物质的结构与形成复习指导

一、复习要求 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;Nacl、Hcl的形成. 2.解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系.     

物质的结构与形成中考复习指南

一、复习要求 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;NaCl、HCl的形成. 2.了解;分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系.     

探寻微观结构 了解物质形成——物质的结构与形成复习指导

一、复习要求1 常识性介绍 :核外电子排布的初步知识 ;原子结构示意图 ;NaCl、HCl的形成 .2 了解 :分子、原子、离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系 .　　二、知识结构三、主要内容提示　　 1 从微观构成上讲 ,构成物质的基本粒子有三种 :分子、原子、离子 .(1)分子概念 :保持物质的　　　　的最小粒子基本性质 :① ;② ;③ ;④表示方法 :化学式构成的物质 多数非金属单质 (如、等 )共价化合物 (如、等 )相对分子质量 定义 :　　　　　　　　　　总和单位 :　　　　　运用解释现象气体扩散、液体挥…     

物质的结构与形成中考复习指南

一、复习要求1郾常识性介绍:核外电子排布的初步知识;NaCl、HCl的形成郾2郾了解:分子、原子、离子的概念;原子的构成;元素与原子、分子与原子、原子与离子的区别与联系郾二、知识结构三、主要内容提示1郾从微观角度讲,构成物质的基本粒子有三种:分子、原子、离子郾重点了解以下内容:(1)分子概念:保持物质的最小粒子基本性质:①质量和体积都很小;②;③ ;④ 构成:由构成表示方法:化学式.如水分子表示为H2O构成的物质多数非金属单质(如、等)共价化合物(如、等 )相对分子质量定义:化学式中各原子的的总…     

构成物质的粒子与中考

一、复习目标1.认识分子、原子的真实存在;了解分子、原子的基本性质.2.理解分子、原子的概念;理解分子、原子之间的相同点、不同点及其相互关系.3.知道离子的形成规律及其与原子的区别和联系.4.知道原子是由原子核和核外电子构成的.5.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可以互相转化;初步认识核外电子在化学反应中的作用.二、复习要点1.从微观上看,物质是由分子、原子或离子等粒子构成的.(1)分子:保持物质的最小粒子.在化学变化中分子可分.由分子构成的典型物质包括双原子分子气体单质(如H2、O2)、卤素单质(如F2、Cl2、Br2、I…     

了解物质的组成 把握物质的结构

一、复习要求1 常识性介绍　原子团 ;核外电子排布的初步知识 ;物质的形成 .2 了解　元素的涵义 ;原子、分子、离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子、分子与原子以及原子与离子的区别与联系 ;相对原子质量 ;相对分子质量 .二、知识结构　　三、主要内容提示1 物质的组成从宏观角度讲 ,物质 (纯净物 )是由元素组成的 .对于元素的知识应着重了解以下几方面 :元素概念 :具有相同数 (即数 )的同一类原子 (包括单核离子 )的总称存在形态 以单质的形式存在 (如氧气中的氧元素 )以化合物的形式存在 (如水中的氢元素和氧元素 )分类稀有气体元素 :…     

物质构成的奥秘考情回顾

考点一:分子和分子的性质 例1 (2014年泰安中考)关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是(). A.物质只能由分子、原子构成 B.分子质量一定大于原子质量 C.化学变化中分子数目一定发生变化D.同种原子可能构成不同的分子 解析:A.原子、分子、离子都能构成物质,故错误; B.分子、原子都有一定大小和质量,但分子质量不一定大于原子质量,如氢分子的质量不如氧原子的质量大,故错误; C.化学变化中分子数目不一定发生变化,故错误; D.同种原子可能构成不同的分子,正确.     

分子、原子、离子的比较

一、相同点 1.分子、原子、离子都是体积、质量很小的不断运动的粒子,分子、原子、离子之间都存在一定的间隔。 2.分子、原子、离子都是构成物质的粒子。例如,水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钾由氯离子、钾离子构成。物质的构成情况尽管比较复杂,但还是有规律可循的,一般而言,气态非金属单质都是由分子构成,稀有气体都由     

物质的组成和结构知识归类

一、复习要求1了解　元素涵义;离子的概念;原子的构成;元素与原子及原子与离子的区别和联系.2理解与应用　分子和原子的概念及其相互联系.　　二、知识结构三、主要内容提示1物质的组成从宏观角度讲,物质(纯净物)是由元素组成的.对于元素的知识应着重了解以下几方面:　　元素概念:具有相同数(即数)的同一类原子(包括单核离子)的总称存在形态以单质的形式存在(如氧气中的氧)以化合物的形式存在(如水中的氧和氢)分类稀有气体元素:其原子最外层电子数大多是个(氦为个),化学性质金属元素:其原子最外层电子数,在化学反应中较易电子,形成离子非金…     

