影响配位滴定突跃范围的因素

本通过具体的数据和图形讨论了影响配位滴定突跃范围的主要因素即金属离子的起始浓度（CM）和表观形成常数(K'MY)对突跃范围的影响，CMK'MY大，突跃范围大，当CMK'MY≥10^7.4时，CM.aM影响突跃的起点，K'MY.aY影响突跃的终点。     

谈滴定突跃

滴定突跃是分析化学滴定分析的重要内容之一。所谓滴定突跃,即计量点前后±０．１％误差范围内溶液ＰＨ（或ＰＭ）的变化范围。滴定分析一般借助指示剂指示终点,而滴定突跃是选择指示剂的依据,这正是研究滴定突跃的意义。在教学中滴定突跃一般是通过作图绘制相应的滴定...     

滴定曲线突跃范围的计算及影响因素的讨论

滴定突跃范围是滴定反应中选择指示剂的依据.文章就化学分析的四大滴定突跃范围给出了简便的计算公式,并做出了相应的影响因素的探讨,尤其是在浓度对突跃范围的影响方面做了细致的归纳总结.     

由突跃范围讨论滴定分析的可行性条件

本文介绍了从突路范围推导滴定分析的可行性条件的方法。文中讨论了酸碱滴定，配位滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定的突跃范围及其相应的滴定分析可行性条件。     

对称电对参加的氧化还原滴定分析的理论研究

在氧化还原滴定分析法中,对于参加反应的氧化剂和还原剂相应电对的标准电位的大小与氧化还原滴定曲线电位突跃范围的大小及滴定误差、反应中两电对半电池电子转移数目之间的定量关系,未曾见到定量的描述公式。本文对以对称电对参加的氧化还原滴定体系进行讨论,推导出了它们之间的定量公式。并进行了氧化还原滴定分析可行和性滴定曲线电位突跃范围大小的定性定量描述,且应用于计算滴定曲线电位突跃范围。均得到了满意的结论。     

正确理解酸碱滴定曲线方程及其应用

建立了酸碱滴定的滴定曲线方程，并讨论了方程中各项的物理意义及影响滴定突跃范围的因素。     

用计算机处理混合酸碱滴定计算问题

设计出一全面正确处理酸碱滴定过程一系列问题的综合程序,该程序能计算混合酸碱溶液的pH值、化学计量点的pH值、滴定突跃范围以及滴定误差等数据,并能绘制滴定曲线,自动选择指示剂,还可为实际滴定分析提供多种信息。     

用计算机处理混合酸碱滴定计算问题

设计出一全面正确处理酸碱滴定过程一系列问题的综合程序,该程序能计算混合酸碱溶液的pH值、化学计量点的pH值、滴定突跃范围以及滴定误差等数据,并能绘制滴定曲线,自动选择指示剂,还可为实际滴定分析提供多种信息。     

弱酸混合酸滴定准确度的理论探讨

本文用严格的数学方法从理论上系统探讨了弱酸混合酸的分步滴定问题和总酸量的滴定问题,提出了在允许误差ε=0.2％、突跃范围ΔpH=0.6条件下的混合酸准确滴定判据。     

基于手持技术的四重表征教学实践与思考——以酸碱中和滴定的教学为例

在酸碱中和滴定的教学中,利用pH传感器与数据采集技术绘制pH曲线,让学生体会酸碱中和滴定过程中的pH突跃,使学生通过四重表征来理解酸碱中和反应的过程。     

一个新的氧化还原滴定终点误差公式的导出及其应用

本文导出了一个新的氧化还原滴定终点误差公式。该公式把终点误差(TE)与滴定反应平衡常数(K或K′)、滴定突跃(△PE)、被滴定物浓度(C)以及电极反应电子转移数(n)五者之间的内在关系紧密地结合在一起;并讨论了它在判断氧化还原滴定的可能性、求一定误差条件下的滴定突跃和计算终点误差等重要方面的应用。     

