异核金属簇合物的研究Ⅱ──铁、钯簇合物的合成与表征

文章报道了Fe2Pd2（CO）；（NO）2（PPh3）2［S2P（OEt）2］2和Fe2Pd2（CO）3（μ2一CO）2（NO）3（PPhs）3［S2P（OEt）2］两个异核簇合物的合成及元素分析、EDS、IR和NMR等表征数据，并对其结构进行了讨论。     

两种Go（Ⅲ）配合物键合异构体的制备及结构分析

本文通过条件选择合成两种Co（Ⅲ）配合物键合异构体[Co（NH3）5NO2]Cl2（配合物1）与[Co（NH3）50NO]Cl2（配合物2），通过红外光谱、紫外光谱对配合物进行表征。确立两种键合异构体可能的结构。     

提高Na_2[Fe(CN)_5NO]溶液稳定性的方法

在阴离子定性分析中用1％的Na2[Fe（CN）_5NO]溶液鉴定S(2-)离子，其鉴定反应如下但由于该溶液不稳定，不便存放，在光照下变质更快。笔者以Na2[Fe（CN）5NO]的制备反应[2]为依据，对实验现象进行分析，认为加入适量的亚硝酸盐，可以提高Na2[Fe（CN）5NO]水溶液的稳定性。1实验     

2-氨甲基吡啶希夫碱及配合物的合成、表征及其抗氧化性能

合成了2-氨甲基吡啶缩2,4-二羟基苯甲醛 Schiff碱及其 Cd（II）、Ni（II）配合物,利用红外光谱、紫外光谱、热重分析、元素分析及摩尔电导对配合物结构进行了表征,根据表征结果推测化合物的组成为[CdL（H2 O）3]NO3、[NiL（H2O）]NO3（HL＝ C13H13N2O2）,并研究了该化合物的荧光性和抗氧化活性。     

两个新的原子簇化合物[MoCu3OxS4-x(PPh3)3{S2P(OPri)2}] (x=0,1)的合成和表征

硫代钼酸铵([NH4]2[MoOxS4-x](X=0,1))和O,O'-二异丙基二硫代磷酸亚铜([CuS2P(OPri)2])在三苯基膦(PPh3)存在下反应得到两个新的含二异丙基二硫代磷酸盐的硫系原子簇化合物[MoCu3OS3(PPh3)3{S2P(OPri)2}]和[MoCu3S4(PPh3)3{S2P(OPri)2}].[NH4]2[MoOxS4-x](X=0,1)通过钼酸钠(Na2MoO4·2H2O)和硫化氢(H2S)反应得到,[CuS2P(OPri)2]由五硫化二磷(P2S5)和异丙醇((CH3)2CHOH)、氯化亚铜(CuCl)反应而得.最终合成产物通过元素分析和红外光谱,电子光谱表征.     

氯离子对铂铼双金属催化剂性能的影响

考察了氯离子对[Pt3（CO）6[NEt4]2与Re2（CO）10分浸制备的催化剂性能的影响。发现在催化剂制备过程中加入氛离子，催化性能大大改善。初步分析了氯离子影响催化剂性能的原因。     

2,2''''-联吡啶配体簇合物[Ag3BrWS4(bipy)2]的合成和表征

以（NH4）2[WS4]，AgNO3，2，2′-Bipyridy和C16H36BrN等一系列化合物为原料合成了簇合物[Ag3BrWS4（bipy）2]，并通过元素分析和红外光谱、紫外光谱进行了分析表征．     

两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体的制备及结构分析

本文通过条件选择合成两种Co(Ⅲ)配合物键合异构体[Co(NH3)5NO2]Cl2(配合物1)与[Co(NH3)5ONO]Cl2(配合物2),通过红外光谱、紫外光谱对配合物进行表征。确立两种键合异构体可能的结构。     

