无机实验中若干容易失败的环节及其解决办法

无机化学是一门实验科学，实验是无机化学不可缺少的重要手段。但是在实验的过程中往往由于某些环节在操作上的失误而造成整个实验的失败。几年来通过选用许多无机实验教材版本，总结实践体会，对于若干容易失败的实验环节提出如下解决办法，仅供参考：一、硫酸亚铁控的制备这是个制备实验，是使铁屑溶于稀硫酸中，首先生成硫酸亚铁：然后使之与等摩尔的硫酸按在水溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅兰色的稳定的硫酸亚铁铁：FeSO；·（＊H‘）赤0。·6H对夏盐晶体。为了保证夏盐的产量和质量有三个环节应特别注意：门）在铁屑与硫酸作用…     

聚合硫酸铁的制备及其应用

对聚合硫酸铁(PFS)的制备及应用进行了阐述。将废硫酸加入到硫酸亚铁中，再添加少量的MnO2做氧化剂，鼓入空气，进行水解氧化，聚合反应得聚铁。PFS是近几年来的新型絮凝剂，主要应用于各种工业废水和城市污水的处理。     

硫酸氧钒的制备及硫酸氧钒中钒的测定

以五氧化二钒为原料,研究了制备硫酸氧钒的方法,并研究了硫酸氧钒中钒含量的测定方法.五氧化二钒经浓硫酸溶解活化后,经草酸还原等系列实验过程制备高纯度的硫酸氧钒蓝色晶体.考察了反应温度对反应的影响,结果显示在90℃条件下,硫酸氧钒产率为92.13%.将制得的硫酸氧钒试样经高锰酸钾氧化,用亚硝酸钠、尿素除去干扰物,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,在pH=0的酸性条件下,用硫酸亚铁氨溶液进行滴定,测得钒的含量约为29.56%,表明所制备的样品纯度较高.     

硫酸氧钒的制备及硫酸氧钒中钒的测定

以五氧化二钒为原料,研究了制备硫酸氧钒的方法,并研究了硫酸氧钒中钒含量的测定方法．五氧化二钒经浓硫酸溶解活化后,经草酸还原等系列实验过程制备高纯度的硫酸氧钒蓝色晶体．考察了反应温度对反应的影响,结果显示在90~C条件下,硫酸氧钒产率为92．13％．将制得的硫酸氧钒试样经高锰酸钾氧化,用亚硝酸钠、尿素除去干扰物,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,在pH=0的酸性条件下,用硫酸亚铁氨溶液进行滴定,测得钒的含量约为29．56％,表明所制备的样品纯度较高．     

氢氧化亚铁的制备实验的改进

氢氧化亚铁的制备实验是中学化学的一个重要演示实验。各种参考资料关于该实验的改进常有报道,但仪器复杂或现象不如人意,该实验的关键问题是二价铁易被氧化,所以一般考虑用过量铁与硫酸现制硫酸亚铁溶液,同时用产生氢气将溶液中的氧赶跑,但这样反应耗时较长,且亚铁离子浓度偏小,后续现象不明显。经过多次实验,笔者认为以下做法操作简单,现象明显。药品:细铁钉数枚,稀盐酸,硫酸(1:5),硫酸亚铁晶体。     

不同硫酸亚铁配置工艺对漂染废水处理效果的探讨

以100升碱性漂染厂废水为中试对象,使用市售轻度变质的棕黄色硫酸亚铁(约3%的铁离子被氧化为二价铁)为原料,探讨了硫酸亚铁直接溶解、硫酸亚铁预加5%重量盐酸(35%)熟化后溶解、硫酸亚铁浸5%重量铁屑还原三种方式配置成10%溶液作为絮凝剂,实验发现硫酸亚铁预加盐酸熟化组絮凝效果最佳,适合作为漂染厂絮凝剂的配置工艺。     

高考命题的生长点——草酸及草酸盐

乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,它是一种最简单的二元羧酸.草酸是没有颜色的透明晶体,通常含有两个分子结晶水,能溶于水或乙醇.草酸是一种重要的化工原料,可用作还原剂和用于提炼稀有金属等.草酸以盐存在于多种     

加强化学解题指导

部编初中化学教材,化学计算的例题和习题较少,而习题综合性较强,化学计算有一定的深广度,假如初中化学计算基础不打扎实,势必要影响整个中学阶段的化学学习,因此我认为在教学中必须注意解题指导;要从易到难,注意归类组织教学;加强新旧知识的联系,(尤其是在初中化学计算复习过程中,显得更加重要。)学生的计算能力就会得到提高。下面试将我在初中化学中硫酸一节(P167)内习题3的有关解题指导作一简单介绍。【习题3】:某工厂利用废铁屑和硫酸起反应,制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨(含     

由废铁渣制备三氧化二铁

介绍了以废铁渣为主要原料与工业硫酸反应制备三氧化二铁，产生的废液加氧化钙生成副产物硫酸钙的工艺。解决了废铁渣的占地及给环境带来的污染问题。属废资源开发，变废为宝，产率在80％左右。产品用于工业，有一定的经济价值。     

乙醇-水-硫酸亚铁铵三元体系相图研究

硫酸亚铁钱的制备通常是用铁屑（或纯铁粉）与稀硫酸反应制得硫酸亚铁,常压过滤后,再与硫酸铵固体反应生成FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O复盐,利用复盐溶解度比组成它的简单盐的溶解度小的特点,经蒸发、结晶而制得。对该实验进行改进后,教学效果好,无需蒸发而在常温下直接用无水乙醇结晶析出的硫酸亚铁铵产率高,     

