局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中 ,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算 ,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系 ,问题就可得到解决。所以在解这类题时 ,不必配平整个氧化还原方程式 ,只需依据电子得失守恒 ,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数。[例 1 ]在 3ＢｒＦ3 5Ｈ2 Ｏ =ＨＢｒＯ3 Ｂｒ2 9ＨＦ Ｏ2 ↑反应中 ,若有 5ｍｏｌ水作还原剂时 ,被水还原的ＢｒＦ3 的物质的量为Ａ .3ｍｏｌ　Ｂ .2ｍｏｌ　Ｃ .4/3ｍｏｌ　Ｄ .1 0 /3ｍｏｌ分析 :此…     

我这样制取氢氧化亚铁

1　实验用品　　铁钉数枚、铜片一小块、 8ｍｏｌ·Ｌ-ＨＣｌ、煮沸过的 8ｍｏｌ·Ｌ-ＮａＯＨ溶液。2　实验操作2 1　如图示连接好装置 ;2 2　关闭止水夹Ａ ,打开Ｂ ,加入药品 ,反应一段时间 ,排净装置Ｄ内空气 ;2 3　打开Ａ ,关Ｂ ,Ｃ内ＦｅＣｌ2 溶液在气压差下排入Ｄ中 ,有白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 生成。3　原理3 1　加入Ｃｕ片 ,构成Ｆｅ Ｃｕ ＨＣｌ原电池 ,加快反应速率 ,使Ｈ2 压强增大 ,以便ＦｅＣｌ2能由Ｃ至Ｄ。3 2　利用Ｈ2 排除空气 ,使生成Ｆｅ (ＯＨ) 2在无氧气环境下进行 ,从而清晰地较长时间地观察到白色Ｆｅ (ＯＨ) 2 沉淀…     

Mg与酸作用一定有H2产生吗?

人教社、课改教材高二化学 (Ⅱ )、2 0 0 0年印刷本 (97年 12月第一版 )Ｐ .2 80第四题内容如下 :在 10 0ｍＬ 1.0 0ｍｏｌ/Ｌ盐酸中加入 10 .0ｍＬ 2 .0 0ｍｏｌ/ＬＡｇＮＯ3 溶液 ,充分反应后洗涤 ,滤液跟足量Ｍｇ反应。理论上计算 :(1)得到的ＡｇＣｌ质量是多少 ?(2 )放出的Ｈ2 的体积是多少 ?(在标准状况下 )(原答案 :2 .87ｇ ,0 .896Ｌ)笔者认为 ,本题第 2问的答案欠妥。具体分析如下 :解析 :据题给条件 ,ｎ(ＨＣｌ) =0 .10 0ｍｏｌ,ｎ(ＡｇＮＯ3) =0 .0 2 0 0ｍｏｌＡｇＮＯ3 +ＨＣｌ =ＡｇＣｌ↓ + ＨＮＯ31ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1ｍｏｌ 1…     

可溶性盐对镁与水反应的影响

常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然…     

一道高考选择题的分析与拓展

室温下 ,ｐＨ =1 2的某溶液中 ,由水电离的[ＯＨ- ]为 (　　 ) .(Ａ) 1 .0× 1 0 - 7ｍｏｌ/Ｌ(Ｂ) 1 .0× 1 0 - 6ｍｏｌ/Ｌ(Ｃ) 1 .0× 1 0 - 2 ｍｏｌ/Ｌ(Ｄ) 1 .0× 1 0 - 1 2 ｍｏｌ/Ｌ这种类型的题是关于电解质溶液中水电离出 [Ｈ ][ＯＨ- ]的计算 ,是电解质溶液知识中一个较难掌握的知识点 .原因是学生不能掌握不同类型的电解质溶于水后 ,对水的电离平衡的影响 .解这类题首先要明确电解质溶液类型 .若电解质溶液是 :(1 )酸溶液溶液中 [ＯＨ- ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [Ｈ ];(2 )碱溶液溶液中 [Ｈ ]=Ｈ2 Ｏ电离出的 [ＯＨ- ];(3)显酸性的正盐…     

