应用质量守恒定律解析中考题

例1向密闭容器里通人CO和02的混合气体，其中含a个CO分子和b个02分 子，充分反应后容器内碳原子和氧原子的个数比为 解析:根据质量守恒定律知.反应前后原子的种类、数目不变，反应前容器中含a 个碳原子和(a+2b)个氧原子.因此，答案为 a a+Zb 例2在一密闭容器内有x、Y、z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下表所示: 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 3 1 11 6 反应后质量棺 24 X 0 l5 该反应的基本类型为.反应后y的总质量为 解析:从表中所给数据知，Z减少了1119，z为反应物，X、口、Y的质量分别增加了 229、…     

例谈2005年中考化学数据表格题

例1 （呼和浩特）在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后测得的反应前后各物质的质量见下表：     

例析质量守恒定律的应用

1．用于确定发生化学反应的类型 例 在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行了充分反应．反应前后各物质的质量见下表：     

化学平衡解题金钥匙

有关化学平衡的知识,是高中化学的一个难点,同时又是高考考查的重点,几乎每年高考都有.纵观近几年的高考化学试题,化学平衡问题的考查形式多种多样,从不同角度考查了考生思维的灵活性与深刻性.掌握化学平衡题的基本方法和技巧,对解题有着事半功倍的效果.1常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中,各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据条件列方程式解答.例1在一个固定容积的密闭容器中放入3mol X气体和2mol Y气体,在一定条件下发生下列反应4X(g) 4Y(g)3Q(g) aR(g)达到平衡后,容器内温度与起始时相同,混合气的压强比原来的增大10%,X的浓…     

化学平衡单元知识训练

一、选择题1.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应: X(g) Y(g)一Z(g) W(s);△H>0下列叙述正确的是(). A.加人少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加人X，上述反应的△H增大2.已知反应饥X(g) 。Y(g)一qZ(     

利用"一、多"训练法培养学生的思维能力

1 利用"一题多解"培养学生思维的灵活性例1.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中,在一定条件下发生反应:mX2(g) 2Y2(g)pZ(g),     

电化学综合试题分析

电化学知识一直是高考考查的重点内容之一,将电化学知识和无机、有机、物质结构、实验、推断等内容融为一体,综合考查学生的分析推理能力,这是近年来高考命题的新形式,需要引起足够的重视.本文分析几道电化学综合试题,供参考.例1(2005年北京理综试题)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:(1)X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;(2)Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请回答:(1)Z2Y的化学式是.(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是.(3)如图1所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液…     

对两个初中化学问题的理解

一、质量守恒定律与化学方程式的关系质量守恒定律是化学上的重要定律。在一个密闭容器里进行化学反应,反应前容器里各物质的质量总和是多少,反应后容器中各物质的质量总和还是多少,不管这个反应是否进行完全,还是有一种过剩,都是如此。当然,由于能量的变化而引起的质量的变化也是     

浅谈质量守恒定律的应用

质量守恒定律是初中化学中的一个重要定律,它从质量方面阐述了化学变化的规律。本文就其在化学计算中的应用,举例说明。1 应用质量守恒定律求式量(或原子量) 例1 在3X Y_2=Z的反应中,X的原子量为24,Z的式量为100,Y的原子量为( )。 (A)14 (B)28 (C)32 (D)40 解:设Y的原子量为a。根据质量守恒定律可得3×24 2a=100,则a=14。故选(A)。2 应用质量守恒定律确定物质的元素组成和某些元 素的质量     

"金属活动性顺序"考题的归纳与解析

1判断金属活动性的强弱例1现有X、Y、Z三种金属,只有X与稀硫酸反应产生氢气,Y、Z则不能,但两者有下列关系:Y Z(NO3)2Z Y(NO3)2.则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是().(A)Z>Y>X(B)X>Z>Y(C)X>Y>Z(D)Z>X>Y(2004,山东省青岛市中考题)解:本题考查的是依据实验现象,推断金属活动性顺序的强弱.三种金属只有X与稀硫酸反应,说明X最活泼.再由Y Z(NO3)2Z Y(NO3)2,可推知Y>Z.应选(C).例2等质量的M、N两金属分别与相同图1质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为 2价),生成氢气的质量与反应时间的关系如图1所示.表1中…     

有关反应物过量计算的分析

例1这种说法是否正确:根据质量守恒定律,5g木炭放在8g氧气中充分燃烧,生成的二氧化碳一定是13g。分析:本题考查了同学们对质量守恒定律的理解。质量守恒定律不是简单地将两种反应物质量相加等于生成物的质量,质量守恒定律是指实际参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。到底多少反应物参加反应,生成了多少生成物,要根据化学反应方程式中反应物、生成物各物质间的质量比来计算:C+O2点燃CO21216×212+16×23811所以5g木炭放在8g氧气中充分燃烧生成的二氧化碳是11g(实际上有2g木炭未参加反应)所以这种说法错误。例2将…     

