三、有关化学方程式的计算

复习要求 1.掌握有关反应物、生成物质量的计算, 即由一种反应物(或生成物)的质量求生成物 (或反应物)的质量。 2.掌握含一定量杂质(杂质不参加反应) 的反应物或生成物质量的计算。     

化学方程式的义、写、平、读

化学方程式是一种非常常见的化学用语，学习化学方程式最基本的要求必须会写、会读、会配平，并通过规范化学方程式的书写增强对错误化学方程式的识别与纠正能力。一、义化学方程式的意义可概括为“一物二比”。一物：表示参加反应和反应后生成的物质。二比；①表示反应物和生成物各物质间的分子个数比；②表示反应物和生成物各物质间的质量比。二、写书写规则：应以客观事实为依据，并遵循质量守恒定律。符号含义：“＋”表示“和”的意思；“一”表示“反应”；“凸”表示“加热”；“＋”表示生成物是气体”；“＋”表示生成物为难溶于水…     

数化结合 巧立模型——逆否命题在化学平衡状态判断上的应用

<正>教材对化学平衡状态的描述为：“当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称之为化学平衡状态,简称化学平衡”.教材关于平衡标志的表述只涉及了“反应物浓度或生成物浓度”这一浓度物理量,而学生在实际判断化学平衡状态时,面对的是纷繁复杂的物理量.如气体密度、平均相对分子量、压强等,对于同一物理量,不同的反应体系还有不同的反应条件如恒容恒温或恒压恒温甚至绝热恒容等,     

有关化学方程式的计算复习导引

一、复习要求(1 )掌握有关反应物、生成物质量的计算 .(2 )掌握含有一定量杂质的反应物或生成物的计算 (杂质不参加反应) .二、知识结构有关化学方程式的计算有关质量守恒定律的计算纯物质间的质量比的计算反应物与生成物的质量的计算涉及气体体积的计算涉及化学实验数据的计算综合计算三、主要内容提示1 根据化学方程式的计算是从量的方面来研究物质变化的一种方法 .计算的依据是反应物和生成物间有一定的质量比 .理解化学方程式的涵义 ,正确书写化学式和化学方程式 (包括配平系数 )是进行计算的基础 .2 根据化学方程式计算的思路和步骤 …     

化学反应中的能量变化考点聚焦

一、考查基本概念任何化学反应都伴随着能量的变化,当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热;当反应物的总能量低于生成物的总能量时,反应吸热.例1摇下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（摇）（A）生成物能量一定低于反应物总能量（B）放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率（C）应用盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应热（D）同温同压下.     

关于“鸡兔同笼”类型的化学计算

“鸡免同笼”类型的化学计算是涉及到反应物、生成物或反应物和生成物中质量或体积或摩尔数有加有减的一类反应的计算，利用这种方法，计算简便，速度快，效率高，现举例说明之。     

“差量法”巧解化学题

"差量法"是通过反应前后反应物和生成物的质量差来判断某一生成物或反应物的反应或生成情况,是中学化学中常用的一种重要解题方法.它能使复杂的计算简单化.现就初中化学计算中经常出现的几种类型归纳如下,供同学们参考.     

一题巧变换,细说“等效平衡”

正"等效平衡",顾名思义,即是"平衡等效",即对于一个相同的化学反应,在相同或者不相同的条件下,当加入反应物(或包括生成物)开始反应达到平衡时,反应混合物中各组分的百分含量相同,即这两个反应是等效平衡。     

一道元素质量守恒题的解法

利用元素守恒解题是解初中化学计算题的一种重要的方法.对于多数题,利用元素守恒解与利用化学反应方程式解的最后结果是一样的.但是,有一类反应当生成物种类相同时,生成物的质量比取决于反应物的质量比,此时,利用元素守恒解正确率高,而利用化学反应方程式解则要慎重.     

根据化学方程式计算中考典型题例析

一、复习要求1 掌握由一种反应物 (或生成物 )的质量求生成物 (或反应物 )的质量的计算 .2 掌握含一定量杂质 (杂质不参加反应 )的反应物或生成物质量的计算 .3 掌握有关化学方程式与溶质的质量分数简单综合的计算 .二、主要内容提示1 化学方程式所表示量的意义是利用化学方程式进行计算的依据 .计算时 ,一定要深刻理解化学方程式所表示的意义 ,准确把握化学反应中反应物与生成物之间的质量关系 .2 根据化学方程式计算的一般解题步骤为 :①根据题意设未知数 ,通常用ｘ、ｙ表示 ;②正确写出有关的化学方程式 ;③按题意找出有关物质的关系量…     

