中心原子杂化轨道类型的判断方法

杂化轨道理论能解释大多数分子的几何构型及价键结构。在使用该理论时,首先必须确定中心原子的杂化形式,在未知分子构型的情况下,判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难,成为教学难点。本文总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。     

《无机化学》元素部分复习指导

无机化学元素部分内容丰富,实用性强。是无机化学课程的主体,在复习时不要因为这部分内容繁烦难记,而忽略它的重要地位。 在学习时应该着重复习以下几方面的内容。 一、重视理论知识联系元素化学实际 对于热力学、化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原与电化学、物质结构理论的应用要给予足够的重视。例如: 1.应用杂化轨道理论判断在BF_3分子中,B原子的杂化类型及分子几何构型     

结构化学"杂化轨道理论"教学探讨

杂化轨道理论是无机化学和结构化学课程重要的知识点.文章结合教学实际,总结了本科阶段结构化学教学中有关杂化轨道理论应着重讲授的主要内容及讲授要点.     

"价层电子对互斥模型"有关问题探析

"价层电子对互斥模型"可用于预测或解释分子(或复杂离子)中的原子分布,即对分子的空间结构进行预测.中学化学中会学习杂化轨道理论基础知识,杂化轨道理论不能用于预测分子的空间构型,但它可以通过轨道杂化的方式解释分子共价键的形成过程,从而解释分子的构型.所以价层电子对互斥模型与杂化轨道理论具有一定的互补性.本文以介绍价层电子...     

怎样判断无机共轭分子的结构

含有大π键(亦称为离域π键)的体系称为共轭体系,具有大π键的分子称为共轭分子。理论与实践证明,含有大π键的体系比较稳定,因此,分子或原子团中力图形成较多的、较大的(多原子的)大π键。在众多的无机化合物中,有相当一部分分子或离子为共轭分子,它们的结构不能用经典的结构式表示,只能应用大π键的概念来加以处理。下面我们简单介绍判断无机共轭分子结构的一般方法。 1.首先应用价键理论(杂化轨道理论或价层电子对互斥理论)将分子中各原于以σ键构成具有一定几何形状的分子骨架;若分子中各原子均在同一平面内(即中心原子以sp或sp~2杂化轨道键)。则有可能形成大π键;反之,     

基于物质结构判断多中心原子的杂化类型

<正>判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论,可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构;运用价层电子对互斥模型,可以预测简单分子或离子的空间构型;利用等电子原理,可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么,如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢?本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型,从而掌握高中化     

四川省精品课程《结构化学》简介

课程体系结构课程内容分为三大部分:原子、分子结构(量子力学基础到多原子分子);配位化合物;晶体结构(晶体结构理论到晶体材料)。主要涵盖五大理论:量子力学理论、点群理论、分子轨道理论、配位场理论和晶体结构理论。教学设计思想结构化学课程理论性强,其中数学推导过     

关于元素原子杂化轨道及空间构型判断方法的几点探讨

随着课程改革的深入,高考中对杂化轨道理论知识的考查也在不断加强,而据笔者长期教学实践发现,在一线教学过程中,和绝大多数教师一样,对元素原子杂化轨道及空间构型的判断主要采取价电子对互斥理论（VSEPR法）和归纳记忆法,而这两种方法都不利于学生学习能力的培养,在教学实践过程中效果也较差．采用价电子对互斥理论,由于所需记忆知识及学习要点（如氧族元素的价电子对的计算）较多,     

轨道杂化的有关问题释疑

杂化轨道理论虽然难以用来预测分子或离子结构,但它在解释分子和离子结构方面具有不可替代的独特价值.把价层电子对互斥理论(VSEPR)与杂化轨道理论有机结合,可以帮助我们更好地理解物质结构的有关知识.     

无机化学重难点解析(二)

第六、七章物质结构重点内容1.了解原子轨道和电子云的概念,掌握四个量子数的物理意义和取值规则。2.熟练书写常见元素的原子和简单离子的电子排布式;掌握原子的电子层结构与周期、族、分区的关系。3.掌握离子键、共价键理论,以及σ键、π键的概念;掌握杂化轨道理论的要点及以 sp、sp~2和 sp~3杂化轨道成键分子的几何构型。     

杂化轨道理论的探讨

杂化轨道理论是现代价键理论的一部分．也是大学无机化学教学的一个难点。本文从原子轨道为什么需要杂化：原子轨道为什么可以杂化；杂化后可形成哪些杂化类型来说明杂化轨道理论。从而进一步总结杂化对元素及分子性质的影响。     

如何判断中心原子杂化方式

江苏省考试说明在＂物质结构与性质＂课程模块提出＂能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型＂。因此,掌握中心原子杂化方式的判断方法是十分有用的。     

分子的对称性和分子的极性

由分子的对称性概念出发阐述分子偶权矩的对称性判据，并结合杂化轨道理论分析同种元素原子形成的共价键也有极性键，单质臭氧是极性分子。     

CO的分子结构和形成配合物时的成键特征

应用杂化轨道理论和分子轨道理论说明了CO分子的结构和它作用配位体形成配合物的成键特征。     

杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的互补关系

杂化轨道理论,价层电子对互斥理论均为中学化学竞赛大纲要求的内容,也是中学化学竞赛经常考查的知识点。本文就杂化轨道理论、价层电子对互斥理论做以简单介绍并简要讨论在判断分子价键结构中它们的互补作用。     

杂化轨道理论在无机化学与有机化学教学间的衔接

以无机化学中杂化轨道理论的实例人手,通过中心原子杂化方式的不同,变换到有机化学中的实例,以中心原子C、0和N在不同化合物中的杂化形式与成键方式为例,分析了三种原子杂化成键规律性的变化,衔接了无机化学与有机化学的杂化轨道理论内容,梳理出学习杂化轨道理论的知识脉络.     

分子或离子中大π键(离域π键)的确定

近年来,有关分子或离子中大π键的判断屡次出现在全国高考化学试题和各地模拟考试化学试题中,那么到底如何确定分子或离子中大π键呢?1形成大π键的条件1、形成大π键的原子必须在同一平面上.即中心原子采用sp杂化(直线形分子)或sp 2杂化(平面三角形或V形分子).2、这些原子要有互相平行的p轨道.     

CO的分子结构和形成配合物时的成键特征

应用杂化轨道理论和分子轨道理论说明了CO分子的结构和它作为配位体形成配合物时的成键特征 .     

价电子对互斥理论浅析

价电子对互斥理论浅析刘文英（山东省教育学院生化系）价电子对互斥理论（简称ＶＳＥＰＲ理论），是在轨道杂化理论之后，用来说明共价分子构型的新理论．该理论认为：在一个多原子共价分子中，中心原子周围的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）彼此的位置排布的尽可能...     

浅谈“氨”“胺”“铵”字的使用

在化学教学实践中,常常发现学生对氨、胺、铵这三个音同义不同的字在具体化合物中错用,如二甲胺错写成二甲氨,氢氧化四乙铵错写成氢氧化四乙胺,甲氨基错写成甲胺基等等。因此,有必要通过氨分子、胺、铵离子的形成,谈谈氨、胺、铵字的正确使用。我们知道氨的分子式为NH3,氨分子中氮原子的最外层有5个电子,电子排布式为2s2 2 p3。实际上氮原子最外层是四个不等性sp3杂化轨道,其中一个sp3杂化轨道上有一对孤对电子,另3个sp3杂化轨道分别有1个电子。而氮原子的这3个sp3杂化轨道上的3个单电子可分别与3个氢原子中的1s电子形成共用电子对,也就是…