“化学反应及其能量变化”疑难解析数则

一、氧化还原反应中有哪些规律1.守恒规律(1)电子得失守恒:在任何一个氧化还原反应中,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.(2)化合价升降总数守恒:在任     

化合价越高氧化性越强吗?

有关物质氧化性或还原性强弱的比较是氧化还原反应的一个考点。其比较依据是强强生弱弱,即氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强,还原剂的还原性比还原产物的还原性强。例如,2Fe~(3+)+Fe=3Fe~(2+),由于在此反应中Fe~(3+)是氧化剂,Fe~(2+)是氧化产物,所以,我们说Fe~(3+)的氧化性大于Fe~(2+)。也就是说Fe~(3+)被还原到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))大于Fe被氧化到Fe~(2+)的电极电势E_(Fe~(2+)/Fe)。将这一氧化还原反应设计成原电池,则其电动势为ε=E_(Fe~(3+)/Fe~(2+))-E_(Fe~(2+)/Fe)>0,即该氧化还原反应能自发     

Fe与酸的反应探究

由于弱氧化剂(如H~ 和Fe~(3 ))只能将Fe氧化为Fe~(2 ),而强氧化剂(如氧化性酸)首先将Fe 氧化为Fe~(3 )、生成的Fe~(3 )又可以被Fe还原为Fe~(2 ),加上浓硫酸或浓硝酸与过量Fe反应时酸的浓度在不断降低,导致Fe与酸的反应相当复杂。一、与非氧化性酸的反应发生置换反应,生成Fe~(2 )而不能生成Fe~(3 ):     

高一上学期期中化学测试卷(新课程)

一、选择题(每题只有一个正确选项) 1.下列关于氧化还原反应叙述正确的是 物质失去电子的反应是还原反应 发生氧化反应的物质是氧化剂 作氧化剂的物质不能作还原剂 还原剂在反应中失去电子 ZHZS 502=35 ZHZo反应中,还 原产物与氧化产物的质量之比是( (A)9:24(B)24:9 (B)l:2(D)3     

高考离子方程式设错方式

设错方式一:错写反应产物例1 铁跟盐酸反应 2Fe 6H~ =2Fe~(3 ) 3H_2↑解析:由于H~ 氧化性弱,只能将Fe氧化成Fe~(2 ),正确的离子方程式为:Fe 2H~ =Fe~(2 ) H_2↑.设错方式二:混淆化学式和离子式的书写形式,具体为:     

巧用原电池比较Fe3+与Cu2+氧化性强弱

在比较金属离子Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性强弱时,容易误认为氧化性Cu~(2 )>Fe~(3 )。其原因是根据金属活动性顺序表,Fe比Cu活泼,而金属活泼性越强,其对应金属阳离子的氧化性越弱,由此得出错误的结论。那么,如何比较Fe~(3 )与Cu~(2 )氧化性呢?我们可以利用Cu与FeCl_3的反应:     

应用碳还原数配平有机氧化—还原反应方程式

<正>碳还原数(Carbone Reduction Number简为CRN)是有人提出的一个新概念。与氧化数不同,它没有负值,根据有机物的CRN值,不必写出化学反应方程式即可由CRN值的变化判断电子转移的方向和数目。特别是能够直接指示出由CO_2形成有机物或由有机物氧化生成CO_2时得到或失去电子的数目,碳氧化数和碳还原数存在着如下关系:碳还原数=4-碳氧化数     

氧化还原反应与得失电子守恒

<正>氧化还原反应和物质的量是高考化学中重要的两个组成部分,两部分内容往往有机地结合在一起.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子物质的量守恒.为此,我们要理解氧化还原反应的实质,正确运用好得失电子守恒方法,就能够掌握题目的解题技巧.一、氧化还原反应的本质及基本概念例1(2013年郑州模拟)把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平),对该氧化还原反应型离子方程式的说法,不正确的是().     

