“六问”镁铝

问题1 铝既可与强酸反应，也可与强碱反应，那么，铝是两性物质吗？     

含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应规律小结

1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象 1）含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应 由于Al（OH）3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下：     

浅议铝与氢氧化钠溶液的反应

铝是典型的两性金属,既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应．中学教材里介绍了铝与氢氧化钠溶液的反应,其反应方程式表示如下：     

铝与酸、碱反应不能说明它是两性元素

铝能跟强酸、强碱溶液反应而放出氢气,有些同志以此作为说明铝是两性元素的例子,这种看法是片面的。     

铝及其化合物的几个疑难问题点拨

一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原     

镁铝相关计算突破

镁、铝及其化合物在工业及生活中有着重要而广泛的用途．特别是铝及其化合物的两性,在题目中的计算形式方法性和技巧性均较强．是金属及其化合物知识的重点与难点．代表题型有镁的强还原性、铝盐与强碱反应产物的讨论、天平平衡问题、含铝化合物沉淀图象题等．     

一道金属相关计算题的反思

镁、铝及其化合物在生产生活中有着重要而广泛的用途,特别是铝及其化合物的两性性质,在题目中的计算形式多样,方法性和技巧性均较强,是金属及其化合物的重点与难点。代表题型有铝盐与强碱反应产物的讨论、天平平衡问题、含铝化合物沉淀图像题等。高中化学关于此类计算的题型有很多,这当中不乏一些经典之作,细细品味后深受启发,豁然贯通。     

常见金属元素——铝

1 铝及其化合物的知识网络 2 知识重点及考点分析 铝是金属元素中比较特殊的一种,铝及氧化铝既能与酸反应,又能与碱反应.Al2O3是典型的两性氧化物,Al（OH）3是典型的两性氢氧化物,除此之外,Al（OH）3溶液还是胶体（净化原理）.正是由于铝及其化合物的这种特殊性质,所以高考对铝的考查几乎都涉及这3种物质,并且出题以离子共存、离子方程式的判断,物质的鉴别,还有溶解平衡等多种方式.     

关于铝的重要化合物的性质相关图像浅探

铝是两性元素,氧化铝为两性氧化物,铝、氧化铝、氯化铝溶液、偏铝酸钠溶液、稀盐酸等之间相互反应时。有些物质所加顺序不同。反应方式不一样,产生的现象也不相同。现将它们之间的部分反应用图像表示如下：     

关于Al、Cr及Al(OH)_3、Cr(OH)_3两性的分析

铝和铬的性质有不少相似之处.它们都是两性金属,既能溶于酸又能溶于强碱;都被冷的浓硝酸钝化,其氧化物Al_2O_3、Cr_2O_3都是熔点高、硬度大的物质,其氢氧化物Al(OH)_3、Cr(OH)_3都是难溶于水的两性氢氧化物,既能溶于酸又能溶于强碱.本文利用Al—H_2O系统的(?)—pH图及Cr—H_2O系统的(?)—pH图,对铝和铬及其氢氧化物的两性进行分析.一、Al—H_2O系统(?)—pH图图1为Al—H_2O系统的(?)—pH图,其作法是:(?)线代表H~ /H_2线.根据(?)(H~ /H_2)=-0.0592pH-(0.0592/2)1g(P(H_2))     

关于"两性"的辨析

1 相关概念1)物质的两性指物质既能跟酸反应,又能跟碱反应(不一定生成盐和水)的性质. 2)两性物质既能跟酸反应,又能跟碱反应,且都只生成盐和水的物质(即自身既能电离出H ,又能电离出OH-的物质). 3)元素的两性指金属性和非金属性.     

铝跟氨水反应初探

一、问题的提出在许多化学教材中都说明铝易溶于强碱溶液 ,如 1990年人教版高中化学第二册Ｐ .2 0说明……镁不能跟碱起反应 ,但铝能跟强碱溶液起反应 ,生成氢气和偏铝酸盐。再如 [美 ]Ｗ·Ｈ·内博尔等著 ,陈复等译的普通化学 (第四分册 )Ｐ .164通过实验证明也如此。这说明铝溶于强碱溶液是一个不争的事实。但是否意味着不溶于弱碱 ?查找现有资料均未提及铝与弱碱是否反应的报导。笔者为此对铝与氨水 (弱碱 )能否反应 ,程度如何等进行了探究。二、实验探究实验 1:铝能否与氨水反应 ?选用材料 :纯度≥ 99.5 %的铝片 (厚度 0 .1ｍｍ) ;新购…     

