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戴荣泽 《数理化学习(高中版)》2014,(5):47-48
一、pH的计算
1.单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:根据电离方程式计算出c(H+)后计算pH.(2)强碱溶液:根据电离方程式计算出c(OH-)后,再由Kw计算出c(H+)后计算pH.注意:不作特殊说明时,一般认为温度为25℃.2.混合溶液pH的计算()对于两种混合溶液pH的计算,则要根据以下原则进行计算:碱按碱,酸按酸,同强混合在中间;异强混合看过量,无限稀释7为限. 相似文献
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一、酸溶液与酸溶液的混合
实质两种或多种酸溶液混合后溶液的pH计算,实质上为氢离子量的积累. 相似文献
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pH酸、pH碱分别表示酸溶液和碱溶液的pH,当pH酸+pH碱=14时,则说明酸溶液中的c(H^+)与碱溶液中的c(OH^-)相等,证明如下: 相似文献
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范永华 《数理化学习(高中版)》2012,(9):41-43
关于溶液的pH的计算及比较是高考的热点和难点之一.那么如何才能在"溶液的pH计算"新授课中,让学生熟练的掌握pH的定义并能灵活的进行有关溶液的pH的计算呢?通过多年的教学经验的总结,笔者认为,可以采用讲练结合的方式,由易到难、层层推进,让学生自己通过练习,自主归纳总结,得出相关结论或者注意点.学生通过这种方式获得的有关pH计算的知识及注意事项,要比教师直接把注意事项灌输给学生 相似文献
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设计了一种计算强酸(碱)及三元以内弱酸(碱)pH值的通用程序。该程序解决了多元酸(碱)二级电离不可忽略的计算问题,其计算结果与实验值相一致。 相似文献
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溶液pH测定值校正的新方法 总被引:1,自引:0,他引:1
根据电位法测定溶液pH值原理,提出了当酸度计无斜率补偿,其标度与pH玻璃电极斜率不相等时,溶液pH测定值校正的新方法,导出了准确计算式,并用实验进行了验证。 相似文献
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电解质溶液的酸碱性和pH问题是高中化学的重点内容和高考必考点。对溶液pH典型考点进行归纳和总结,可帮助学生归纳错误根源。 相似文献
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根据溶液的酸碱平衡 ,将酸碱盐等溶液分为三大系统 ,运用多重平衡理论 ,分别导出了各系统 [H+ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少 ,系统性强 ,适用范围广 ,可解决多元酸 [H+ ]计算等复杂问题的特点。 相似文献
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刘丙武 《数理化学习(高中版)》2006,(19)
溶液的pH计算方法就是从定义出发,根据表达式来求pH.计算pH的难点在于找出溶液的氢离子浓度c(H ).下面归类溶液pH的计算类型及方法.一、单一溶液pH值的计算1.强酸溶液例110mL,0.05mol·L-1的H2SO4溶液,pH值为.解析:c(H )=0.05mol·L-1×2=0.1mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg0.1=1方法:强酸HnA溶液物质的量浓度为cmol·L-1,则在溶液中c(H )=ncmol·L-1,pH=-lgc(H )=-lgnc2.强碱溶液例220mL,0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH值为.解析:c(OH-)=0.1mol·L-1×2=0.2mol·L-1c(H )=(1×10-14)÷0.2=5×10-14mol·L-1pH=-lgc(H )=-lg5×10-14… 相似文献
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根据溶液的酸碱平衡,将酸碱盐等溶液分为三大系统,运用多重平衡理论,分别导出了各系统[H^ ]的计算机关系总式和不同情况下的简化式。新系统具有公式少,系统性强,适用范围广,可解决多元酸[H^ ]计算等复杂问题的特点。 相似文献