（五甲二硅基）环戊二烯基羰基卤——钼的红外光谱研究

研究了三羰基（五甲二硅基）环戊二烯基羰基卤-钼［（η5-C5H4SiMe2SiMe5）（CO）3Mo－XX=Cl、Br、I]和（五甲二硅基）环戌二烯基双三苯基膦羰基溴钼[（η5-C5H4SiMe2SiMe5）（PPh3）2（CO）Mo—Br]以及二羰基（五甲二硅基）环成二烯基环氧亚成基卤钼{η5-C5SH4SiMe2SiMe5）（CO）2[CO（CH2）3]Mo－XX=Br、I}化合物的红外光谱,硅与茂环发生电子反馈作用表现在红外光谱振动吸收发生位移,从而讨论硅甲基取代环成二烯后对化合物的红外光谱的影响。并对标题化合物的主要红外吸收带进行归属。     

离子缔合物固体基质室温磷光法测定痕量汞

在HAc介质中，Hg^2＋能灵敏催化a，a-联吡啶（bipy）取代[Fe（CN）6]^4-中的CN^-配位基的反应形成[Fe（bipy）3]^2＋络阳离子，而该[Fe（bipy）3]^2＋络阳离子和四溴荧光素阴离子（FinBr^-4）作用形成的[Fe（bipy）3]^2＋-[（FinBr4）2]^2-离子缔合物可在滤纸固体基质上发射室温磷光，据此建立了[Fe（bipy）3]^2＋-[（FinBr4）2]^2-离子缔合物固体基质室温磷光测定痕量汞的新方法。其线性范围为1．6～16（fg/斑）（0．4μL/斑，对应浓度0．004-0．04ng／mL），工作曲线的回归方程为△Ip=1．058＋7．671CHg2＋fg／斑），n=7，相关系数r=0．999，检出限：0．18fg／斑。所建方法用于人发、香烟样品中痕量汞（Ⅱ）的测定，结果满意。本文同时探讨了离子缔合物固体基质室温磷光测汞的反应机理。     

同质异晶[Ni（dmit）2]^-基配合物的合成与表征

分别以丙酮和乙腈为溶剂重结晶得到了结构不同的两种（Bu4N）[Ni（dmit）2]化合物,使用红外光谱、单晶X-射线衍射手段对所得到的化合物进行了结构表征.结果表明化合物1属于单斜晶系,空间群为P21/c,a=20.159（4）,b=13.394（3）,c=12.169（3）,相邻的[Ni（dmit）2]-阴离子通过侧边较弱的S…S相互作用堆积成独立的柱状结构,阴离子柱平行排列形成阴离子层,四丁基铵阳离子填充在阴离子层之间.化合物2属于三斜晶系,空间群为P-1,a=11.7076（9）A,b=12.1072（9）,c=12.3673（10）,与化合物1不同的是,在化合物2的堆积结构中,相邻的[Ni（dmit）2]-阴离子沿着分子短轴方向有了一定的旋转.     

硫代脯氨酸配合物的热化学研究

首次合成了镝和硫代脯氨酸、水杨酸的固体配合物,通过化学分析、元素分析、热重分析、红外光谱、摩尔电导等手段进行表征,确定其化学组成为[Dy（C7H5O3）2（C4H6NO2S）]·2H2O．通过恒温环境溶解-反应量热法研究得到配合反应的标准反应焓为261．29±0．87kJmol^-1,并计算配合物298．15K时的标准摩尔生成焓为-2780±3kJ·mol^-1．     

8－羟基喹啉与水杨酸铁三元配合物的合成表征与抑菌研究

以水杨酸、8－羟基喹啉为配体与铁（Ⅲ）合成了一种新型未见文献报道的三元配合物,用元素分析、热重差热分析、红外光谱、紫外可见光谱等手段对其进行表征,确定其化学组成为[Fe（C7H5O3）2（C9H6NO）]。水杨酸脱质子以酸根形式与Fe（Ⅲ）离子成键,酚羟基不参与配位,而8－羟基喹啉以酚羟基氧和杂环上的氮原子双齿配位,形成五元螯环。采用分光光度法研究其对大肠杆菌生长的作用,并绘出其生长曲线,发现配合物浓度低于2 mmol· L^－1时,促进大肠杆菌的生长,高于2 mmol· L^－1时抑制其生长,浓度越大抑制作用越强,即配合物对大肠杆菌的生长具有双向生物效应。     