计算物质的量浓度常见题型归纳

一、根据溶液中溶质离子的质量求物质的量浓度例 1 .若 2 0 ｇ密度为ｄｇ·ｃｍ-3的硝酸钙溶液里含 1 ｇＣａ2 ,则ＮＯ3-离子的浓度是(　　 )。(1 990年高考题 )Ａ .ｄ40 0 ｍｏｌ·Ｌ-1　　Ｂ .2 0ｄ ｍｏｌ·Ｌ-1Ｃ .2 .5ｄｍｏｌ·Ｌ-1　　　Ｄ .1 .2 5ｄｍｏｌ·Ｌ-1解析 :根据溶液中阴、阳离子所带正负电荷总数相等 ,可得下式 :140 × 2 =2 0ｄ× Ｍ1 0 0 0 　　Ｍ =2 .5ｄ故正确答案为Ｃ。二、根据气体溶质的体积求物质的量浓度例 2 .在标准状况下 ,将ＶＬＡ气体 (摩尔质量为Ｍ ｇ·ｍｏｌ-1)溶于 0 .1Ｌ水中 ,所得溶液密度为ｄｇ·…     

一则实验的改进及理由

我们在教学中体会到 ,在人教版高中化学课本的 [实验 1 -1 6]中 ,将氯水改为氯的四氯化碳(或苯 )溶液 ,省去注入汽油 (或四氯化碳 )一步 ,更为合适一些。理由如下 :ａ .新制的饱和氯水的成分是氯单质、盐酸、次氯酸。在课本中已明确介绍次氯酸有强氧化性。那么解说、分析氯水与溴化钠和碘化钾的反应 ,势必要在氯单质、次氯酸何者与之反应上费番口舌。事实上 :Ｃｌ2 2ＮａＢｒ =2ＮａＣｌ Ｂｒ2Ｃｌ2 2ＫＩ=2ＫＣｌ Ｉ22ＮａＢｒ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＮａＣｌ Ｂｒ2 Ｈ2 Ｏ2ＫＩ ＨＣｌＯ ＨＣｌ=2ＫＣｌ Ｉ2 Ｈ2 Ｏ都是可能发生的反应…     

离子反应

题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】　下列反应的离子方程式正确的是(　　 ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,…     

改变思维角度速解选择题

1　求同思维法将物质的分子式或化学式进行恰当的变形或者代换 ,以便找出共同点。例 1、向三支盛有 1.5ｍＬ 0 .0 4ｍｏｌ·Ｌ- 1Ｃａ(ＯＨ) 2 溶液的试管中分别加入相同浓度的Ｈ3ＰＯ4 ,当分别生成Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 、ＣａＨＰＯ4 和Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2时 ,所消耗Ｈ3ＰＯ4 溶液的体积比为 (　　 )Ａ .1∶2∶3　Ｂ .3∶2∶1　Ｃ .2∶3∶6　Ｄ .6∶3∶2解析 :运用求同思维 ,Ｃａ(ＯＨ) 2 物质的量相同 ,磷酸浓度相同 ,则有Ｃａ3(ＰＯ4 ) 2 转化变形为Ｃａ(ＰＯ4 ) 23,再比较三种物质化学式Ｃａ (ＰＯ4 ) 23、ＣａＨＰＯ4 、Ｃａ(Ｈ2 ＰＯ4 ) 2…     

