浅议Cu(OH)_2与Cu(NH_3)_4~(2+)的转化

在Cu(NH_3)_4~(2+)的溶液中加入少量NaOH时有没有Cu(UH)_2生成? 取内径为15mm的试管两支,在其中一支     

实验摸索点滴

一、SiO_3~(2-)的鉴定 分析化学实验课本(华中师院、东北师大、陕西师大编)52页“SiO_3~(2-)的鉴定:取试液2滴置于离心管中,加(NH_4)_2M_0O_4 2～3滴,取浓HNO_3 2～3滴,在水浴上加热(勿沸)。离心沉降,取离心液于离心管中,加2～3滴H_2C_2O_4溶液,1～2滴联苯胺,2～3滴饱和NaAc,兰色出现示有SiO_3~(2-)。”通过学生实验,效果不太好,     

介绍一种离子运动的演示实验的方法

离子在电场中的运动,我们不能直接观察到。为了加强直观性教学,加深同学们对离子在电场中的运动规律的理解,提高对化学这门科学的学习兴趣,我们在教学实践中,积累了一些经验,利用有些离子本身的颜色,如Cu~(2+)、Fe~(3+)、Fe~(2+)、MnO_4~-、CrO_4~(2-)、Cr_2O_7~(2-)等离子和无色离子和指示剂显色的特性,设计了一种离子运动的演示实验的方法,把离子在电场中的运动直观地,形象地显示出来。现把实验方法介绍如下,供各位同行参考。     

I~-与 NO_3~-能在强酸性环境中共存吗?

1986年化学高考试题中有这样一道题:有一瓶澄清的溶液,其中可能含有 NH_4~+、K~+、Na~+、MgO~(2+)、Ba~(2+)、Al~(3+)、Fe~(3+)、SO_4~(2-)、CO_3~(2-)、NO_3~-Cl~-和 I~-。取该溶液进行如下实验:(1)用 pH 试纸试验,表明溶液呈强酸性:(2)取部分溶液,加入少量 CCl_4及数滴新制氯水,经摇荡后 CCl_4层呈紫红色;……。根据以上实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是_____,肯定不存在的离子是_____,还不能确定是否存在的离子是_____。     

与铁相关类试题的解法

<正>"铁类"试题是考试中的必考内容之一,下面选取几类试题进行分析,以帮助大家掌握其解题方法。一、铁离子的检验例1检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()。A.NaOH B.KMnO_4C.KSCN D.苯酚点悟:鉴别离子时,要注意离子之间的相互干扰。掌握Fe⁽²⁺⁾的另外一种检验方法原理(人教版选修四第4章):3Fe(2+)的另外一种检验方法原理(人教版选修四第4章):3Fe⁽²⁺⁾+     

实验、探讨运算

以实验为基础的探讨和推理,容易为学生理解,如再配合运算,那么,学习效果尤为显著。今以氯化铝溶液和氢氧化钠溶液互滴为例。 [实验]:取二支试管,一支中盛AlCl_3溶液。一支盛NaOH溶液,往盛AlCl_3溶液的甲试管中逐渐滴加NaOH溶液,往盛NaOH溶液的乙试管中逐渐滴加AlCl_3溶液。 (现象) 甲出现白色沉淀,继续滴加时,沉淀逐渐消失变澄清。乙出现少许沉淀,很快消失,继续滴加,最后出现白色沉淀。     

2008年普通高校招生全国统考理科综合试题(全国Ⅰ卷)化学部分解析

6.在溶液中加入适量 Na_2O_2后仍能大量共存的离子组是 ( )(A)NH_4~+、Ba~(2+)、Cl~-、NO_3~-(B)K~+、AlO_2~-、CI~-、SO_4~(2-)(C)Ca~(2+)、Mg~(2+)、NO_3~-、HCO_3~-(D)Na~+、Cl~-、CO_3~(2-)、SO_3~(2-)分析选(B).因 Na_2O_2加入到溶液中存在两种情况变化,一是因产生了 NaOH 加强了溶液的碱性,其次是 Na_2O_2有强氧化性,可氧化 SO_3~(2+)等,所以只有(B)选项符合.(A)选项中 NH_4~+离子分解放出     

碳酸氢钠和偏铝酸钠溶液能共存吗?

