多种方法解答有关溶液混合的难题

在高三复习物质的量这一章时,考生会碰到一类有关溶液混合的问题,往往很难下手.题目 若以w1和王分别表示溶液为amol·L-1和b mol·L-1氨水的质量分数,且知2a =b,则下列推断正确的是().A.2w1=w2 B.2w2=w1C.2w1＜w2 D.无法判断下面笔者用四种不同方法解答这类题型.解法一:(公式法)我们知道物质的量浓度c和溶质的质量分数w之间的关系是c=1 000ρw/M,其中ρ为溶液的密度,M为溶质的摩尔质量.同时溶液的浓度与密度的关系是:若溶液密度大于水的密度,则溶液越浓,密度越大;反之,若溶液密度小于水的密度,在溶液越浓,密度越小.     

铝与酸、碱反应有关规律的讨论及应用

高三复习“铝及其化合物”时,常常会遇到“等量的铝分别与含相等物质的量溶质的酸溶液、碱溶液反应”这个重要知识点。有些同学对其中蕴含的规律缺乏认识,或者虽知其然但不知其所以然,从而造成解答此类习题时一筹莫展,无从下笔。现就此考点进行充分阐述,以帮助同学们认识规律、应用规律。     

⑩ 有关溶液的基本概念

此题主要考查溶液一章的概念——饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液、溶质质量分数的理解、辨析和运用。涉及知识面宽、辨析问题多，具有一定的综合性、开放性。深刻理解概念的内涵和外延以及概念间的相互关系是分析和解决这类题的关键。     

强碱溶液和强碱溶液等体积混合后pH计算方法

例题 pH=8和pH=10的NaOH的溶液等体积混合，求混合溶液的pH．     

混合溶液中离子浓度的计算

将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液中的c（H＋）最接近于（ ）．     

混合酸碱溶液酸碱度的计算

本文对混合酸碱溶液的酸碱度计算作一探讨。     

解答电解质溶液问题的几种策略

电解质溶液是化学基本理论中的重要组成部分．这部分内容涉及水的电离、溶液的酸碱性和盐类水解及这些知识内容的综合运用等．围绕这些内容编制的试题的特点是知识点多，知识面广，形式灵活，理论性强，能力要求高．解答时不仅要有扎实的基本功，还要有正确的解题思路和良好的思维品质．现举例说明解答这类问题的技巧和策略．     

对“不同浓度的溶液混合”规律的推导与解析

人教版高一化学必修1在讲物质的量时,安排了物质的量浓度的内容,结合初三所学的“溶质的质量分数”,学生已经掌握了2种表示溶液浓度的方法．笔者所在学校随后对“物质的量浓度”这一内容进行了相关测试,令人意想不到的是,有一道填空题的得分率极其低,题目如下：     

燕园寄语高三人——分享我的高三复习感受

从我跨进北大的那一刻起，高考的荣耀已经随昨日而去。时光荏苒，又一批莘莘学子即将面对高考的严峻考验，作为曾经的考生，我十分荣幸地将我对高考复习的感受与各位学弟学妹分享。     

溶液混合后的质量分数

例1 用409／6的盐水300克和209／6的盐水100克配制成的溶液，其质量分数是多少?(注：此处“质量分数”原来习惯上称为“浓度”．)     

巧用不同方法 速解不同设问

题目 在Cu（NO3）2和Al（NO3）3混合溶液中NO3^-的物质的量为0．7mol，往该混合液中加入100mL 8mol／L KOH溶液，使之充分反应．     

运用转化解答难题

【分析与解]用一般方法直接计算这两道题比较麻烦,也不能直接运用运算定律进行简便计算。如果将题中的一些数据进行转化,问题便可迎刃而解。把第（1）题中的2011转化为（2010＋1）,     

溶液混合浓度的变化规律

本文主要阐述了不同浓度的溶液等体积或等质量混合后浓度的变化规律。     

能力小题训练13——电解质溶液

1.某同学测得物质的量的浓度均为0．01mol／L的醋酸和醋酸钠溶液的混合溶液呈酸性后,得出下列关系式,你认为不正确的是     

混合溶液导电能力变化的计算分析

本文讨论了混合溶液中离子浓度的近似计算,并据此绘制溶液导电能力变化趋势图象。     

二、有关溶液中溶质质量分数的计算

复习要求 掌握有关溶液中溶质的质量分数的计算 复习方法 深刻理解溶质的质量分数概念是这部分 计算的关键。溶液的配制、溶液的稀释及溶液 的浓缩等计算都是根据这个概念进行的。     

例析有关酸碱溶液混合pH的计算规律与技巧

一、酸溶液与酸溶液的混合 实质两种或多种酸溶液混合后溶液的pH计算,实质上为氢离子量的积累．