2000年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学

可能用到的原子量 :Ｈ 1　Ｃ 1 2　Ｎ 1 4　Ｏ 1 6Ｃｌ 35.5　Ｃａ 4 0　Ｆｅ 56　Ｂｒ80　Ａｇ 1 0 8　Ｉ 1 2 7一、选择题 (本题包括 1 1小题 ,每小题 4分 ,共 4 4分。每小题只有一个选项符合题意。)1 .1 999年新发现的 1 1 4号元素的同位素 ,其中子数为 1 84 ,该同位素原子的质量数为Ａ .70　　Ｂ .1 1 4　　Ｃ .2 2 8　　Ｄ .2 982 .下列气体不能用浓Ｈ2 ＳＯ4 干燥的是Ａ .ＣＯ2 　　Ｂ .Ｈ2 Ｓ　　Ｃ .ＳＯ2 　　Ｄ .ＨＣｌ3.室温时 ,下列液体的密度比纯水密度大的是Ａ .硝基苯　Ｂ .浓氨水　Ｃ .乙醇　Ｄ .汽油4 .只含有一种元素的物…     

酸、碱、盐知识中考题荟萃

一、选择题1 下列说法中 ,正确的是(　　 ) .(Ａ)盐的组成元素中一定不含氢元素(Ｂ)任何溶液中阴、阳离子的总数一定相等(Ｃ)能导电的溶液中一定存在自由移动的离子(Ｄ)凡能电离出氢氧根离子的化合物一定是碱 (2 0 0 1年江苏省南通市中考题)2 下列电离方程式中 ,正确的是 (　　 ) .(Ａ)ＨＣｌ=Ｈ+ 1 +Ｃｌ- 1 　　　　 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3=2Ｎａ+ +ＣＯ2 - 3(Ｃ)Ｃａ(ＯＨ) 2 =Ｃａ+ +2ＯＨ- (Ｄ)ＣｕＣｌ2 =Ｃｕ2 + +Ｃｌ2 - 2 (2 0 0 1年江苏省常州市中考题)3 相同质量的下列物质与足量且质量相等的盐酸完全反应后 ,所得溶液质量最大的是(…     

从一道高考题谈酸度AG概念

20 0 1年上海高考化学试卷有这样一道试题 :(ＭＣＥＳ2 0 0 1 -2 0 )为更好地表示溶液的酸碱性 ,科学家提出了酸度 (ＡＧ)的概念ＡＧ =ｌｇ ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) ,则下列叙述正确的是(Ａ)中性溶液的ＡＧ =0(Ｂ)酸性溶液的ＡＧ <0(Ｃ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ氢氧化钠溶液的ＡＧ =1 2(Ｄ)常温下 0 .1ｍｏｌ/Ｌ盐酸溶液的ＡＧ =1 2解析　中性溶液ｃ(Ｈ+ ) =ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) =1 ,则ＡＧ =ｌｇ1 =0 ;酸性溶液ｃ(Ｈ+ ) >ｃ(ＯＨ-) ,ｃ(Ｈ+ )ｃ(ＯＨ-) >1 ,则ＡＧ >0 ;常温下Ｋｗ=1 0 -14 ,ｃ(ＯＨ-)=0 .1ｍｏｌ/Ｌ ｃ(Ｈ+ ) =1 0 -13 ｍ…     

几种重要有机化学反应类型

一、取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。1.卤代有机物分子里的某些原子或原子团被卤素所代替。ＣＨ4 Ｃｌ2光ＣＨ3Ｃｌ ＨＣｌＣＨ3ＣＨ2ＯＨ ＨＢｒ△ＣＨ3ＣＨ2Ｂｒ Ｈ2Ｏ2.硝化有机物分子里的某些原子或原子团被硝基(ＮＯ2)所代替的反应。一般指苯环上的氢原子被硝基取代。 ＨＮＯ3(浓)浓Ｈ2ＳＯ4ＮＯ2 Ｈ2ＯＣＨ3 3ＨＮＯ3(浓)浓Ｈ2ＳＯ4ＮＯ2Ｏ2ＮＣＨ3ＮＯ2 3Ｈ2ＯＣＨ3ＣＨ2ＣＨ3 ＨＮＯ3(浓)ＣＨ3ＣＨ2ＣＨ2ＮＯ2 Ｈ2Ｏ3.磺化有机物分子里的某些原子或原子团被磺酸基(ＳＯ3Ｈ)所代…     