化学用语考前大突破之质量守恒定律篇

一、知识点解读质量守恒定律的含义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。应用质量守恒定律时应注意的问题:1.该定律的适用范围:只适用于化学变化,而不包括物理变化。2.理解参加反应的含义:对于反应物来说,一定要强调是指参加反应的物质,而不是各物质质量的简单相加,一定不要把没有参加反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。     

中考对质量守恒定律考查的两个新特征

近年来,各地中考对初中化学中一个重要的知识点———质量守恒定律的考查,充分体现了新课程标准的理念,反映了课改的要求,突出表现为注重考查学生运用基础知识的能力,特别是注重对学生未来发展具有深远影响的思维能力和探究能力的考查。具体地说,有以下两个新特征。一、利用图表所提供的信息来考查学生对质量守恒定律的准确理解解析:由图可知,反应前A分子的个数是4,B分子的个数是1;反应后A分子的个数是1,C分子的个数是2。则实际参加反应的A分子的个数是3。因此该反应为3A+B=2C,即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3∶1∶2。故选…     

以理解为基础的建构性教学浅议——从学生对一道化学试题的回答说起

一、问题的提出化学测试中，我们采用了这样一道试题：为了探索物质在化学变化前后的质量关系，１６７３年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，它将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，竟发现反应后的固体物质质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律。请你：（１）简单分析一下原因是什么？（答案：金属煅烧消耗了密闭容器内的氧气，容器内气压降低，打开容器盖后，外界空气进入，故而质量增加。）（２）该反应是否遵守质量守恒定律？试从分子原子的角度说明理由。（答案：参加反应的金属和氧气中的…     

解析2005年全国高考理综卷Ⅰ第8、10题

解析 计量系数之比等于物质的量之比．设生成4．4gR的同时生成Q的质量为x，则有x/9/4.4/22=2，解之，x=3．6．根据质量守恒定律知，参加反应的Y的质量为（4．4g＋3．6g）-1．6g=6．4g.     

物质的化学变化复习指导

一、考点分析本考点是中考的必考知识点,考查的知识有:化学变化(包含物质的性质与用途、催化剂等知识)、基本反应类型(包含复分解反应的条件等)、金属活动性顺序、质量守恒定律、化学方程式及其计算.     

熟悉元素周期表 巧解高考化学题

元素周期表是学习化学的基础.在每年的高考化学试题中,元素周期表都是必考知识点,也是学生的得分点,但由于这部分知识比较碎,学生很难找到其解题规律,解题所用时间较长,虽然最后得出了正确答案,但也浪费了不必要的时间,导致化学成绩不理想,因此如何快速而准确地解这类试题对考生来说至关重要.1突破口法例1（2013年浙江卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的12,则下列说法中正确的是（）.X Y Z W Q A钠与W可能形成Na2W2化合物;B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电;C W得电子能力比Q强;D X有多种同素异形体.     

化学图表信息题解读

2005年高考较为注重考查学生对图表信息的分析和处理能力,2006年高考将更为着重对此考查。【例题】在密闭容器中,由一定起始浓度的氙(X e)和F2反应,可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1)420K时,发生反应的化学方程式为_____;若反应中消耗1m olX e,则转移电子_____m ol。(2)600～800K时,会发生反应:X eF(6g)葑X eF(4g) F(2g),其反应热ΔH_____0(填“>”、=”或“<”)。理由是____________________。(3)900K时,容器中存在的组分有_____________。解析此题…     

可逆反应中存在的图像问题解析

<正>在高中化学所学的知识中,有关可逆反应的图像问题一直都是一个重点,也是一个易混淆的知识点。本文通过分析含有不同图像的题目,来深入探讨关于化学平衡图像的解题规律。例1已知10℃时,某反应中各物质的物质的量随时间的变化关系如图1所示(X、Y、Z均为气体),容器的容积为3L,反应过程中温度和容器的容积保持不变。请回答下列问题:图1(1)此反应的化学方程式为;(2)若t1=10s,则这段时间内Y物质的     

化学平衡图像题八例

一、以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1在容积固定为2L的密闭容器中,充入X、Y气体各2mol,发生可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),并达平衡。以Y的浓度的改变表示的反应速度v正、v逆与时间t的关系如图1所示,则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)A.2-SaObB.1-SaObC.2-SabdOD.1-SbOd解析根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度,粗看题目似乎无从下手,若静心思考,从定义出发即可求解。Y减少的浓度驻cY=vt,随着反应的进行,逆反应同时生成部分Y,因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积,…