从实验走向创新——“中和热的测定”教学新探

用中和反应热成像视频创设情境,提出问题,引发学生自主测定中和反应前后溶液的温度变化,计算反应热,写热化学方程式,初步建构中和热的概念。渗透中和热测定的化学史,自主发现测定误差,通过分析误差产生的原因,提出实验改进方法,并用改进后的实验装置重新测定中和反应的反应热,成功减小实验误差。自主提出酸、碱溶液的浓度与强弱对中和反应的反应热大小的影响,并用改进后的实验进行证实与证伪,深度理解和完善中和热的概念。通过课堂总结归纳,建构设计定量实验方案的思维模型,提升知识和思维的结构化水平。     

“反应热”的概念精析和应用

反应热是高考的热点和重点．化学反应的实质为旧的化学键断裂和新的化学键形成，反应开始都要断裂键、需要吸热，而反应后期都要形成键、放热，整个反应是放热、还是吸热取决于两个过程的相对大小，与反应条件是否需要加热和点燃无关．热化学方程式的书写首先应满足化学方程式的要求（化学式书写规范、配平），要标明所有物质的聚集态和反应热的数值，热化学方程式中的系数代表的是物质的量，其反应热的数值要与前面的系数及物质的量相对应，其系数可以为整数、也可以为分数．反应热的单位都是kJ／mol．     

理解原理 准确计算

特别提示： 化学反应中的能量变化在高考中经常涉及的内容有：书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误;有关反应热的计算;比较反应热的大小等;根据化学键断裂吸热形成放热计算反应的△H这些都需要同学们熟练掌握,才能在高考中立于不败之地。     

反应热的大小比较

能源问题是当今社会的热点问题，而反应热和热能是高考的必考知识．本文就有关反应热的大小比较来探讨解题思路，达到巧解的目的．     

求反应热的几种方法

1.已知键能数据,求反应热: 生成物总键能一反应热总键能=反应热 例:根据键能数据,确定下列反应是放热 反应还是吸热反应?反应热的数值是多少?氢 的燃烧热是多少? O—H的键能(千卡/摩尔)分别为104.2、93.4、226.0、118.3、110.6。     

把握反应热的考查方向

一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应,     

反应热的解题应用

化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关,若反应物的总能量高于生成物的总能量,反应放热;若反应物的总能量低于生成物的总能量,反应吸热。应用反应热的大小可判断金属、非金属的活泼性,物质的稳定性,化学键的键能,反应程度及反应物的用量等。     

反应热与理综高考题

反应热（符号ΔH）是中学化学中常见的一种重要的基本概念，与它有关的热化学方程式的书写、比较反应热的大小、反应热与能量的关系、反应热与化学平衡是近几年高考的重要考点，特别在2004～2005年各地高考卷上频频出现．本文就2004～2005年与反应热有关的高考题分类做一解析．     

例析化学反应中的能量变化在高考中的考查方式

化学反应中的能量变化是江苏化学高考的一个重点,也是一个难点。高考中常见的考点主要有对反应热(焓变)等概念的考查、对热化学方程式的书写与正误判断的考查、对反应热大小比较的考查、对反应热计算的考查、对盖斯定律应用的考查。     

速率方程题型专题化选考复习研究

速率方程是用数学公式定量表达质量作用定律,同时也表达速率的影响因素,是高中化学选修教学与选考复习的一个重要内容,在原有速率影响因素教学的基础上,从速率常数的本质、速率方程的应用等多个方向,深入展开研究剖析,探讨速率方程与速率、限度、反应热等反应原理的综合关系,帮助化学选考生正确认识原理,从而达成有效的选考复习。     

指向核心素养的“反应热、焓变”教学实践

<正>一、教学背景“反应热”是高中化学反应与能量变化内容中的重要概念,恒压条件下可以用焓变来表示。在实际教学中,人教版旧教材选修四《化学反应原理》并没有明确给出“焓变”“反应热”的相关概念。加之,此处考查内容更多的是反应热的计算,导致在教学中此处内容被一笔带过,会算即可。对于学生而言,不清楚反应热的概念及影响因素,不知道引入焓变的价值,不清楚用键能及内能估算反应热的区别,错误地认为反应热与焓变等同,概念混淆、模糊不清。     

基于手持技术的中和反应反应热的测定装置

中和反应反应热的测定实验具有重要的教学价值,但中学现有的测定装置却存在诸多缺陷,为解决该问题,借助手持技术改进中和反应反应热的测定装置,改进后的装置使用简单、省时,实验结果精确、直观,适合高中化学教学使用.     

化学反应与能量变化典型例题的解析

反应热是近几年高考的重点考查内容之一,考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断;②比较反应热的大小;③有关反应热的简单计算;④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点,从能源问题切入,从不同的角度设问,结合新能源的开发,把反应热与能源结合起来进行考查,将是今后命题的方向。另外,由于反应热与物理学中的＂热＂、生物学生态系统中的＂能量传递＂有着密切的联系,因此有关能量的学科间的综合考查也将是命题的一个热点．预计这类题仍是今后高考的热点,题型也可能有所变化．以下是笔者对该知识点的解题方法进行的一些尝试。     

过氧化氢与硫酸亚铁反应热的测定

反应过程中所释放出的热量对我们的日常生活及其工农业生产有着重要的意义.而反应的热量问题在化工生产上有着举足轻重的作用,因此,研究与讨论反应热的测定很有必要.本文设计了采用锥形瓶简易装置测定过氧化氢与硫酸亚铁的反应热.结果表明:该实验方法测量反应热效果好,且操作便洁,易于观察反应过程中的实验现象.     

盖斯定律应用例析

盖斯定律是热力学的基本规律,也是命题考试的热点、要点知识,其内容"化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的",也就是说反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关.现例析如下.     

点击“化学反应中的能量变化”的复习要点和高考考查方式

一、复习要点1.有关概念吸热反应和放热反应;反应热、燃烧热和中和热(反应热的涵义及实质;燃烧热的涵义及表示;中和热的涵义及表示).2.热化学方程式的书写在正确书写化学方程式的基础上,还应注意以下几点:(1)要注明反应的温发和压强,若反应在     

计算化学反应热的一种数学方法

在热化学中,常需计算反应热。当中间反应个数较少时,例如仅有三、四个反应式,可以用观察法计算反应热,但是当中间反应式个数较多时,观察法则极不适用,可以用系统的数学方法计算化学反应热     

化学反应中的能量变化重点归纳

1．反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示,单位是kJ／mol,并规定放热反应的△H〈0,吸热反应的△H〉0。     

测定中和反应的反应热实验的教学设计

测定中和反应的反应热是人教版高中课程标准教科书化学选修4第一章中的一个实验,本章内容从化学反应与能量变化的关系出发,介绍了在化学反应过程中发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.酸碱中和反应就是我们所熟悉的放热反应.本章教材安排的惟一一个学生实验就是中和反应反应热的测定实验.     

对“化学反应原理”几个经典误区的探究

每一年的高考试题中都会有化学反应原理综合考查题.该类题目主要由反应热、反应速率及化学平衡等知识点组合而成,学生的得分一般较低,常常会陷入命题者设计的一些陷阱中.本文结合学生在解答该类试题中经常出现的一些误区进行探究.1 反应热的计算反应热的计算是高考的热点,一般可以通过以下5种方法入手分析.方法1 根据热化学方程式计算:反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·ΔH).方法2 根据反应物和生成物的总能量计算。