中考题精选参考答案

物质的组成与结构1 Ｄ　2 Ｂ　 3 Ｂ　 4 Ｃ　 5 Ｄ　 6 Ｃ　 7 Ｃ　 8 Ａ、Ｂ　 9 Ｄ　 1 0 Ｄ　 1 1 Ｄ　 1 2 Ｂ　 1 3 Ｂ　1 4 Ａ　 1 5 Ｂ　 1 6 3　 44　 1 7 阴离子　非金属　得　 1 8 61　 1 9 Ｃ、Ｂ、Ａ　①浓盐酸具有挥发性 ;②分子在不停地运动物质的分类1 Ｂ　 2 Ａ　 3 Ｃ　 4 Ｄ　 5 Ｃ、Ｄ　 6 Ａ、Ｃ　 7 Ｄ　 8 Ｂ　 9 Ａ　 1 0 Ｄ　 1 1 Ｂ　 1 2 Ｄ　1 3 Ｃ　 1 4 Ａ　 1 5 Ｂ　 1 6 氮气、Ｈ2 ＳＯ4　ＮａＣｌ、ＺｎＳＯ4、ＣａＣＯ3 、Ｂａ(ＯＨ) 2 ……　 1 7 (1 )Ｈ2 　 (2 )ＣＯ　 (3 )Ｈ2 Ｏ　…     

运用离子性质解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应 ,大多是在溶液中通过离子之间的交换而实现的 .因此 ,运用离子的性质分析以下五类问题 ,往往比运用物质性质更便捷 .一、溶液导电性变化分析例 1　将下列物质分别加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,溶液导电性明显减弱的是 (　　 ) .(Ａ)盐酸　　　 (Ｂ)Ｎａ2 ＣＯ3(Ｃ)Ｎａ2 ＳＯ4 (Ｄ)Ｈ2 ＳＯ4分析　溶液导电性的强弱 ,取决于溶液中自由移动离子的多少 .盐酸加入到Ｂａ(ＯＨ) 2 溶液中 ,盐酸中的Ｈ+ 与Ｂａ(ＯＨ ) 2 溶液中的ＯＨ- 结合成Ｈ2 Ｏ ,溶液中的ＯＨ- 减少了 ,但新增了Ｃｌ- ;Ｎａ2 ＣＯ3、Ｎａ2 ＳＯ4 加…     

生活中的化学题讲练选萃

与人们的日常生活、卫生保健休戚相关的化学问题 ,是近几年高考的热点之一 .1 .日常生活中的化学问题例 1　不久前 ,欧盟对我国出口的酱油进行检测发现 ,部分酱油中 3 -氯 -1 ,2 -丙二醇(ＣＨ2 ＣｌＣＨＯＨＣＨ2 ＯＨ )含量高达 1 0ｍｇ/Ｌ ,超过欧盟规定的该项指标的一千倍 .(1 ) 3 -氯 -1 ,2 -丙二醇和 1 ,3 -二氯 -2-丙醇统称为“氯丙醇” ,都是致癌物 .1 ,3 -二氯 -2 -丙醇的结构简式是 (　　 ) .Ａ .ＣＨ2 ＯＨＣＨＣｌＣＨ2 ＯＨＢ .ＣＨ2 ＣｌＣＨＯＨＣＨ2 ＣｌＣ .ＣＨ2 ＯＨＣＨＯＨＣＨ2 ＣｌＤ .ＣＨ2 ＣｌＣＨＯＨＣＨ(ＯＨ)…     