有人说:碳酸氢钠溶液因HCO_3~-离子水解显碱性,偏铝酸钠溶液因AlO_2~-离子水解也显碱性,故两者不反应,能共存。 到底能否共存呢?让我们用实验来回答,在5毫升1摩尔/升AlCl_3溶液中加入适量2摩尔/升NaOH溶液,可得到胶状Al(OH)_3沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液至沉淀刚好溶解为     

1-吡啶-3-[4-(苯基偶氮)苯基]-三氮烯与镍的显色反应研究

研究了1-吡啶-3-[4(苯基偶氮苯基]-三氮烯(PYPAPT).在NaOH碱性条件中,非离子表面活性剂Tween存在下,与金属镍离子(Ni~(2+))的显色反应。Ni~(2+)与PYPAPT形成1:3的红色配合物,配合物最大吸收位于536nm,表观摩尔吸光系数为9.00×10~1,Ni~(2+)离子含量在0～0.32mg/L符合比尔定律。研究的新方法用于测定铝合金中的镍,结果满意。     

定性分析中碘化钾法分离铜与镉离子

在以H2_S系统的定性分析中,常常会遇到Cu~(2+)与Cd~(2+)离子分离的问题。 目前,已有教学和实验资料介绍,通常采用氰化钾法,甘油碱法,保险粉法或利用调节酸度生成C_uS而Cd~(2+)不沉淀的方法。 其中,虽氰化钾分离效果好,但氰化钾剧毒,使用时既污染环境,又威胁人体的健康;而甘油碱法操作简单,但往往Cd(OH)_2沉淀表面吸附的C_u~(2+)离子不易洗净,使得C_u~(2+)     

黄麻纤维对水中痕量Cd~(2+)离子的吸附性能

以黄麻纤维为吸附剂,对水溶液中痕量Cd~(2+)离子的吸附性能进行了研究。采用扫描电镜对黄麻纤维的微观结构进行了观察,单根纤维的直径约50~100μm,纤维内部有很多直径约为数μm的孔道。考察了水溶液的初始p H值、吸附剂与Cd~(2+)离子溶液的接触时间对吸附效率的影响。结果表明,接触时间120 min、溶液的初始p H值为7~8,黄麻纤维对Cd~(2+)离子具有最佳的吸附效率。采用Langmuir和Freundlich等温吸附模型对黄麻纤维等温平衡吸附Cd~(2+)离子的实验数据进行了拟合,发现Langmuir模型很好地描述了黄麻纤维对Cd~(2+)离子的吸附行为(R2≥0.993),吸附属于单分子层吸附,平衡吸附量为4.62 mg/g。吸附Cd~(2+)离子前后的FTIR分析表明,羧基是黄麻纤维吸附Cd~(2+)离子的主要作用位点,在实验条件下,仍然存在没有被Cd~(2+)离子配位的自由羧基。     

对阳离子定性分析方案的几点改进

华中师大等三校编写的分析化学实验教材从1982年使用至今已有五年了。该教材定性分析中阳离子系统分析是将原来五组硫化氢系统分析方案改为四组简易硫化氢系统分析方案。此方案比较简捷,便于初学者掌握,组与组之间的分离和组内离子间的分离都较干净;离子鉴定反应现象也明显,将硫化氢改为硫代乙酰胺(TAA)减少了对空气的污染和人体的毒害作用。如果今后在教学中增加 S~(2+)的鉴定采用五组硫化氢系统分析方案,而在具体分析步骤上仍使用简易硫化氢系统的某些方法,就一定能获得更佳效果。为此。我们据这几年实践的体     

钠和硫酸铜在水溶液中的性质

按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属     

关于Mg、Al与NaOH溶液反应的看法

全日制普通高级中学教科书(必修加选修)《化学》第二册,2003年6月第一版,第80页[实验4-2]Mg、Al与NaOH溶液反应,结论为:Mg不与NaOH溶液反应,铝能反应.笔者对此有不同观点.我们设计一实验:用除去表面氧化膜的Mg、Al及NaOH溶液组成原电池,如图1所示:     

