热化学考点例析

热化学是每年高考的必考点,因此搞好热化学高考复习,至关重要.热化学主要考查放热反应、吸热反应、反应热(焓变)等基本概念和热化学方程式的书写及其正误判断、利用盖斯定律进行有关反应热的计算.笔者对各个考点     

盖斯定律及其应用

一、盖斯定律1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实的基础上提出:一个化学反应不管是一步完成的,还是多步完成的,其热效应总是相同的.这叫做盖斯定律.可以看出,盖斯定律实际上是"内能和焓是状态函数"这一结论的进一步体现.利用这一定律可以从已经精确测定的反应热     

化学能与热能、盖斯定律的综合应用

最新《考试大纲》要求考生能正确理解化学反应中物质变化和能量变化的关系.根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型,同时注意到由于能源日益匮乏,因此有关燃烧     

盖斯定律计算方法归纳

运用盖斯定律进行有关反应热计算,是新教材中增加的内容,也是新课程标准中增加的内容,必将成为下一轮考试的热点.笔者将此有关的解题方式进行了归纳,供读者参考.下面对计算方法归纳如下.     

反应热 高考题型例析

一、热化学方程式的书写解题思路:遵循书写热化学方程式的五点要求,①注明反应物、生成物的状态,不用“↑”和“↓”,不用写反应条件.②ΔH只能写在热化学方程式的右边或下边,用“;”隔开.放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”.ΔH单位为kJ·mol-1.③反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强)有关,若不注明则是指在25℃和101.325kPa时的数据.④化学计量数仅表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数.⑤化学计量数与ΔH相对应,若计量数加倍,ΔH也加倍.反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.【例1】(2003年高考题)…     

关于热化学方程式的考查点

热化学方程式是表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式,其意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化.高考中有关热化学方程式的书写,正误判断及相关计算均为热点,也常常是学生们的易错点.解答这类试题的关键在于:     

化学反应中的能量变化考点例析

化学反应中的能量变化考点主要有判断热化学方程式是否正确．或给出已知条件正确书写热化学方程式．或比较不同状态时热量的大小、反应热的计算等．     

盖斯定律：新高考的宠儿

本文在分析近年山东理综试题的基础上．提出对盖斯定律复习的具体建议和策略，以及常见题型的聚焦。     

待定系数法在盖斯定律中的运用

盖斯定律在求算反应热中的应用,属于高考的新增热点,但传统的化学方程式叠加法,计算起来费时且易算错。本文通过构建数学模型,采用待定系数法能快速解决学生会而不对的困境,具有很强的实用性。     

例析盖斯定律在热化学知识考查中的重要应用

新课程背景下的高考考纲较旧课程考纲增加了一些考核内容,从近年来我国已实施新课程高考省市的高考试题中可以领略到这些新增内容备受命题专家的青睐．为此,《高中数理化》特设专栏,特邀北京名师王春老师从本期起结合新课程考纲中新增考试内容的热点问题进行初步探讨,与广大读者共同研究新形势下的2010年高考化学复习备考,敬请读者关注．     

盖斯定律视域下耦合反应的社会价值——以高考试题情境为例

分析了近些年高考试题出现的由方程式耦合求算焓变逐步转向对由方程式耦合所带来的反应方向及限度的认识.从热力学角度简述了耦合反应的内涵及意义.梳理了历年高考试题情境中耦合反应的社会价值.     

应用盖斯定律的计算

新课程卷的《考试大纲》增加了“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”一条,新课改省份的高考试题已有所体现,如去年山东卷的第28题、海南卷的第6题都涉及盖斯定律的计算．现行高中课本对盖斯定律的描述为“化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关”．中学化学中所涉及的有关盖斯定律的计算主要有以下几个方面：     

高考对化学反应中能量变化的考查例析

化学反应中的能量变化一直是高考考查的热点和重点．这部分主要考点有吸热反应、放热反应、燃烧热和中和热等有关概念的正误判断，热化学方程式的书写和盖斯定律的应用等，现举出高考实例来阐述如何应对这类题目．     

关注热点重点变化，改变思维模式

本文就2008年高考,对高考热点重点的变化作些分析,并就综合题解题的思维模式谈谈粗浅的看法。一考查热点重点有所变化分析2008年全国高考卷及许多省市高考卷不难发现,有一个高考热点已经升华为考试重点,那就是     

例析高考中热化学方程式的书写

在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如：     

高考新考点---盖斯定律

从课改地区的高考试题看,盖斯定律已经成了高考的新考点和必考点．解答此类试题的关键是写出新的热化学方程式,并调整已知的热化学方程式的化学计量数及△H的符号．本文给出解答盖斯定律的具体方法和步骤,并结合各种典型试题进行解析．     

热力学定律的知识整合与例析

一、核心知识阐释 1．概念辨析 （1）功与热 相同点：在引起物体内能的变化上是等效的。不同点：热传递是一个物体的内能转移为另一个物体的内能,做功是其他形式的能与物体内能间的转化。     

热化学方程式与化学平衡相结合题型例析

热化学方程式的书写和应用是近几年高考的一个热点内容。它与一般化学方程式的书写要求有很大不同,又涉及中和热和燃烧热等概念和灵活计算能力的考查,对严谨细心素质要求较高,是一个看似简单实则易错的知识点。化学平衡部分是中学化学中的重点、难点知识,对抽象思维、逻辑分析、具体计算等能力要求都比较高。化学平衡的标志、化学平衡的移动、化学平衡的图像、化学平衡的计算、等效平衡等     

“反应热”的概念精析和应用

反应热是高考的热点和重点．化学反应的实质为旧的化学键断裂和新的化学键形成，反应开始都要断裂键、需要吸热，而反应后期都要形成键、放热，整个反应是放热、还是吸热取决于两个过程的相对大小，与反应条件是否需要加热和点燃无关．热化学方程式的书写首先应满足化学方程式的要求（化学式书写规范、配平），要标明所有物质的聚集态和反应热的数值，热化学方程式中的系数代表的是物质的量，其反应热的数值要与前面的系数及物质的量相对应，其系数可以为整数、也可以为分数．反应热的单位都是kJ／mol．