氧化—还原反应方程式的配平

配平氧化—还原方程式主要的依据是氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数。配平的步骤主要是:1.确定反应前后发生化学变化的元素的化合价;2.标出变价原子失去电子数和得到电子数,简示为:失□,得□;3.根据:得失电子总数相等,找出氧化剂和还原剂的系数;4.用观察法配平变价元素原子的个数;5.配平H原子的个     

谈中专无机化学实验中的一些“反常现象”

在化学实验中,不同的反应物参加反应,会得到不同的生成物,这是人所共知的,然而在中专的普通化学实验教学中,常常出现不同学生用同样的反应物参加反应,却得到不同的化学现象,常使学生感到迷惑,甚至有些同学还错误的认为化学现象是人为所制,在化学实验中经常出现的一些反常现象是由于什么原因引起呢?我们知道化学实验的结果受多种因素制约,两种反应物的反应,由于某些“微不足道”的条件变化,某些“无关紧要”的实验程序,某些“或多或少”量的改变,都有可能引起实验结果的改变.例如:Fe~(3 )与(NH_4)_2S或Na_2S作用时,生成Fe_2S_3的黑色沉淀,其反应为:2Fe~3 3S~(2-)=Fe_2S_3↓(黑色)如将Fe~(3 )溶液酸化过度再与(NH_4)_2S作用,得到的是浅黄色硫的沉淀,而不是Fe_2S_3的黑色沉淀.这是由于Fe_2S_3沉淀溶于酸,产生了H_2S,而H_2S具有还原性,Fe~(3 )具有氧化性,两者发生了氧化——还原反应,H_2S还原Fe~(3 )为Fe~(2 ).本身被氧化为S.同时,又由于溶液为酸性,故Fe~(2 )不是以FeS析出,而是从Fe~(2 )的形式存在于溶液中.可见,Fe~(3 )与Fe~(2 )作用的产物取决于溶液的酸碱性,强酸性条件下得不到硫化物的沉淀,而是以Fe~(2 )和单质硫形式存在,只有在酸度适当的条件下,才能生成硫化铁沉淀.因此,为使学生能达到实验的目     

为何血红蛋白中的Fe~(2 )很难被氧化为Fe~(3 )

在教学过程中,不少学生常提出这样一个问题:“既然血红蛋白中的Fe~(2 )能与氧结合(实际上是氧合),Fe~(2 )是强还原剂,氧是强氧化剂,为什么氧很难将Fe~(2 )氧化为Fe~(3 ),从而使血红蛋白(Hb)变为不能携带氧的高铁血红蛋白(MHb)?”,下面就这个问题谈两点理由,以供参考.     

利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒．利用得失电子数守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法．下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用．     

电子守恒法在解答氧化还原计算题中的应用

任何化学反应过程中都存在着某些守恒关系,如质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,所谓"守恒法"解题就是以某种守恒作为依据,寻找某种恒等关系解题的基本思路.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.守恒法解题的关键是寻找守恒关系,列代数方程式求未知数.在氧化还原反应中,一种物质获得(或吸引)的电子数等于另一种物质失去(或偏离)的电子数,即在氧化还原反应中,得失电子数守恒.利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法.下面通过     

反应速度实验的改进

我们设计了一个关于测定反应速度的实验。这个实验是利用三价铁离子与硫代硫酸根发生的氧化还原反应来测速度变化的。Fe~(3 )在遇到S_2O_3~(2-)时,首先发生络合,生成一种暗紫色的离子——Fe(S_2O_3)_2~-,这种离子再发生自氧化还原反应,生成S_4O_6~(2-)和Fe~(2 )。S_4O~(2-)是无色的,在水溶液中Fe~(2 )的颜色是淡绿色,此时溶液浓度较低,所以实际上反应后的溶液是无色的。     