解析两道缺数据计算题

一、试题及解析1.( 1999年试测题 )计算以下两小题时 ,除必须应用所有给出的数据外 ,还各缺少一个数据 ,指出该数据的名称 (分别以 a和 b表示 ) ,并列出计算式。( 1)在温度为 t℃和压力为 p Pa的情况下 ,19.5gA与 11.0 g B恰好完全反应 ,生成固体 C和 3.0 0 L的 D气体 ,计算生成 C的质量 m。缺少的数据是　　计算式为 m =　　( 2 ) 0 .4 8g金属镁与 10 m L 盐酸反应 ,计算生成的 H2 在标准状况下的体积 V ( H2 )。缺少的数据是　　计算式为　　解析 :( 1)题述已知反应物 A和 B的质量及生成物 D的体积 ,当不知道具体的反应物和生成物时…     

“根据化学方程式的计算”应注意的问题

“根据化学方程式的计算”是初中化学三大基本计算之一,也是三大基本计算中最重要的。其类型有两类: (1)有关反应物、生成物质量的计算; (2)含一定量杂质的反应物或生成物的计算。 这两类计算的教学要求分别是: (1)掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成     

化学计算的复习

一、分散与集中相结合在复习其它各块知识的过程中应有计划穿插不同难度的化学计算题,最后可集中一段时间复习主要问题和难度较大的习题。如复习根据化学方程式的有关计算时可按这样步骤进行:1、反应物和生成物都为纯净物的计算(在复习基本概念和元素化合物时完成);2、反应物为混和物、生成物为纯净物计算中,(1)反应混和物中只有一种参加反应(复习H_2、CO_2时完成),(2)反应混和物中两种都参加反应(集中复习时完成);3、反应物和生成物都为不纯物的计算(集中复习时完成);4、多步反应的计算(平时和集中复习);5、利用化学方程式进行反应物溶液浓度的计算(在复习溶液时完成);6、利用化学方程式进行生成物溶液浓度的计算中,(1)反应后溶液质量不变(复习溶液时完成),(2)反应后溶液质量有变     

等效平衡的题型及解题思路

在一定条件下，对于同一可逆反应，不论起始时加入反应物还是生成物，亦或是反应物和生成物同时加入，且不论加入的量如何变化，只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量(体积、物质的量)相同，则这样的平衡互称为等效平衡．     

等效化学平衡建立的途径及其计算

一、等效(价)平衡的涵义在一定条件下,对于同一可逆反应,不论起始时加入反应物还是生成物,亦或是反应物和生成物同时加入,只要达到化学平衡时同种物质在反应混合物中的含量相同,这样的平衡即为等效平衡。二、建立等效(价)平衡的条件1．恒温、恒容条件:即可逆反应在反应开始     

量差法应用例说

“量差法”,人们习惯称之为“差量法”。 在根据化学方程式进行计算的题里,有些题并没有直接给出反应物或生成物的质量,而只是给出了反应前后固体物质的质量或反应前后溶液的质量或反应前后气体的质量,有的是给出反应后固体增加或减少的质量、反应后溶液增加或减少的质量、反应后气体增加的质量,这就给解题带来了难度。这类题若用量差法求解就显得简捷。用量差法求解的关键是根据所发生反应的化学方程式准确地找出符合题意的某反应物和某生成物之间的“量差”,然后再由     

虚拟化合价法配平氧化还原反应方程式

提出用化合价升降法配平氧化还原方程式时,在遵循“化合物中元素正负化合价的代数和为零”的前提下,可以根据需要任意虚拟一种或几种反应物(或生成物)中元素的化合价,简洁快速地配平氧化还原反应方程式,且不影响整体电子转移数目的确定.     

炼铁过程中含杂质问题的计算方法

有关化学方程式计算是根据参加反应的反应物与生成物(均为纯净物)的质量比来进行的,计算出的质量也是纯净物的质量,但在实际生产中,原料与产品都不可能是纯净物,因而有关含杂质的反应物或生成物的计算,是初中化学学习必须掌握的基本技能,下面以炼铁的有关计算为例说明。     

例析图表类化学计算题的数据解读技巧

随着新课程的全面实施和"研究性学习"活动的蓬勃开展,基于"研究性学习"形式的图表类化学计算题日渐成为近年中考的热门题型.它的特点是有图有表,数据难找,能够较好地考查同学们的信息收集和数据处理能力.因此,正确有效地解读数据是解决此类问题的关键.下面以实例说明在数据解读过程中常用的几种技巧.     

如何解决化学计算中反应物过量的问题

涉及到过量问题的计算题通常有两个标志 :一是同时给出了两种或两种以上反应物的量 ;二是同时给出了部分反应物和生成物的量 .这类计算题的解题过程一般分为两步 ,第一步检验什么物质过量 ;第二步按量少的一种进行计算 .检查过量的方法有多种 ,最常用的有验算法、不等式法和极值法 .当某种物质过量时 ,可能发生新的反应 ,这是过量问题中的一类较难而且又很容易忽略的问题 .下面举几例说明反应物过量问题计算的解法 .【例 1】　将 6.5g锌投入到含 0 .1molHCl的盐酸溶液中充分反应后 ,求生成标况下的氢气多少升 ?解析 :此题可先用验算法或不…