巧用离子性质 解决五类问题

酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4…     

“酸、碱、盐”疑点十问

1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 2.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-,     

酸碱中和反应的离子方程式的写法

离子方程式与一般化学方程式有所不同,它不仅表示了某一具体的反应,而且还表示了同一类型的反应。如离子方程式H OH-=H2O,可以表示酸碱中和反应。但是,此离子方程式能否代表所有酸碱中和反应呢?对于强酸和强碱中和,例如HCl NaOH=Na-Cl H2O,NaOH和HCl均为强电解质,溶液中有四种离子产生,其中Na 和Cl-的浓度在中和前后没有发生变化,而H 和OH-生成弱电解质水而使其离子浓度降低。由于H2O是极弱的电解质,所以使H OH-H2O这一电离平衡强烈地向结合生成水的方向移动,NaOH和HCl的中和反应进行得很完全,而Na 和Cl-实际上没有参加反…     

疏通学生化学“瓶颈”的模式新探

<正>氢氧化钠中加入盐酸氢氧化钠中加入硫酸从溶液中离子结合过程氢氧根与氢离子结合生氢氧根与氢离子结合生瓶颈,中文的抽象意义为易生阻碍的关键环节。凡事疏通了"瓶颈",就会使"瓶颈"前后二者畅通起来,灵动起来,开阔起来。一、化学"瓶颈"的自定义及分析绝大多数学生觉得化学知识点多,零散难记。为了帮助学生学好化学,许多化学教师做了各种各样的研究和尝试,提高学生的能力和认识。笔者结合教学实际,认为学生正是缺乏化     

关于pH相同的强碱与弱碱混合后溶液pH的变化

<正>一、提出问题在电解质溶液的教学中,常遇到的问题是,pH相同的氨水与氢氧化钠溶液相互混合后,混合溶液的pH如何变化?二、理论探究方法一:氨水是弱碱,溶液中存在电离平衡,加入等体积的氢氧化钠溶液后,氨水被稀释,使它的电离程度增大,平衡向着电离的方向移动,则电离出的氢氧根离子增多,混合物碱性增强,所以pH增大。方法二:氨水中加入稀氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠中氢氧根离子的影响,使氨水的电离程度减弱,氨水的电离平衡向逆方向移动,氢氧根离子减少,则混合物     

《水的电离与溶液的酸碱性》学法指导

水的电离的本质是水分子内的氢氧键断裂,生成氢离子和氢氧根离子,类似的还有氨分子的极其微弱电离。无论是纯水,还是酸、碱、盐等溶液,氢离子和氢氧根离子的乘积均为一个定值,离子来源不一定来自于水的电离,水的离子积只与温度有关。最后本文提出了计算pH值的计算一般方法和规律。     

水溶液中的离子平衡几组容易混淆的知识点

<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-),     

电解质溶液中水的电离

如何判断（或计算）溶液中水电离出来的氢离子浓度[c水（H＋）]或水电离出来的氢氧根离子浓度[c水（OH-）]的大小,如何找出C水（H＋）与C水（OH-）的物料守恒关系,是本篇要探讨的问题。     

以“盐类的水解”为例谈高中化学解题策略

<正>盐类水解是指在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使其平衡向右移动,引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化,使溶液分别显酸性或碱性。本文以高中化学的重点内容为例,就高中化学的解题谈几点笔者的看法,希望给广大的中在高中化学学习带来帮助。     

抓住六点 学好盐类水解

在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应,叫盐类的水解.要想学好盐类水解,必须抓住以下六点.一、抓实质在溶液中,由于弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合,破坏了水的电离平衡,使水的平     

离子反应问题四大看点

看点一:离子方程式的正误判断 例1 下列反应的离子方程式书写正确的是(). A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫: SO2+OH-=HSO3- B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2++SO42-=BaSO4 C.将盐酸滴入氨水中: H++OH-=H2O D.碳酸钡固体与盐酸反应: BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O     

化合物——盐

【考点分析】考点1物质的分类[例1]下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是()A.Mg(OH)2、CuSO4、H2CO3B.HNO3、KOH、NaClC.CaCO3、NaOH、H3PO4D.H2SO4、KNO3、NaOH分析:酸的构成只含有氢离子(H )和酸根离子,一般命名为“某酸”或“氢某酸”;碱的构成只含有金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子(OH-),一般命名为“氢氧化某”;盐的构成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,一般命名为“某化某”或“某酸某”。[答案]B考点2常见盐在日常生活中的用途①氯化钠(NaCl):食盐的主要成分。生活中用于调味、腌渍食品、医疗上的生理盐水(0…     

何时该考虑盐的水解

一般来讲，盐的水解是很微弱的，不能什么时候都去考虑盐的水解，否则会颠倒主次，把简单问题复杂化。在盐溶液中．若有弱碱阳离子或弱酸阴离子则其就会水解，因为这些离子会与溶液中的氢氧根离子或氢离子结合生成相应的弱碱或弱酸，从而消耗溶液中的氢氧根离子或氢离子，使溶液呈酸性或碱性。且其水解受到温度、浓度等的影响，至于何时考虑水解，笔结合教学经验归纳如下。     

促进化学思维训练的好题

1.下列离子方程式书写不正确的是().A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- Br2I2 2Br-C.将金属钠放入水中:Na 2H2O Na 2OH- H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-2.已知反应:2BrO-3 Cl2Br2 2ClO-35Cl2 I2 6H2     

盐类水解及应用浅析

酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C…     

中和热测定实验释疑

1 测定酸碱中和热为什么要用稀溶液 中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成lmol水时所放出的热量,这里的稀溶液一般要求酸溶液中的C(H )≤1mol/L或碱溶液中的C(OH-)≤1mol/L.这是因为如果在浓溶液中,即使是强酸或强碱,由于得不到足够的水分子,因此也不能完全电离为自由移动的离子.在中和反应过程中会伴随着酸或碱的电离及离子的水化,电离要吸收热量,离子的水化要放出热量,不同浓度时这个热量就不相同,所以中和热的数值就不相同,这样就没有一个统一标准了.     

利用Excel系统绘制酸碱滴定曲线

1 一元酸的滴定曲线 1.1 盐酸-氢氧化钠的滴定曲线 以ca=0.10mol/L-l、Va=20.00mL分别表示酸的浓度和体积,cb=0.10moI/L-1、Vb分别表示碱的浓度和体积(下同),滴定过程中电荷平衡式为:c(Na ) c(H )=c(Cl-) c(OH-)     

可水解盐溶液中粒子浓度的三种关系

在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-).     

氢离子与氢氧根离子对溶液导电性的显著影响 ——由2016年北京卷理综化学11题引起的思考

电解质溶液中自由离子的浓度越高,其导电性就越强吗?不同离子对电解质溶液导电性有何差异?通过分析、解读2016年北京卷理综化学11题相关离子反应中电解质溶液导电性的变化特征,感悟电解质溶液中氢离子、氢氧根离子对溶液导电性的显著影响,理解电解质溶液的导电性规律.     

浅析盐类的水解

盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性.