一道平衡易错题及其变式分析

例题在一个固定体积的密闭容器中，加入Zmol A和1 molB发生如T反应:ZA(g) B(g)二-亡3C(g) D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L一‘。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍一定为1.2 mol·L一，的是() A. 4molA ZmolB B.3 molC 1 molD十1     

化学反应速率题根透析

题根1化学反应速率的计算化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产与生活中,常需要控制化学反应进行的速率.已知在2L的密闭容器内,某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol,则该反应的平均反应速率v(A)为().A0.4mol·(L·s)-1;B0.3mol·(L·s)-1;C0.2mol·(L·s)-1;D条件不足无法计算学会理解化学反应速率的定义和表示方法,v(A)=ΔcΔ(tA)=Δn(VA)Δt,直接代入计算即可.答案C.变式1考查多个物质的速率计算反应4NH3 5O24NO 6H2O在5L的密闭容器中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是().Av(O2)=0.01mol·(…     

评析化学试卷应注意的几个问题

1．要突出化学思想方法的指导作用 考题：“一定条件下容器固定的密闭容器中有反应Ｎ２＋3H２→←2NH3，从两条途径建立平衡：（1）起始浓度N2=1mol／L，H2=3mol／L，（2）起始浓度N2=3mol／L，H2=6mol／L．下列说法正确的是（ ）     

化学平衡中几个常见问题解析

一、图像判断问题 【例1】在一密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H2←→2NH3．判断下列图像是否正确？横坐标是时间，纵坐标是N2和NH2的体积分数[φ（N2）、φ（NH3）]．     

化学问答

1.工业上制取漂白粉的化学方程式为.久置的漂白粉容易变质,其变质的化学方程式为.(qingqingrong1993@126.com)解答:工业上通常用Ca(OH)2与Cl2反应来制取漂白粉,化学方程式是     

一道化学平衡题的常规解法和巧解法

题目 反应2A（g）←→B（g）＋mC（g）在一定条件下达到了平衡，密闭容器内的压强增加了p％，A的转化率为p％，m值为（ ）     

促进化学思维训练的好题

1．将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：     

例谈2005年中考化学数据表格题

例1 （呼和浩特）在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后测得的反应前后各物质的质量见下表：     

化学问答

问题1在一固定容积的密闭容器中充入1mol NO_2建立平衡2NO_2     

建立等效平衡必须满足的一般条件

在一定温度下，同一可逆反应以两种不同的起始状态开始反应，达到平衡时若两平衡中相同组分的物质的量分数(或气体的体积分数)均对应相等，则两平衡互为等效平衡。若不仅各组分的物质的量分数对应相等，而且两平衡中相同组分的物质的量也对应相等，则两平衡互为等同平衡。等同平衡是等效平衡的一个特例。     

变中寻不变 平衡新视线

化学反应速率、化学平衡是重要的化学基本原理,是高中化学的核心知识.平衡原理也是电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的基础.化学平衡既是教学的重点、难点,又是高考的考点.怎样从纷纭变化的考题中探寻平衡的本质呢？本文试图从变中寻不变的新视角,破解化学平衡的谜团.     

一道浮力题的巧解

题目 在轻质杠杆两端A、B各挂有体积相同的铜块有体积相同的铜块和铝块（ρ铜铜〉ρ铝），支点O在如图1所示的位置时，杠杆在水平位置保持平衡．在下列情况下，杠杆仍然在水平位置保持平衡的是（）.     

《化学平衡》检测题

——做题不能追求数量,而要讲究质量,要学会以点带面,多角度理解,只有这样才能跳出题海的怪圈.选择好题,选择成功!为此,我们特推荐以下这些习题,希望同学们能够融会贯通,学以致用,从多种角度分析思考,积极探索解题规律,摸索出获得最优解法的途径.     

高考试题中的化学平衡题归类与解答

化学反应速率和化学平衡,是高考中的热点,历来受到高考命题专家和学者的青昧,本文就化学反应速率和化学平衡题的解题方法作一介绍.一、平衡标志题例1(北京市)一定条件下,在密闭容器     

等效平衡问题中值得注意的一个问题

在恒温恒压时,将起始混合物分别按化学方程式中的计量系数比折算成同一方向的反应物后,若各反应物的物质的量之比相同,则建立等效平衡．如在相同温度、相同压强下,向容积为V,kV的密闭容器中分别充入：     

“定积分”在化学解题中的应用

题目：如图1表示在容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A（g）＋2B（g）→←2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系，     

化学平衡中转化率与体积分数变化问题的探讨

一、问题的提出 在一个恒温恒容的密闭容器内进行一个可逆反应,现加入某一种反应物,则增加的反应物不会全部反应完毕,故其转化率减小,其他的反应物的转化率增大.同时在反应后,其体积分数也会变大.这种观点在诸多的教辅资料中频繁出现,在许多化学试题中也经常用到.本文通过数学方式给出证明否定了这一观点.     

化学反应速率和等效平衡

题型Ⅰ：根据化学计量数之比，计算反应速率 例题 反应4NH2（g）＋5O2（g）→←4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的牛成速率）nj表示为（ ）．