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1.
徐金明 《数理化学习(高中版)》2006,(23)
氯水是氯气的水溶液,通常情况下,2体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水,新制的饱和氯水中只有大约39%的氯气反应,其余仍以氯气分子形式存在于溶液中.一、氯气与水的反应———可逆性Cl2 H2O HCl HClO,该反应既是氧化还原反应,又是离子反应,其离子反应方程式为:Cl2 H2O H Cl- 相似文献
2.
1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况. 相似文献
3.
氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。… 相似文献
4.
一、成分的多样性Cl2的水溶液叫氯水,新配制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。饱和氯水中约有33%的Cl2与水反应生成HCl和HClO,其他仍以Cl2形式存在于溶液中,存在Cl2+H2O"HCl+HClO的平衡。因此,新配制的氯水中的微粒有分子(H2O、Cl2和HClO)及离子(H+、Cl-、ClO-和由水电离出的少量OH-)。氯水是一种混合物。二、性质的多重性由于氯水中含有多种成分,它与不同物质反应时,所起作用的物质的主要成分不同。1.Cl2参与的反应①与浓氨水反应:2NH3+3Cl2N2+6HCl或8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl②与某些非金属阴离子反应:Cl2+S2-2Cl-+S↓③与某些… 相似文献
5.
张成桂 《数理化学习(高中版)》2002,(23)
氯水是多种物质的混合物,在新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子,称为氯水的“三头四臂”,其中各成分微粒除H2O外.以Cl2最多,OH-最少. 就反应来讲,氯水中存在着一个可逆反应:Cl2+H2OHCl-HClO:一个完全电离:HCl= 相似文献
6.
张本灿 《数理化学习(高中版)》2002,(13)
1.氯水成分的多样性在此反应的生成物中,HCl完全电离,HClO部分电离,因而氯水中应存在H+、Cl-、ClO-、HClO;此反应是可逆反应,应有Cl2存在;当然,其中也含有大量H2O(溶剂)和少量OH-(维持水的电离平衡).所以我们习惯说氯水的成分为:三分子四离子. 相似文献
7.
氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O→←HCl+HClO;HClO→←H^++ClO^-;HCl→←H^++Cl^-;2HClO=^光2HCl+O2↑;H2O→←H^++OH^-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H^+、Cl^-、ClO^-及少量的OH^-。 相似文献
8.
陈小燕 《中学化学教学参考》2015,(2):67
氯水是氯气溶解于水后的溶液,且部分氯气与水发生如下反应:Cl2+H2OHClO+HCl,HCl=H++Cl-,HClOH++ClO-,H2OH++OH-。所以,新制的氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO和离子H+、Cl-、ClO-、OH-。由于氯水含有多种成分,从而决定了氯水具有多种性质,氯水中的Cl2、HClO、ClO-均具有氧化性,且HClO 相似文献
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11.
刘丽娟 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):84-85
知识要点:常温常压下,1体积水中大约可溶解2体积Cl2,Cl2溶于水后,可部分与水反应Cl2 H2O==HCl HClO,氯水中存在的粒子有H2O、Cl2、HClO、H 、Cl、ClO-、OH,共七种.氯水与不同物质反应时,参加反应的粒子不同,现象不同,表现出的性质也不相同. 相似文献
12.
邱峻 《中学生数理化(高中版)》2008,(10):70-72
新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H^+、Cl、ClO^-及少量的OH^-组成的混合物.氯水的多种成分决定了它具有多重性质:①Cl2的强氧化性;②HClO、ClO^-的强氧化性;③HCl的强酸性;④HClO的弱酸性;⑤Cl^-的性质.在不同的反应中,氯水中起作用的成分不同,一般有以下6种情况. 相似文献
13.
关于铁粉等较活泼金属与新制氯水反应的现象和历程,在一些刊物中出现了两种不同的观点。(以铁为例)第一种观点认为,铁粉与新制氯水的反应历程是:铁粉先与氯水中的H+反应,Fe+2H+=Fe2++H2 (1),生成的Fe2+再与氯水中的Cl2反应。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2),由此得出铁粉与新制氯水反应会有气泡冒出的现象。 相似文献
14.
《中学生数理化(高中版)》2005,(20)
9.氯水为何要现配现用?(mccwwcd@126.com)答:氯气溶于水即得氯水,Cl2与H2O反应,且生成的HClO不稳定,见光会分解:2HClO(?)光2HCL+O2↑所以,久置的氯水会变质失效,故实验室中用的氯水应现配现用.(四川敖平) 相似文献
15.
消毒剂在日常生活和工业生产中的应用是比较广泛的.尤其是在“非典”时期更是具有举足轻重的地位,成为人类战胜“SARS”病毒的亲密战友和无畏先锋.中学教材中涉及到的消毒剂大致有以下几种:1.氯水:氯水即为氯气的水溶液,是一种成分复杂的黄绿色混合物,它的消毒原理是溶于水的Cl2和水发生歧化反应:Cl2+H2O(?)HClO+HCl.该反应产生的HClO氧化能力比Cl2还强,因此,Cl2和HCLO共同作用可以消毒杀菌,又 相似文献
16.
崔春喜 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)
学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白… 相似文献
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在进行卤素置换反应的实验中,需要新制备的饱和氯水,使其分别与澳化物、碘化物溶液发生置换反应.而制备饱和氯水,一般要缓慢地向水中通入氯气,需要时间较长,因为氯气在水中溶解度小,且溶解速度慢,所制得的饱和氯水,如不十分密封,放置一天就会因氯气的挥发而影响实验效果.鉴于此,我做了这样的改进:即将氯气直接通入四氯化碳溶液中,制得氯的四氯化碳溶液.由于氯气在四氯化碳中溶解度大,溶解速度快,通入氯气几分钟即可看到无色的四氯化碳由于溶有氯气而呈黄绿色(不用衬托白纸即可看得清清楚楚).这样做同时也使学生们加深了… 相似文献
19.
徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(21)
“氯水”是氯气的水溶液,由于氯水成分具有多样性,性质具有多重性,所以“氯水”是氯的知识点的“精髓”.下面笔者对氯水考点进行归纳,并就其在高考中的应用进行分析,供同学们复习时参考.一、氯水考点归纳1.氯水的形成实验室中所用的“氯水”,通常是把氯气通入盛有蒸馏水的圆底烧瓶中,并不断摇动烧瓶,氯气会尽量溶解,即制得黄绿色的“氯水”.2.氯水的化学性质(1)新制氯水的多重性质比较氯水是一种混合物,在与不同物质发生反应时,表现出氯水成分的多样性和性质的多重性.(见表1).表1成分表现的性质反应实例Cl2(1)强氧化性(2)加成反应Cl2+Mg M… 相似文献
20.
《中学生数理化(高中版)》2008,(6)
氯水是单质氯的水溶液,是中学化学实验中重要的化学试剂之一,有关氯水的重要反应及实验现象较多,容易让同学们混淆.通常情况下单质氯为黄绿色的气体,1体积水中约溶解2体积的氯气.单质氯不仅仅能溶 相似文献