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾制备条件的优化

根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（C2O4）3]·3H2O制备实验的实际情况,对K3[Fe（C2O4）3]·3H2O的制备条件进行了优化。实验结果表明,在用热水（40℃）洗涤FeC2O4,40℃时逐滴加入H2O2并煮沸30s,利用浓缩后挂棉线的方式进行结晶等最佳条件下,可得到粒度较大的翠绿色晶体,大大改善了实验结果的重现性,提高了产品的产率和纯度。     

含有新型吡啶基二硫纶配体的铼配合物的合成研究

利用含有新型的吡啶基的二硫纶配体合成了两种新型的三羰基金属铼配合物[（L1）Re（CO）3Cl]（1）和[（L1）Re（CO）3Cl]（2）,其中L1=4,5-二（3-吡啶基甲基硫基）-1.3-苯二硫纶基,L2=4,5-二（3-吡啶基甲基硫基）-1,3-乙基二硫纶基。对二者进行了元素分析、1H NMR、IR、UV和MS等多项表征,解析出了化合物L1的晶体结构,并对化合物1,2,L1和L2的荧光性质和电化学行为做了初步的研究和探讨。     

配位聚合物[Ag2（C6H4NO2）2]n的合成、结构及光物理

通过水热合成法得到[Ag2（C6H4NO2）2]n配聚物的晶体结构。配合物为单斜晶系,P2（1）／c空间群,具有一维无限空间结构,其中两个Ag^＋离子均为2配位,并且是晶体学不等效的。其重复单元由[Ag（1）（C6H4NO2）]和[Ag（2）（C6H4NO2）]两部分组成。Ag（2）与Ag（2）之间以及Ag（2）与Ag（1）之间存在多种弱键作用,使配合物形成了3D网络结构。同时也研究了配合物的发射、UV-VIS—NIR和IR等光谱。     

配合物Cd[S2P(OPri)2]2、Cd[S2P(OCH2Ph)2]2和簇合物MoCd3O2S2(Ph3P){S2P(OPri)2}5的合成及光谱分析

主要报道了过渡金属镉的含硫原子配合物和原子簇合物Cd[S_2P(OPr~i)_2]_2、Cd[S_2P(OCH_2Ph)_2]_2和簇合物MoCd_3O_2S_2(Ph_3P){S_2P(OPr~i)_2}_5的合成,并结合其红外光谱、紫外光谱进行综合分析。     

与对合矩阵可交换的反对合矩阵

讨论与对合矩阵可交换的反对合矩阵。主。要结果如下：（1）给出了与n阶对合矩阵可交换的反对合矩阵的一种表示;（2）对于2阶对合矩阵A,如果A≠±I（I是单位矩阵）。那么与A可交换的反对合矩阵一共有4个,它们是±玎和±进;（3）对于3阶对合矩阵A,如果A≠±I,那么与A可交换的全体反对合矩阵为±iI和±iA,以及±[iik-i]p^-1,±P[-iik-i]P^-1,±P[ikl1＋k^2/l-k]P^-1,P[-ikl-1＋k^2/l-k]P^-1其中k是任意复数,l是任意非零复数;当廿（A）=-1时,P是A与diag{1,-1,-1,这一对相似矩阵之间的相似因子;当tr（A）=1时,P是A与diag{-1,1,1}之间的相似因子。     

促进化学思维训练的好题

范例一：在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3）。中的一或二种杂质．将13．8g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9．0g沉淀,则原样品中含有的杂质会是（ ）．A．肯定有Na2CO3,没有Ba（NO3）2 B．肯定有KNO3,没有Ba（NO3）2,可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3,Ba（NO3）2 D．无法判断何种为肯定或否定的杂质     

浅谈离子反应三大题型的解题思路

题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