抗坏血酸的毛细管电泳-柱端铁氰化镍修饰镍微电极电化学检测

以K3Fe(CN)6溶液为电解液,在电沉积Ni表面形成铁氰化镍膜,制得了铁氰化镍修饰Ni电极,研究了修饰电极的电化学性质及其对抗坏血酸的电催化氧化作用。该修饰电极用于抗坏血酸的毛细管电泳-电化学检测,检测的线性浓度范围为2.0×10-6~5.0×10-3mol·L-1,检测限为5.0×10-7mol·L-1。     

几个演示实验的改进

(一)关于KI和Fe_2(SO_4)_3反应的实验 见图(1):甲烧杯中盛放混有可溶性淀粉KI溶液,乙烧杯中盛放Fe_2(SO_4)_3和K_3[Fe(CN)_6]的混合溶液,用滤纸卷成纸卷,并浸有饱和食盐水溶液(或饱和KNO_3溶液)当做盐桥,将两个烧杯的溶液连接起来。A、B是两个炭棒制成的电极,两极间串联一个电流计。3—5分钟左     

再谈弱酸弱碱盐的水解

首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下:     

Eu（Ⅲ）-TMA体系的荧光增强及其在水稻代谢中的应用研究

在溶液的pH为6.0,均苯三甲酸(TMA)的浓度为2.0×10-4mol·L-1时,Eu3+-TMA体系可使Eu3+的荧光强度增大三个多数量级.光学惰性稀土La3+与Lu3+,在浓度分别为2.0×10-4mol·L-1、1.5×10-4mol·L-1时,可使Eu3+-TMA体系荧光强度分别增大178.1与91.3倍.体系中Eu3+的浓度在4.7×10-8～2.3×10-5mol·L-1的浓度范围内与体系的荧光强度呈线性关系,Eu3+的检出限达到了1.0×10-8mol·L-1.用此优化发光体系研究铕(Ⅲ)在水稻不同生育期被水稻吸收后的分布定位情况.结果表明铕(Ⅲ)进入水稻后与水稻各部位的结合不是随机的,主要是在分蘖期与水稻的叶片结合.为稀土元素在水稻中的代谢研究提供了一种可借鉴的方法与研究手段.     

双水解反应离子方程式的快速书写

学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律.     

铁氰化镍修饰电极对多巴胺电催化氧化作用的研究

本将玻碳(GC)电极置入1 mol·L^-1NaNO2 1 mmol·L^-1NiNO3 1 mmol·L^-1K3Fe(CN)4混合溶液中进行循环伏安扫描(CV)可现场制备出性能稳定、厚度可控的NiHCF／GC修饰电极，且其电化学可逆性较NiHCF／Ni更好．研究表明对于在空白玻碳电极上氧化电位较高的神经传导物质多巴胺(DA)，NIHCF膜可通过媒介作用使其氧化电位降低约200mV．大大提高其电子转移速率，利用这种电催化作用，可较好地对溶液中DA含量进行测定．     

配制铅铋混合液酸度条件的改进

在王明德主编的师专教材分析化学实验,《实验+铅铋混合液中pb~(2+)Bi~(3+)的连续滴定》中,配制浓度各为0.02mol·l~(-1)左右Pb~(2+)Bi~(3+)混合液,要求用HNO_3将溶液调节到PH=1。按此操作,实验结果,硝酸铋水解,溶液浑浊,不能用于定量测定。 我们在近几年实验课教学中,将浓度各为0.02mol·l~(-1)的硝酸铋,硝酸铅配在.3mol·l~(-1)HNO_3溶液中,用EDTA标准液滴定Bi~(3+)溶液时,不需再调节PH值,能定量测定Bi~(3+)离子,终点颜色突变明显,效果很好。     

Fe~(2 )和Fe~(3 )相互转变的实验

一、Fe~(2 )转变为Fe~(3 ): 在一支试管中,注入2毫升硫酸亚铁溶液,并滴入二滴溴水,振荡,然后,加入几滴亚铁氰化钾溶液,即可看到有蓝色的沉淀产生。 2Fe~(2 ) Br_2=2Fe~(3 ) 2Br~-4Fe~(3 ) 3[Fe(CN)_6]~(4-)=Fe_4[Fe((CN)_6]~3↓ 二、Fe~(3 )转变为Fe~(2 ): 在二支试管中,分别注入2毫升黄色的氯     

由废铝箔制备明矾

我们周围有许多废弃的包装用铝箔,可以利用它们代替纯铝做各种化学实验。这里介绍一种由废铝箔制备明矾的方法。 实验原理 金属铝溶于稀的氢氧化钾溶液,得到四羟基铝酸钾,加入一定量的硫酸,使其转化为氢氧化铝沉淀,再加过量的硫酸,氢氧化铝即溶解。此时溶液中存在着K~+离子、Al~(3+)离子和(SO)_4~(2-)离子,经浓缩冷却,就能析出明矾(K_2SO_4·(Al)_2((SO)_4)_3·24H_2O)晶体。上述过程的化学反应     