《新编理科王·高中化学》规律总结

一、氧化还原反应的基本规律(1)反应的先后规律在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(或氧化剂)先把氧化性(或还原性)强的氧化剂(或还原剂)还原(或氧化)。如:已知溶液中存在AgNO3、Cu(NO3)2,向此溶液中加入Fe粉时,Fe粉先与AgNO3反应,当AgNO3完全反应后,剩余的Fe粉再与Cu(NO3)2反应。(2)电子守恒规律在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。此规律常用于氧化还原反应的计算和氧化还原反应方程式的配平。(3)邻位转化规律在一般情况下大多数氧化还原反应…     

在化学中利用电子守恒法解题

<正>1.电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2.解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3.利用电子守恒法配平方程式。例1配平反应Cu+HNO_3(稀)—→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O。分析:在这个反应中,Cu由0价升为+2价,HNO_3中的N由+5价降为NO中的+2价。一个铜原子变化2个单位,一个N原子变化3个单位,2和3的最小公倍数为6。那     

浅谈氧化——还原反应方程式的配平

在中学化学里,按化学反应本质可分为两类,一类为物质在反应中没有获得和失去电子的,叫做非氧化—还原反应;一类为物质在反应中有获得和失去电子的,叫做氧化—还原所应.对于后者反应类型多、配平复杂,下面就谈谈这类反应的配平方法.一、配平原则:氧化—还原反应的本质是电子的得失或偏移,它的表现形式是化合价的升高和降低,得失电子数相等,化合价升降必相同,所以氧化、还原方程式配平,不仅要反应前后元素原子个数相等,还要反应前后化合价升降相等,因此正确判定化合价是配平     

由废铁屑制备三氯化铁

三氯化铁是重要的卤化物,它在中学化学实验中必不可少,然而有的中学则缺少此试剂,使部分实验不能完成。我结合书中知识利用中学常见的试剂(盐酸、硝酸)及废铁屑(或角铁),设计了制取三氯化铁的简易方法,同时也使废物重新被利用。 一、原理 废铁屑(或角铁)与盐酸发生如下反应: Fe 2HCl=FeCl_2 H_2↑ 生成的氯化亚铁与热的稀硝酸反应生成三氯化铁。 Fe~(2 ) 2H~ NO_3=Fe~(3 ) NO_2↑ H_2O 若反应后的溶液为红棕色,则可以认为Fe~(2 )被氧化为Fe~(3 )。 二、操作     

铜在氯气中燃烧的热力学分析

一、问题的提出现行无机化学教材在铜的性质章节中普遍认为:Cu(?)CuX_2(X=Cl,Br)而高中化学教材则明确指出:Cu+Cl_2(?)CuCl_2铜是29号元素,价电子构型是3d~(10)4s~1,它可以失去一个电子形成3d~(10)4s~0电子构型的Cu~+,也可以失去两个电子形成3d~94s~0电子构型的Cu~(2+)。通常我们接触到的是Cu~(2+)化合物,但这并不意味着Cu~(2+)一定比Cu~+稳定,也并不意味着Cu的氧化产物就一定是Cu~(2+)化合物。按洪特规则,铜I的3d~(10)构型比铜II的3d~9构型能量低,从铜的电离能数据上看:Cu(g)-e~-→Cu~+(g) I_1=7.7eVCu~+(g)-e~-→Cu~(2+)(g) I_2=20.3eV在气态时,Cu~+要比Cu~(2+)稳定得多,氧化剂通常只能氧     

一道化学题的四种解法

例题　工业废气中的氮氧化物是大气的主要污染物之一,为了保护环境,工业上 常通入氨气与之发生如下反应: NOx NH3N2 H2O 通过此反应可转化为无毒的N2.现有NO2和NO的混合气体3L,通入3L(同 温、同压下)NH3恰好使其完全转化为N2.原混合气体中NO2和NO的物质的量之 比为(　　). A.1∶1　　B.2∶1　　C.3∶1　　D.1∶4 解法一　电子得失守恒法:因为此反应为氧化还原反应,NH3为还原剂,NO2和 NO为氧化剂.还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数,由此可以建立一个等 量关系式. 根据同温、同压下气体的体积之比等…