制取三氧化硫实验的改进

看过贵刊1987年第二期《制取SO_3晶体》一文后,我们化学课外兴趣小组照此作了试验。我们发现,在制取SO_2和NO_2各一瓶这个环节上,很容易造成SO_2和NO_2这两种有毒气体向空气中扩散而污染     

少量溴的制取

制取方法如下: 取KBr或NaBr10克和MnO_2 20克跟适量的浓硫酸在加热的条件下反应即可制取适量的溴。装置图如下: 反应原理:用MnO_2在浓H_2SO_4的存在下,加热时氧化溴化物,而释发出红棕色蒸气的游离溴。     

制取SO_2实验之我见

山东省即墨市第七中学刘远忠指出:实验室制取大量纯净SO_2的问题,在一些资料中大都认为必须用浓硫酸与无水亚硫酸钠反应方可制得。其理由是“SO_2易溶于水,通常状况下,1体积水大约能溶解40体积SO_2。”另外,各资料中所绘的实验装置图其差异也颇大。那么此实验所需之硫酸的浓度须多大?不能用稀硫酸     

离子方程式的书写八大注意事项

<正>书写离子方程式时要从以下八个方面加以注意:溶液是前提,拆好化学式;反应物的量,遵循三守恒;反应要写全,约简要小心;条件与操作,符号不能错。1.看反应能否写成离子方程式,不在水溶液中进行的离子反应,不能写成离子方程式。例如:固体与固体间的反应;Cu与浓H_2SO_4的反应;用浓H_2SO_4与相应固体物质制取HCl、HF、HNO_3等3个反应;Ca(OH)_2与NH_4Cl制取NH_3的反应;浓H_3PO_4与相应固     

用Flash做化学仪器串联实验课件

在中学化学课程教学中,有一些仪器串联部分的实验,主要包括 Cl_2、HCl、H_2S、SO_2、C_2H_2、CO、CO_2(药品选用 Na_2O_2)共七种气体的制取实验。在教学过程中,如何化抽象为具体,变枯燥为生动?我们可以借助 Flash 使不可呈现或难以呈现的事物作为模型或虚拟情境呈现出来。下面,我们就以CH_3CH_2OH 制取溴气 Br2为例,看看此类课件的制作方法。首先了解一下“溴气制取实验”的基本概况,图1     

化学题选(硫、硫酸单元测试)

一、选择题(有1—2个选项正确) 1.下列微粒只能做还原剂的是( )。 (A)S (B)S~(2-) (C)SO_2 (D)Cl- 2.下列物质中只能做氧化剂的是( )。 (A)Cl_2 (B)HClO_4 (C)NaCIO(D)H_2SO_4 3.在实验室里不能用启普发生器制取的气休是( )。     

为什么磷酸钙表面不能形成硫酸钙覆盖层

众所周知,实验室中不能用碳酸钙与硫酸反应制取二氧化碳,因为生成物硫酸钙沉淀会覆盖在固体碳酸钙的表面上,阻止硫酸与碳酸钙接触,而使反应终止。工业上用磷酸钙与硫酸反应制取磷酸通常用下面的化学方程式表示:Ca_3(PO_4)_2+3 H_2SO_4=2H_3PO_4+3CaSO_4↓①生成物硫酸钙沉淀为什么不能在固体磷酸钙表面形成覆盖层,而阻止反应进行呢?有关资料表明(注),     

’96高考化学计算题选析

在’96高考化学试卷中,化学计算题有9题,共46分,占总分30.7％,仍是配分较大的题型。能否迅速而准确地解答,直接关系到考生在化学科考试的成败。本文结合试题的特点,予以解析。 1.根据原理 迅速求解 第21题:实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb SO_4~(2-)=PbSO_4 2e正极:PbO_2 4H~ SO_4~(2-) 2e=PbSO_4 2H_2O今若制得Cl_2,0.050摩,这时蓄电池内消耗的H_2SO_4的物质的量至少是( )     

介绍二种原电池用锌电极的制取方法

中学化学的铜、锌原电池实验中,由于实验用的锌电极不纯而出现与铜电极用导线相联后插入稀H_2SO_4溶液中时,锌电极上仍有大量气泡产生,影响了教学效果。本文介绍二个制取该实验用的锌电极的方法,用于该实验,效果较好。     

同中有异——硫酸钙在三个反应中的不同情况

众所周知,实验室制取二氧化碳,是用石灰石与盐酸反应,而不能用硫酸,这是因为产物中的硫酸钙微溶于水,反应所生成的硫酸钙会包裹在固体石灰石的表面,使反应逐渐终止.表示这一反应的化学方程式如下:CaCO_3 H_2SO_4=CaSO_4 H_2O CO_2↑……①     