抗重金属镉离子鼠源性多克隆抗体的制备与鉴定

制备并鉴定针对重金属镉离子的小鼠多克隆抗体.选取异硫氰酸苄基乙二胺四乙酸(ITCBE)做金属螯合剂,偶联Cd~(2+)及载体蛋白BSA、OVA,制备人工抗原并鉴定,配合佐剂乳化后以高、中、低剂量分别免疫Balb/C小鼠,以获得较好的抗重金属镉离子小鼠多克隆抗体血清.采用酶联免疫吸附法(ELISA)测定所获抗体的效价、敏感度、特异性.结果显示:小鼠抗血清效价均在10~(-3)～10~(-4),中剂量抗原免疫组小鼠抗体血清更加稳定、特异性强,利用该组多抗建立间接竞争ELISA(icELISA)标准曲线,M-3号小鼠敏感性最强,回归方程为y=0.1123x-0.1638,IC_(50)质量浓度为368.70μg/L,检测限质量浓度为25.53μg/L,该抗体除与汞离子螯合物的交叉反应率为72.58%之外,与Cu~(2+)、Zn~(2+)、Pb~(2+)、Cr~(3+)、Mo~(6+)、Fe~(3+)、Co~(2+)均无交叉反应.获得了能用于镉离子免疫检测的高效价Cd~(2+)多抗,为检测产品的开发打下基础.     

Mn~(2+)定性检测条件的探讨

<正> 利用NaBiO_3氧化法鉴定Mn~(2+)的存在,反应式为2Mn~(2+)+5NaBiO_3+14H~+(?)2MnO_4~-+5Bi~(3+)+7H_2O这是一种较为理想的定性检测方法.但目前有些教科书中,由于过分强调了该法的灵敏度和特效性而忽略了实验条件,有的甚至认为“有稍过量的Mn~(2+)存在并无妨碍”.因此,人们在检测Mn~(2+)时,往往不注意实验条件.有的学员在对已知Mn~(2+)进行性质实验而得不到红紫色时,错误地认为是Mn~(2+)浓度过低或酸度不足造成的.结果,浓度、酸度越高,越是不能呈红紫色,致使实验屡屡失败.针对这个问题,我们查阅了很多资料,反复进行实验,发现掌握适当酸度和浓度,对Mn~(2+)的定性检测有着十分重要的意义.     

配制铅铋混合液酸度条件的改进

在王明德主编的师专教材分析化学实验,《实验+铅铋混合液中pb~(2+)Bi~(3+)的连续滴定》中,配制浓度各为0.02mol·l~(-1)左右Pb~(2+)Bi~(3+)混合液,要求用HNO_3将溶液调节到PH=1。按此操作,实验结果,硝酸铋水解,溶液浑浊,不能用于定量测定。 我们在近几年实验课教学中,将浓度各为0.02mol·l~(-1)的硝酸铋,硝酸铅配在.3mol·l~(-1)HNO_3溶液中,用EDTA标准液滴定Bi~(3+)溶液时,不需再调节PH值,能定量测定Bi~(3+)离子,终点颜色突变明显,效果很好。     

表面活性剂在定性分析实验教学中的应用

目前,定性分析实验在大学化学教学中仍占有十分重要的地位,尤其在高等师范院校更具有十分重要的意义。因此,研究和改进现有教材就显得更为重要。100多年前发明的定性分析中的硫化氢系统分组方案,虽经不继改进和完善,成为较为成熟的经典定性分析方案,但现行实验教材中也有一些不足之处,如某些离子的鉴定方法灵敏度不高,特别是反应的色调不易辨认,使学生难于作出确证结论,用茜素S法鉴定Al~(3+)就是如此,再者,第二、三组阳离子用硫化物沉淀时由于其硫化物易生成胶状沉淀过滤洗涤均不便,若     

《化学用语游戏棋》的初步设计

一、设计目的:增强学习化学兴趣,加深化学用语识记 二、棋子制作: 十种阳离子:氢离子H~+、钠离子Na~+、铵根离子NH_4~+、锌离子Zn~(2+)、钙离子Ca~(2+)、镁离子Mg~(2+)、铜离子Cu~(2+)、钡离子Ba~(2+)、亚铁离子     

基于生活和实验探究“Fe~(3+)和Fe~(2+)的相互转化”的教学设计

铁元素与实际生活息息相关,也是近5年高考考试的热点之一。"Fe⁽²⁺⁾和Fe(2+)和Fe⁽³⁺⁾的相互转化"一课以生活中"怪水现象"、茶叶、维生素C和含铁药片为切入点,用Fe(3+)的相互转化"一课以生活中"怪水现象"、茶叶、维生素C和含铁药片为切入点,用Fe⁽²⁺⁾和Fe(2+)和Fe⁽³⁺⁾的相互转化的实验改进装置分析反应现象和原理,该教学设计有助于学生学会用化学知识解答生活中的问题,培养学生化学实验的技能,提高学生用实验来探究物质的世界观。