沉淀滴定法的理论研究

本文对沉淀定体系被滴定离子浓度与生成沉淀的溶解度、滴定误差和滴定曲线PX值突跃范围大小之间的关系进行了定量探讨，推导出了它们之间的定量公式。     

关于滴定过程的讨论──酸碱滴定

本文阐述了各种类型酸碱滴走过程中，滴定百分数与氢离子浓度之间的关系式，导出了滴定过程中计算PH值的数学表达式，并应用于实例计算滴定突跃PH值。     

催化汽油中流醇的分类及其应用

根据RFCC汽油中硫醇的特性及滴定曲线有两个明显突跃点的规律,将其分为两种类型:第一类是滴定突跃电位约为-100～lOOmV,酸性较强、易脱除的硫醇;第二类是突跃电位在100～300mV之间,酸性较弱、难脱除的C_5以上大分子异构硫醇。研究结果表明,稳定汽油中的第二类硫醇硫含量决定了精制汽油中的硫醇含量。控制RFCC原料中(Ni V)≯10μg/g及S≯0.55％,可使精制汽油硫醇含量合格。     

新型低温性能发泡剂ADC的制备方法

本文报道发泡剂ADC新的分解促进剂。以金属钌、钯的氯化物为发泡剂ADC分解促进剂,制备的低温性能发泡剂ADC具备突跃分解温度低、突跃分解温度范围窄、在突跃点分解速度快、分散性能良好等特点。     

多元酸碱滴定条件的本质意义及关系

结合滴定曲线,系统揭示了多元酸碱滴定条件的本质、意义和关系.研究表明：Ki/Ki＋1既是分步滴定的决定性因素,也是影响滴定突跃的首要指标;cspiKi是当Ki/Ki＋1足够大时,决定突跃大小的关键所在.滴定前的判定程序是：先看被测物的Ki/Ki＋1是否大于或等于10^5,以确定能否分步滴定;再看cspiKi是否大于或等于10^-9,以确定现有条件下能否直接准确滴定.     

电位滴定中的对称反应探讨

用与讨论Ｃｅ＾４＋和Ｆｅ＾２＋的反应相似的方法。判断一个反应是否为对称反应,应该看滴定曲线上电位突跃点和化学计量点是否重合。重合者为对称反应,否则为非对称反应,若从反应物之间的摩尔比或看氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目是否相等去判断一个反应是否为对称反应,有时会导致错误的结论。只有把对称反应的电位突跃点当作化学计量点在理论上才是严谨可靠的。     

滴定生成1:1型络合物的理论研究

在络合滴定分析法中,对于滴定生成1:1型络合物的滴定体系,其被滴定金属离子浓度、生成络合物的稳定性,滴定误差及滴定曲线PM(PM′)值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量公式。并进行了络合滴定分析可行性和滴定曲线PM(PM′)值突跃范围大小的定量描述,且应用于计算等当点PM(PM′)值和PM(PM′)值突跃范围。均得到了满意的结论。在络合滴定分析法中,对于被滴定金属离子浓度,生成络合物的稳定性、滴定误差及滴定曲线PM值突跃范围大小之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文推导出了它们之间的定量公式,并进行了一些讨论。     

电位滴定中的对称反应探讨

用与讨论Ce4＋和Fe2＋的反应相似的方法．判断一个反应是否为对称反应,应该看滴定曲线上电位突跃点和化学计量点是否重合．重合者为对称反应,否则为非对称反应,若从反应物之间的摩尔比或看氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目是否相等去判断一个反应是否为对称反应,有时会导致错误的结论．只有把对称反应的电位突跃点当作化学计量点在理论上才是严谨可靠的．     

强碱(酸)滴定一元弱酸(碱)的理论研究

在酸碱滴定分析法中,强碱(酸)滴定弱酸(碱)的滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的大小,与弱酸(碱)的强度及浓度之间的关系,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们之间的定量关系式。并应用于定量描述酸碱滴定分析的可行性确定和一元弱酸(碱)滴定曲线PH值突跃范围的计算。对灵活选择分析方法和酸碱指示剂提供了可靠依据。一元弱酸(碱)体系滴定分析的可行性,通常采用KC(?)10~(-8)来描述,一般来讲,这是符合滴定分析要求的。而对于一些强度较弱,或浓度较稀,即KC<10~(-8)的酸(碱)体系滴定分析的可行性和滴定曲线PH值突跃范围的计算,未曾见到定量的描述公式。本文从滴定误差和滴定曲线PH值突跃范围的概念出发,推导出了它们与酸(碱)的强度和浓度之间的定量公式,并进行了一些有关的讨论。