第一单元 基本概念和原理

物质的组成和结构 [复习要求] 1.常识性介绍:核外电子排布的初步知识;原子结构示意图;原子团的概念;NaCl、HCl的形成。 2.了解:分子、原子、离子、元素的概念;原子的构成。     

物质结构与形成的初步知识复习提要

一、复习要求1．了解物质的微观构成和宏观组成。2理解原子、分子、离子、元素的有关概念及相互联系。3．了解原子、分子、离子的结构。二、知识结构该图可以这样理解：宏观物质是由元素组成的。元素组成物质的具体微观途径有三条：一条是由原子直接构成物质;第二条是原子构成分子,分子构成物质;第三条是原子形成离子,离子构成物质。三、内容提示1．关于分子、原子、离子（l）从物质的构成角度来看,分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒。（2）从保持物质化学性质的角度来看,分子、原子、离子都分别是保持物质化学性质的一种微粒。…     

晶体的类型与性质考点

晶体分离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体.离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体,如NaCl;分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体,如CO2;相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体叫做原子晶体,如SiO2;通过金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体叫做金属晶体,如Fe.     

物质的组成和结构知识归类复习

一、复习要求1 了解　元素涵义 ;离子的概念 ;原子的构成 ;元素与原子及离子与原子的区别和联系。2 理解与应用　分子、原子的概念及相互联系。二、知识结构元素 同类总称 原子共用电子对 分子 构成得失电子 离子 构成构成 纯净物 组成　　三、知识要点归纳1 物质的组成从宏观上讲 ,物质 (纯净物 )是由元素组成的。元素概念 :具有相同核电荷数 (即核内质子数 )的同一类原子 (包括单核离子 )的总称存在形式 以单质形态存在 (如氧气中的氧 )以化合物形态存在 (如水中的氧和氢 )分类稀有气体元素 原子结构特征 :最外层都有 8个 (氦为 2个 )电…     

高考试题中的N_A命题“陷阱”

陷阱一微粒数目主要考查一定物质的量的物质中所含指定微粒数目(分子、原子、离子、质子、中子、电子)和所含化学键数目.对此,需要特别注意:(1)某些物质分子中的原子数.例如:稀有气体是单子原子分子,臭氧为三原子分子,白     

元素符号周围数字的意义辨析

1.元素符号(或化学式)前面的数字,表示原子、分子或离子的个数。例如、H表示1个氢原子;2HCl表示2个氯化氢分子;3Na~ 表示3个钠离子。 2.元素符号右下角的数字,表示一个分子里含有某原子的个数,或表示某离子化合物中阴、阳离子的个数比。例如,O_2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子;MgCl_2中的“1”和“2”表示Mg~(2 )与Cl~-以1:2结合成氯化镁。 3.元素符号的右上角的数字,表示一个离     

物质构成的奥秘

新课程提倡用微观的观念去学习化学.从宏观到微观,体现了化学学科发展的趋势.因此与物质构成相关的内容,必然成为中考关注的热点.考点1:分子、原子、离子的概念例1(2010年随州市)下列有关分子、原子和离子的说法正确的是()(A)分子是保持物质性质的一种粒子(B)物体有热胀冷缩现象,主要是因为物     

单元训练题（一）

一、选择题 1.对于分子与原子的比较,下列叙述正确 的是() A.分子质量大,而原子质量小 B.分子和原子均呈电中性 C.分子可分裂为原子,而原子却不能再分 D.分子之间有间隔,而原子之间却没有间隔 2.下列属于离子结构示意图的是() A.咐B.衅c.泌D.鳞 3.下列微粒结构示意图表示阳离子的是() A.haB.泌 c·咐D.褂 4.下列化学反应中,属于复分解反应的是 A .Fe CuS SO4 Cu B .2H2 C .HCI I D .2H,0; ZHZO aOH= NaCI H必 ZH:卞 0:寸 砂5.据《厦门日报》报道:近日,厦门大学郑兰 荪院士的研究小组成功地获得了C、颗粒。 1985年美国科学…     

微观粒子与溶质质量分数的求算

这里所谈到的微观粒子指的是:分子、原子或离子.然而,这些微粒又与溶质质量分数的求算有什么关系呢?大家都知道,当物质溶于水形成溶液时,溶液中就存在着溶质的分子或离子以及溶剂的分子等微粒.正因如此,有些试题     

梳理原子结构知识

构成物质的微粒有分子、离子和原子等,其中分子和离子均是由原子组成的,因此,原子是构成物质的最小微粒.原子结构决定着物质的化学性质,所以掌握原子结构知识是     

在学习化学概念时易遇到的问题

问题1 具有相同核电荷数的微粒一定是同种元素的微粒吗? 答:不一定。解:微粒包括分子、原子、离子等。具有相同核电荷数的微粒可以是分子与原子,如核电荷数是10的原子是氖原子,分子有水分子(H2O)、氨分子(NH3)、甲烷