对浓硫酸与萤石反应生成硫酸钙的质疑

现行的高级中学化学课本上册第25页上,把浓硫酸跟萤石在铅皿中起反应制取氟化氢的化学式写为: Ⅰ CaF_2+H_2SO_4=Ca(SO)_4+2HF↑ 是不妥的。因为难溶性的硫酸钙会覆盖在固体萤石的表面上,使反应终止。该反应能继续发     

化学解题技巧之实验题

<正>化学是以实验为基础的学科,所以在习题中会出现很多与实验有关的内容。那么关于实验题应该如何解答呢?我觉得可以从以下这些方面去考虑:看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。(一)装置图中的注意点:1.防中毒:进行有关有毒气体(如CO、SO_2、NO_2)的性质实验时,要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO_2、NO_2用碱液吸收。2.防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。     

屏幕上的演示——非金属部分

本文精选了非金属部分的几个演示实验加以介绍,以供大家在学习时借鉴和参考。一、实验室制取溴化氢和碘化氢原理:利用高沸点酸制取低沸点酸。其方程式如下:H_3PO_4+NaBr=NaH_2PO_4+HBr↑H_3PO4+NaI=N_3H_2PO_4+HI↑请注意,这里用的高沸点酸H_3PO4是非氧化性酸,切不能用氧化性酸,如浓H_2SO_4。因为浓硫酸是强氧化剂,当它与溴化钠或碘化钠反应时,能将其氧化,而得不到相应的溴化氢和碘化氢。反应式如下:     

"二氧化碳的制取和性质"课堂实录

一、教学背景学生已经学习了O2和H2的制取和性质,对化学实验已不陌生,也已学会了一些基本操作,而且CO2的制取装置与H2的制取装置相似。在学习H2的制法时,我们师生共同设计了很多装置,在CO2的制取中都能用到。所以既可以使学生练习CO2的制取,也可以对H2的制取起到巩固、补充和深化的作用,同时也为以后学习其他气体的制取做了铺垫。     

涉及SO_2性质的几点教学注释

一、SO_2的溶解性教材指出:SO_2易溶于水,这个易字可以由以下两个数据来说明:一是常温、常压下1体积水大约可以溶解40体积SO_2;二是文献可查,0℃时1体积水大约可以溶解80体积SO_2。为使学生对SO_2的易溶性有一个更加感性的认识。笔者把一支确保充满了SO_2的试管倒扣在盛水的烧     

掌握氢气实验室制取方法“六要”

一、要明确反应原理 实验室一般用金属与稀酸反应来制得氢气。金属常用锌,酸一般用稀盐酸或稀硫酸。反应的化学方程式为: Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑二、要选择正确的反应装置 实验室制取氢气的反应是固体与液体反应。反应装置如图1所示,其中哪些是正确的?哪些是错误的?错在哪里?为什么?     

氯气的实验室制法及其拓展

一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑     

浅议硫酸的氧化性

本文计算了不同浓度硫酸水溶液中(?)H_2SO_4、(?)H~+/H_2、(?)co_2/C,数值并绘制了298K时(?)-lgm图,指出(1)当H_2SO_4浓度约为0.63mol·kg~(-1)时,SO_4~(2-)与H~+的氧化能力相当.在此浓度以下,SO_4~(2-)的氧化能力比H~+弱;而在此浓度以上,则是H_2SO_4的氧化能力比H~+强.(2)浓H_2SO_4氧化金属铜生成SO_2,H_2SO_4的最小浓度是11.2mol.kg~(-1).(3)浓H_2SO_4氧化非金属碳生成CO_2,浓H_2SO_4的最小浓度是6.0mol.kg~(-1).     

运用“发散思维”学习SO_2的化学性质

<正>在高中化学的学习过程中,如果能够很好地运用"发散思维",从不同的角度和层面来学习,将会起到事半功倍的效果。下面以SO_2的学习为例来进行说明。一、从物质的类别来学习SO_2根据物质的分类,我们知道SO_2是一种酸性氧化物,在此基础上定点环顾,其化学性质似乎可以尽收眼底。1.SO_2与碱的反应。如SO_2(少量)+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O,SO_2 (过量)+NaOH=NaHSO_3。因为SO_2对应的酸     

催化还原法转化二氧化硫生成硫的研究进展

SO_2是大气的主要污染物之一,将SO_2还原为单质硫,既能消除SO_2对大气的污染,又能回收硫.综述了以C,H_2,CH_4,CO和NH_3为还原剂,用催化还原法将SO_2转化为硫的研究进展,讨论了各种催化还原脱硫方法的特点及应用前景.