硫酸复盐法回收NdFeB废料中含铁水的处理

采用化学手段,对硫酸复盐法回收钕铁硼废料时产生的含铁废水进行处理。通过对钕铁硼废料进行充分的焙烧,使铁、钕均转化为氧化物。再经酸解、溶解后趁热过滤,通过结晶,重结晶,烘干得到硫酸亚铁盐。实验中得到的硫酸亚铁纯度达到了81.35%。该实验方式不仅可得到钕铁硼磁体废料中的稀土金属（氧化物）,同时回收了大量的含铁盐,而且还减少了对环境的污染,是对硫酸复盐法的补充,因此在实际生产中会得到良好的应用。     

用芒硝制取纯碱和硫铵

芒硝是我省运城盐池产的一种天然资源,产量丰富。它有很重要的用途,是制造玻璃、陶瓷的主要原料,也可用它制造硫化钠、硫代硫酸钠。用芒硝制纯碱和硫铵我们认为是打开芒硝综合利用的途径之一。纯碱是一种最基本的化工原料,用于玻璃、搪瓷、炼钢、炼铝、纺织及其他有色金属的冶炼;也用于肥皂、造纸、纺织和漂染工业;还是制备其他钠盐和碳酸盐的原科,更是人们的必需品;硫铵则是农业上常用的一种较好的氮肥。     

氨碱法和联碱法

无水碳酸钠，俗名纯碱。它在化学工业上用途极广，是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料，还常用作硬水的软化剂，也用于制造钠的化合物。所以它是基本化学工业的重要产品，它的工业制法主要有氨碱法和联合制碱法两种。     

含碘四氯化碳实验废液的回收利用

以"化学平衡常数及分配系数的测定"产生的含碘四氯化碳实验废液为原料,碘酸钾为氧化剂,以碘回收率为考察指标,探索了氧化萃取法的最佳回收条件。结果表明:碘酸钾用量为理论用量的1.2倍,硫酸用量为理论用量,反应时间为0.5 h时,进行V(CCl4)∶V(浓缩H20)为500 mL∶200 mL的大量废液回收实验,四氯化碳层碘回收率为91.43%。将回收得到的碘四氯化碳液循环用于该实验测定分配系数K d及平衡常数K c,与标准液对比,K d误差为0.75%,K c误差为1.87%。用此方法回收该实验废液,再循环用于该实验是可行的。     

由一道关于硫酸工业生产的综合题引发的教学思考

[题目]某化工厂以硫磺为原料生产硫酸。设空气中的氧气的体积分数为0.20,且不考虑各生产阶段的物料损失。试完成下列各题:(1)如果该厂生产98%的硫酸10t。①需要原料硫磺的质量是____t。②需要消耗空气的体积(标准状况)为____m3。(2)如果该厂每天生产98%的硫酸at,在生产过程中为了使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不     

由制氢废液制备ZnSO_4·7H_20

<正>实验室制备氢气常采用锌与稀硫酸在启普发生器中反应的方法.反应式为:Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑因此反应过的废液中含有大量硫酸锌.硫酸锌(ZnSO_4·TH_2O)又名锌矾,是无机化学实验室中常用的试剂,它是一种很重要的锌盐,在工业上常作为制备其它锌化合物的原料.如果我们把制氢废液倒掉实在可惜,笔者把制氢废液进行回收利用,从中制得了纯度达99%以上的硫酸锌晶体.可供实验室使用.这样可以利用废物,节约开支.其方法简单易行,现介绍如下:     

“常见的盐”教案

教学目的1．了解几种常见的盐（NaCl、Na2CO3、CuSO4）．2．了解食盐和盐的不同含义．3．常识性介绍结晶水、结晶水合物、风化等．4．掌握结晶水合物式量的计算．5·初步学会COI的鉴别方法·教学直点NaCI、Na。CO。和CuSO。的用途,结晶水合物式量的计算;＊0灭的鉴别方法·教学思路为使教学过程条理分明,笔者将教材上编排的每种盐的知识点调整为制法、物理性质、化学性质和用途这一顺序,对没有编排化学性质的NaCI,则根据它可做化工原料这一用途,以及赞助全国初中化学竞赛（天原杯）的上海天原化工厂的生产情况,适当补充电解…     

新高考新热点——FeS_2

二硫化亚铁是工业上接触法制硫酸的重要原料,联系金属硫化物、工业制硫酸原理.高考多角度命题考查环保、计算、实验、推理等能力,它成为2007年高考命题新"亮点".2005年～     

纸制品用固体淀粉胶粘剂的研制

本文介绍了以小麦淀粉为原料,高锰酸钾为氧化剂,硫酸为酸性介质制备固体氧化淀粉粘合剂的方法,并研究在不同条件下各种影响因素如氧化剂用量,酸度等对粘合剂粘度的影响。     

CuSO_4·5H_2O失水过程的分析

用加热的方法,使蓝色块状晶体(CuSO_4·5H_2O)失去全部结晶水,得到的则是白色粉末状物质,这白色粉末状物质是无水硫酸铜(CuSO_4),经 X 射线粉末法分析知,它是由许多微晶组成的。由于五水硫酸铜分子的结构比较复杂,可用下面平面结构表示: