服上述缺点,得到平稳的乙炔气流,可以用饱和食盐水代替水,并用分液漏斗活栓控制水流等法。笔者在此基础上,又进行了改进。其方法是:取一团脱脂棉花,浸泡饱     

湿法碳酸化电石渣干燥后在钙循环中的 CO2捕集

提出一种电石渣资源化利用的新方法．首先,将燃煤电站烟气通入电石渣浆液捕集 CO2．碳酸化后的电石渣浆液（CCSS）干燥后在钙循环中作为吸收剂捕集 CO2．在双固定床反应器和热重仪上研究了 CCSS和电石渣的 CO2捕集特性,包括碳酸化时间、煅烧温度和碳酸化温度对 CCSS 循环碳酸化特性的影响．结果表明 CCSS 的 CO2捕集性能和碳酸化速率均高于电石渣．煅烧温度为950℃时,CCSS 比电石渣具有更好反应活性,这有利于在恶劣煅烧条件下捕集 CO2．在700～725℃,CCSS 表现出了最佳的碳酸化性能．煅烧CCSS 比电石渣孔隙结构更好,具有更大比表面积和比孔容,这有利于循环捕集 CO2．     

乙炔的制备和性质实验的改进

1　改进后的实验装置图 12　实验操作2 1　按上图所示连接实验装置 ,检查装置的气密性。2 2　向各仪器里加入实验用药品。2 3　调节容器Ａ的高度 ,使水与电石逐渐接触 ,根据需要调控乙炔气产生的速率和气体量。2 4　待观察到酸性ＫＭｎＯ4溶液和溴水褪色时 ,在导气管末端点燃乙炔。并及时调节容器Ａ ,使水脱离电石。3　本实验的优点3 1　能一次性完成乙炔的制备和性质实验。3 2　通过控制电石与水的接触 ,可根据需要调节乙炔产生的速率和气体量 ,不会出现剧烈反应而产生泡沫堵塞导管的现象 ,还可节约电石的用量。3 3　碱石灰能除去乙…     

制取乙炔装置的改进

高中化学教材中乙炔的制取实验装置 ,其装置在实际操作中 ,显有不足之处 :电石放少了 ,产生的乙炔不足以使整个实验完成 ;放多了 ,电石反应不完全又浪费 ,甚至还可能因反应剧烈而使瓶底炸裂。在实践探索中 ,笔者对装置进行了小改进。ａ .实验装置如图 1所示。图 1　乙炔制取装置ｂ .实验方法。①取 2 5 0ｍＬ广口瓶一只 ,带导管的单孔胶塞一个 (大小视瓶口径而定 ) ;将一段细铁丝 (涂上凡士林 )穿过单孔橡胶塞上的小孔(用烧红的钢锥根据铁丝的粗细钻孔 ) ,系上用塑料纱窗布包好的电石 ;向广口瓶里倒入饱和食盐水 (酒精与水的混合液更好 ) ,…     

制取乙炔实验的改进

实验室里制乙炔关键是控制反应速度,得到平稳的乙炔气流,为此特做如下两种改进。 法一:取两小块电石用锡纸(或蜡纸)包住,并在锡纸上扎二个小孔,放入盛5ml水的大试管里。发现电石和水较缓慢地反应,气流平稳,持续时间长。     

电石炉电气参数的计算与选择

电石炉电气参数的计算与选择对电石的生产尤为重要。直接关系到用电量和电石质量。通过选择合适的电气参数。实现降低电量提高产品质量的目的。取得了明显的效益，保障了电石生产的连续、平稳和满负荷运行。     

乙炔制取实验的探究

高中化学第二册127页[实验5-7]电石与水反应制乙炔.这应当是一个不会有什么问题的常规实验.不过仔细琢磨,实验过程中还真的有一些问题深深的吸引着我们,值得进一步去探究.     

乙炔实验室制法的改进

实验室制取乙炔常用饱和食盐水来代替水．但实际上仍存在下列问题：电石和饱和食盐水的反应速度仍然相当的快,速度难控制;反应过程放出大量的热,产生大量糊状泡沫;不可让较多电石在大量食盐水中反应,难以观察团体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象;如实验过程长、乙炔量要求制取较多时;需分次加入电石或食盐水;该实验也不可使用启普发生器．本实验经笔者改进后,能很好地克服上述实验过程中存在的问题．一．改进方法：①用水的酒精溶液代替水或饱和食盐水;②可使用启普发生器．二．改进的实验依据和理论依据：1．实验依据①在盛…     

实验室制取乙炔实验改进

实验室常用水或饱和食盐水与电石反应制取乙炔。实验时存在着下列问题：反应速率很快，速率难控制；反应过程放出大量的热，产生大量糊状泡沫；如果实验过程长、要求制取较多乙炔时，需分次加入原料；该实验也不可使用启普发生器，经改进后，能很好地克服上述实验过程中存在的问题。     

实验室制取乙炔实验改进

实验室常用水或饱和食盐水与电石反应制取乙炔.实验时存在着下列问题:反应速率很快,速率难控制;反应过程放出大量的热,产生大量糊状泡沫;如果实验过程长、要求制取较多乙炔时,需分次加入原料;该实验也不可使用启普发生器.经改进后,能很好地克服上述实验过程中存在的问题.     

乙炔实验的改进

一般说来,我们常用电石(CaC_2)与水反应,制得乙炔气体,因电石中含有杂质,使产生的乙炔气体中,含有少量剧毒的磷化氢和硫化氢气体,伴着极其难闻的大蒜臭味和腐蛋臭味,既掩盖了乙炔本来面目,又污染了空气。 为了达到纯化目的工业上,常采用重铬酸和次氯酸钠溶液,氧化除去,在实验中,我们可用酸性硫酸铜溶液除去,磷化氢稳定性差,还原能力强,当它的浓度足够大时,能从铜盐溶液中将金属置换出来;硫化氢则在酸性溶液中与铜离子反应生成黑色的硫化铜沉淀,反应的离子方程式: H_2S+Cu~(2+)=CuS↓黑+2H~+     

赏析乙炔高考试题

题目:为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色沉淀