《电离平衡》学习中易错问题剖析

1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质.     

有关“电离平衡”高考热点问题探究

热点问题一关于电解质电离的相关化学用语(一)高考考查知识要点1.根据能否电离,将化合物分为电解质和非电解质.电解质是在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,常见的酸、碱、盐和活泼金属的氧化物都是电解质,非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物.     

第六专题 电解质溶液

一、电解质的电离平衡 1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质 2．电解质电离方程式的书写 ①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”； ②多元弱酸的电离分步写。     

弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点示例

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的重点,主要考查内容有:强弱电解质的判断与比较,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,     

对《电离平衡》的理解

电解质溶液的知识是复杂的，对于刚刚学完化学平衡的学生来说是一种极限的挑战。化学平衡通常只研究单一可逆反应的情况，而电解质溶液中通常存在多个可逆反应，它们间相互制约、相互促进，同存在于矛盾的统一体中。[第一段]     

电解质释疑解惑几则

1.如何判断某物质是电解质或非电解质？答：方法一,从概念着手判断,电解质是溶于水或融化状态能导电的化合物;非电解质是溶于水或融化状态都不导电的化合物.方法二：从物质的类别判断：酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水是电解质.非金属氧化物、非酸性非金属的氢化物（如NH_3）、多数有机物是非电解质.     

《强电解质和弱电解质》一节的教学

强电解质和弱电解质是电解质溶液一章的基本概念，教这一节应抓基础知识和基本技能的突破。在分析了本节的难点和重点之后，我对这节课的结构和教学组织过程是这样安排的。     

关于师专《无机化学》教材中《电离平衡》一章内容编排的探讨

将《电解质溶液与电离平衡》一章中酸碱理论的内容提到盐类水解的前面介绍，统一了盐类水解与溶液酸碱性的公式，并与后续课程《分析化学》中酸碱滴定部分的内容前后一致，保持了连贯性．     

电离与电解质溶液小结

电离是指电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程.电离与电解质溶液有着千丝万缕的联系.     

《水的电离》学习中的几个误区及突破方法

《水的电离》是弱电解质电离平衡的继续，贯穿电解质溶液始终，是本章的重点，也是整个中学化学重点和难点之一，属高考必考内容．由于这一部分内容抽象，学生在学习过程中出现了几个误区，现归纳如下：     

强电解质与弱电解质的比较与应用

强电解质与弱电解质的比较是高中化学中的一个重要的知识点之一,也是高考命题的热点之一,由于学生不注意比较的前提和方法,造成解题失误.下面通过典型的题目分析及变式,以期同学们掌握解题的思路和方法.     

电离平衡高考题型归纳

正教材中电离平衡的知识是高中化学重要的基础理论,既是学习的重点,也是学习的难点,同时又是高考的热点.从教学的实际情况来看,即使是高三学生,还有不少同学对部分知识模棱两可,似懂非懂.《2013年理科综合考试说明》化学部分明确规定了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念;理解离子反应的概念;理解电解质的电离平衡概念;了解水的电离、溶液pH等概念;理解盐类水解的原理,了解盐溶液的酸碱     

数字化实验技术应用于《弱电解质电离平衡的影响因素》的教学研究

数字化实验技术有效应用于中学化学教学,有助于激发学生的学习积极性,提高学生的实验探究、图表数据处理和问题解决能力。本文以"弱电解质的电离平衡"的教学片段为例,充分运用数字化实验技术,基于学生对实验的分析,有效突破教学的重难点内容。     

盐类水解疑难解析

盐类的水解是高中化学的一个重点内容,与电离、物质的浓度、pH、强弱电解质等概念联系在一起,解决问题时思维容量大,要想学好这一部分内容,需分析清楚其中的道理,下面举几例.1.CH₃COONa电离出CH₃COO^-会水解,CH₃COOH溶液中的CH₂COO^-是否会水解?解析:有学生认为CH₃COOH溶液中有CH₃COO^-又有H₂O会水解,这种理解是否合理呢?CH₃COOH溶液中的H⁺有两个来源,酸的电离和水的电离,主要来自酸的电离,CH₃COO^-结合的H⁺绝大部分是CH₃COOH电离的H⁺而不是水电离的H⁺,     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

基于支架式教学的《弱电解质的电离平衡》教学设计

支架式教学模式对促进学生的自主学习能力、协作学习能力、实验探究能力、提出问题的能力、良好的思维能力都是非常有效的,可以激发学生的学习兴趣、转变学生的学习方式、培养学生实践能力和创新精神。以《弱电解质的电离平衡》教学设计为例,对基于支架式教学的化学课堂教学进行探讨。     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

浅探在高中化学课堂教学中巧用PDEODE策略——以《弱电解质的电离平衡（第一课时）》为例

PDEODE策略是一种在科学教学过程中,为了实现学习者的概念转变而采用的教学策略,是Ranne和Kolari对POE策略的改良和发展.PDEODE策略除了对学生的预测和实验演示给予较多的关注之外,还重视学生的解释和讨论.作者以“在高中化学课堂教学中巧用PDEODE策略”为观察点对《弱电解质的电离平衡（第一课时）》这节课的课堂教学进行了观测,并将课后的所思所想与大家分享.