学习配位滴定法中两个问题浅见

利用公式logK_(MY)=logK_(MY)-Pα_Y-Pα_M,计算出不同PH值或混有其他配位剂时,溶液中金属离子浓度的变化情况,然后以pM对EDTA标准溶液的毫升数作图,即可绘出不同情况下的滴定曲线.教材(1)以0.02000 mol·L~(-1)EDTA标准溶液滴定20.00ml0.02000mol·L~(-1)Zn~(2+)溶液为例.滴定是在PH=9.0的NH_3-NH_4~+缓冲溶液中进行,起初含有0.10mol·L~(-1)游离氨和0.176mol·L~(-1)NH_4Cl.并以此为例来绘制滴定曲线的.     

莫尔法中K_2CrO_4指示剂用量理论值的计算

在莫尔法中,实验证明了K_2CrO_4指示剂的用量为5×10~(-3)mol·L~(-1)左右。但全观各种版本的《分析化学》,对K_2CrO_4指示剂的用量,从理论上都没能给出与实验值趋于一致的结果。本文从K_2CrO_4指示剂在滴定终点时存在的各种型体与溶液PH值的关系出发,结合滴定分析法的方法误差,从理论上得出了K_2CrO_4指示剂用量的理论值与实验值趋于一致的结果,使理论与实践统一起来。并对K_2CrO_4指示剂用量与溶液PH值之间的关系,作了定量描述。这无疑进一步完善了莫尔法理论。     

关于配位滴定曲线计算的商榷

原教材中计算EDTA滴定曲线P~(Zn)值的过程中没有考虑氨平衡浓度的变化,至使计算值存在着较大的误差。 准确计算化学计量点时氨的平衡浓度应用下面的公式: 考虑到α_(Zn)(NH_3)_4=0.91,可简化为: [NH_3]_(s·p)=1/2(0.1+1/2×0.02×4)=0.07mol·l~(-1) 采用初始条件[NH_3]=[NH_4~+]=0.1mol·l~(-1),缓冲组份比在滴定过程中基本不变,计算过程还可以适当简化。     

“验证牺牲阳极的阴极保护法”实验的新设计

鉴于教材中"验证牺牲阳极的阴极保护法"实验,在铁电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液,出现溶液变蓝色的异常现象,不能证明铁未被腐蚀。分析了该实验中产生Fe2+离子的原因,通过实验改进,完善了牺牲阳极的阴极保护法实验。     

解读2007年江苏高考化学试卷

热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。     

又看守恒——2003年高考化学试题选析

一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1　　B 2　　C 3　　D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即　n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·…     

铁氰化镍修饰电极对多巴胺电催化氧化作用的研究(英文)

本文将玻碳（GC）电极置入1mol·L－1NaNO3＋1mmol·L－1NiNO3＋1mmol·L－1K3Fe（CN）6混合溶液中进行循环伏安扫描（CV）可现场制备出性能稳定、厚度可控的NiHCF／GC修饰电极，且其电化学可逆性较NiHCF／Ni更好．研究表明对于在空白玻碳电极上氧化电位较高的神经传导物质多巴胶（DA），NiHCF膜可通过媒介作用使其氧化电位降低约200mV，大大提高其电子转移速率，利用这种电催化作用，可较好地对溶液中DA含量进行测定．     

化学反应速率和化学平衡

题型示例一 :基本概念的认识【例 1】　对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率…     

FeCl3与FeSO4混合溶液中Fe2+检验方法的实验探究

对同时含有Fe3+和Fe2+的混合溶液中Fe2+的几种常用检验方法的使用条件进行了验证和探究,发现较理想的检验试剂为K3[Fe(CN)6]溶液和KMnO4溶液.     

铜粉与硝酸铁溶液的实验探究

在铜粉与Fe(NO3)3溶液反应体系中,从热力学上分析,Fe3+与NO3-(H+)都能氧化单质Cu.实验已证实反应体系中Fe3+氧化Cu的行为,并通过设计数字化实验呈现了 NO3-(H+)也参与化学过程的事实.研究表明:Cu/Fe(NO3)3溶液体系首先发生Fe3+氧化Cu的过程,然后NO3(H+)氧化体系中的Fe2+...     

《物质的量》自我检测题

一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是().A氮原子的质量就是氮的相对原子质量;B一个碳原子的质量大约是1.66×10-24;C氢氧化钠的摩尔质量是40g;D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol·L-1,则原混合物中NaNO3的质量为().A17g;B34g;C25.5g;D51g3.质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到质量分数为28%的KOH溶液80mL,浓缩后溶液的物质的量浓度是().A6mol·L-1B6.25mol·L-1;C5mol·L-1D7mol·L-14.有一只储气瓶在…