对铝的两性的一点看法

近来有一些书刊将金属铝既能溶于酸、也能溶于碱称为铝的两性。笔者觉得,元素的单质既能与酸作用,又能与碱作用不能叫做元素的两性,这是因为:一、什么叫两性?两性是针对物质的酸性和碱性而言的,如果某物质既具有酸的性质(与碱作用),又具有碱的性质(与酸作用),则该物质就具有两性,而单质是不具备酸性或碱性的、因此不能说铝单质具有两性。二、“两性”能否理解为既具“金属性”又具“非金属性”呢?不能！单质的性质一般是指金属性、非金属性、惰性。即使单质的性质是介于金属与非金属之间(如周期表对角线上的几种元素),也不能叫做“两性”,一般是称为“准金属性”或“半导体性”。更何况铝单质还具有较典型的金属性呢,因此从这方面看,也不能说铝具有两性。     

氢氧化铝沉淀质量的简便计算公式推导及应用

在高中化学教学中 ,和氢氧化铝沉淀质量有关的计算题种类繁多 ,如能抓住反应实质总结运用简便公式求解 ,不仅可培养学生的学习热情 ,而且还可收到事半功倍的教学效果。一、公式推导过程中学化学教材里生成氢氧化铝沉淀的化学反应不少 ,主要是铝盐与强碱及偏铝酸盐与强酸的反应。1 设向含有ｎｍｏｌＡｌ3+的铝盐溶液里逐滴加入含有ｎｍｏｌＯＨ- 的强碱溶液 ,反应结果如下 :①当 ｎ(Ａｌ3+)ｎ(ＯＨ- ) >13 时 ,铝盐过量 ,可发生下列反应 :Ａｌ3++3ＯＨ- =Ａｌ(ＯＨ) 3↓。因为 :ｎ(Ａｌ3+)≥ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3)而 :ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3) =13 ｎ(Ｏ…     

利用pH传感器和光传感器探究氢氧化铝的两性

利用pH传感器和光传感器实时测定铝盐溶液与强碱溶液、偏铝酸盐溶液与强酸溶液反应过程的pH和光照强度变化,并利用四重表征对实验结果作定性分析.同时结合有关平衡常数对实验数据作理论分析,从定量的角度验证氢氧化铝的两性,明确铝离子、氢氧化铝及偏铝酸根离子存在的溶液pH范围以及氢氧化铝沉淀量随溶液pH变化的规律.     

铝系考查热点及预测

铝是中学化学介绍的唯一种既能与强碱反应又能与强酸反应的金属,它是《考试大纲》中重点考查的三金属之一,2004年高考主要从以下几方面考查:     

重要金属及其化合物

几种金属与高考命题钠是典型的活泼金属 ,其化合物Na2 O2 、NaOH、Na2 CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表 镁、铝及其化合物的试题在近年高考中在逐渐增多 ,如在离子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题型中出现 ,此外 ,它们与酸反应的定量计算 ,Mg3N2 与水的反应原理及计算 ,Al3+与OH- 、AlO- 2 与H+的相对量对反应产物、现象的影响和计算 ,铝热反应 ,Mg与CO2 反应在无机推断题中的应用也常有出现 铁作为一种变价金属 ,也是高考命题的热点 ,在离子共存、离子方程式、金属的腐蚀中铁扮演着重要…     

氢氧化铝能跟弱碱和弱酸反应吗?

众所周知,Al(OH)_3为两性氢氧化物,它既可溶于碱又可溶于酸。但这里所指的碱和酸必须是强碱或强酸,弱碱(例如氨水)或弱酸(例如醋酸)是不能使Al(OH)_3溶解的。这不但用实验事实可以证实,而且用计算也可说明。 一、Al(OH)_3和碱反应: Al(OH_3和碱反应的离子方程式可写成:     

碱金属酸式盐酸碱性判断

众所周知，部分盐类的水溶液由于水解作用，其酸碱性将发生变化。一般来说，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液则显酸性……那么，由强碱和多元弱酸所生成的多元弱酸的碱金属酸式盐属于强碱弱酸盐，其水溶液是否就呈碱性呢？回答是：不～定。因为这类物质依酸碱质子理论，应属于两性物质，故其水溶液的酸碱性应按两性物质的计算公式进行具体计算，结果可能为碱性也可能呈酸性。以下通过常见实例的计算加以说明。例1，计算0.1000mol·l－1Na3P已溶液的PH值。分析：Na。PO‘按电离理论属强碱弱酸盐，为正盐。按质子理论属于多元弱…     

巧用物质的量写特殊化学方程式并快速解题

某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物。例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al（OH）3和AlO2^-,等等,都是这种类型的反应。学生解有关这种反应类型的计算题时,往往步骤繁琐。下面介绍这类题的快速解法,供大家一试。