关于改进SO_4~(2-)的鉴定方法的建议

在中学化学中 ,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定 ,像ＳＯ2 -4 的鉴定方法。在初中是这样讲的 (试用教材、教改实验试用教材、课本 ) :“在有少量稀Ｈ2 ＳＯ4 的试管里 ,滴入几滴ＢａＣｌ2 溶液和稀ＨＮＯ3,观察发生的现象。 (生成不溶于稀ＨＮＯ3 的白色沉淀 )Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4 ↓ 2ＨＣｌ,此反应可用于检验Ｈ2 ＳＯ4或由电离时能产生ＳＯ2 -4 的化合物。”而高一课本则是 :“在分别盛有Ｈ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液的试管里 ,各滴入少量ＢａＣｌ2 溶液 ,在 3支试管里都有白色沉…     

铁(Ⅲ)的硫氰配合物的平衡问题

高三化学选修教材在讲浓度对化学平衡的影响时 ,选做了氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁的实验 :ＦｅＣｌ3 3ＫＳＣＮＦｅ(ＳＣＮ) 3 3ＫＣｌ实验用 1 0ｍＬ 0 0 1ｍｏｌ/Ｌ的ＦｅＣｌ3 溶液和 1 0ｍＬ 0 0 1ｍｏｌ/Ｌ的ＫＳＣＮ溶液反应 ,反应后可观察到溶液变红色 ;然后把这红色溶液均分到 3个试管里 ,在第一个试管里加入少量1ｍｏｌ/Ｌ的ＦｅＣｌ3 溶液 ,在第二个试管里加入少量 1ｍｏｌ/Ｌ的ＫＳＣＮ溶液。跟第三个试管相比较可以发现 ,加入浓的ＦｅＣｌ3 和ＫＳＣＮ溶液后 ,试管内的红色加深。这说明 ,增加反应物浓…     

氧化还原反应方程式配平技巧

一、整体配平法有些化学反应有三种元素化合价发生升降,关系较复杂,常将氧化剂或还原剂作为一个整体来配平。例1.Ａｓ2Ｓ3 ＨＮＯ3 Ｈ2Ｏ—Ｈ3ＡｓＯ4 Ｈ2ＳＯ4 ＮＯＡｓ2Ｓ3中2Ａｓ 3→2Ａｓ 5　升43Ｓ-2→3Ｓ 6　　升24总升28ＨＮＯ3中Ｎ 5→Ｎ 2　降3|×28得:3Ａｓ2Ｓ3 28ＨＮＯ3 4Ｈ2Ｏ=6Ｈ3ＡｓＯ4 9Ｈ2ＳＯ4 28ＮＯ↑二、逆向法有些自身氧化还原反应,从反应物入手配平较难,可从氧化产物和还原产物着手方便些。例2.(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△Ｐｔ ＮＨ4Ｃｌ ＨＣｌ Ｎ2↑Ｐｔ 4→Ｐｔ0降4|×32Ｎ-3→Ｎ20升6|×2得:3(ＮＨ4)2ＰｔＣｌ6△3Ｐｔ…     

Fe(OH)3胶体电泳实验再探索

1　实验部分1 .1　仪器与药品仪器 :Ｕ形管 (1 0 0ｍｍ× 1 0ｍｍ)、水槽 (Φ =1 2 5ｍｍ)、烧杯 (1 0 0ｍＬ)、带鳄鱼夹的细铜线电极、铁架台 (含铁夹 )、电炉、0ｖ～ 40ｖ晶体管直流电源或干电池组药品 :饱和ＦｅＣｌ3 溶液、琼脂 (ＡＲ)、ＫＮＯ3 (ＡＲ)1 .2　实验装置与操作(1 )Ｆｅ(ＯＨ) 3 胶体的配制 :往 1 0 0ｍＬ烧杯中加入5 0ｍＬ蒸馏水 ,加热至沸 ,迅速滴入 3滴饱和的ＦｅＣｌ3溶液 ,再继续煮 1ｍｉｎ～ 2ｍｉｎ ,冷却 ,渗析 ,直到检测不出Ｃｌ-,即得纯化的胶体溶液 (浓度约为 1 .3 3× 1 0 -2ｍｏｌ/Ｌ)。同法制得浓度约为 4.43…