物质结构与性质高频考点梳理

<正>考点一:原子结构与性质主要考查电子排布式和轨道表示式(或电子排布图),电离能、电负性,比较抽象,需要同学们牢固记忆基础知识。难点是电离能与电负性。(1)第一电离能:气态基态原子失去一个电子转化为气态+1价阳离子所需要的最低能量。同一周期,第一电离能虽然呈增大趋势,但当元素的核外电子排布是全空、半充满     

屏蔽效应与斯莱特规则的应用

多电子原子核外电子排布规律是决定原子化学性质的关键,如电离能的大小、原子半径的大小等等。电子在原子轨道中所处的位置决定了它的能量的高低,而电子应处在最低能量状态即遵循最低能量原理,这一原理与原子轨道理论在一些特殊情况相矛盾。用屏蔽效应和斯莱特规则通过计算可以有效解释多电子原子核外电子排布的特殊案件。     

突破《物质结构与性质》模块的复习

<正>一、研读考纲和试题,熟悉考点为了提高复习的针对性,要熟悉考纲,认真研读高考试题,明确高考中考查的重点,有针对性地进行复习,提高复习的效率。本章考查的重点有以下几个。1.原子结构与性质。(1)用电子排布式表示常见元素(1³6号)原子核外电子的排布。(2)同一周期、同一主族中元素电离能和电负性的变化规律,了解元素电离能和原子核外电     

原子结构之高考要点分析

<正>一、原子结构与元素的性质1.了解原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。4.了解电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系。二、化学键与物质的性质1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。     

元素第一电离能的周期性变化

在化学选修课《物质结构与性质》中,对"元素第一电离能的周期性变化"的学习是建立在学生以前学习元素性质的递变规律的认知水平上引申的一小部分内容,但其作用却是解决我们很熟悉的问题,如衡量金属元素原子失电子能力的强弱和解释不同金属离子呈现的不同价态等。在"元素第一电离能的周期性变化"的学习中,经分析元素周期表中第一电离能的变化,可得第一电离能在周期表中的递变规律:同周期,从左至右,元素第一电离能呈现增大趋势。     

由电负性和极化效应估算卤代烷电离能(英文)

卤代烷的第一电离能的变化规律可由下式表示 :Ip(eV) =0 .8873 0 .882 6Ep(x) 2 9.975 3 (qx/N2 ) 1.3 72 0 62这里Ep(x)和N分别为卤素原子最外层P电子的电离能和主量子数 ,qx 是卤代烷Rx分子中卤原子X上的部分电荷 ,σα 是Taft的极化效应参数。研究结果表明上式可以较好地估算卤代烷的第一电离能     

原子结构与元素的性质考点探析

下面是根据课程标准和考试说明的要求,提炼的选修3第一章内容对应的常见考点,以及针对性例题。 一,基态原子或离子核外电子排布情况 基态原子或离子核外电子排布情况主要涉及能层、能级、原子轨道、构造原理、核外电子排布原理、基态与激发态、原子光谱等。1~36号元素原子或离子的电子排布式和轨道表示式是考查的重点。     

电离能和原子轨道能的关系

通过He原子讨论电离能和原子轨道能的关系．并进一步讨论多电子原子的电离能和原子轨道能的关系．     

对2000年一道高考题的讨论

2000年高考题的第13题，原题如下：假设在NaCl蒸气中存在由钠离子Na^ 和氯离子Cl^-靠静电相互作用构成的单个氯化钠NaCl分子，若取Na^ 与Cl^-相距无限远时其电势能为零，一个NaCl分子的电势能为-6．1eV．已知使一个中性钠原子Na最外层的电子脱离钠原子而形成钠离子Na^ 所需的能量(电离能)为5．1eV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成离子Cl^-所放出的能量(亲和能)为3．8eV．由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界供给的总能量等于——eV。     

学科融合视野下的探究教学实践——以物质结构与性质模块“元素周期律”教学为例

以“寻找定量衡量原子吸引电子能力的参数”为探究线索，通过四个探究活动，采用化学与数学学科融合的教学手段，从宏观到微观，从定性到定量，从单一指标到综合指标，让学生依次探究“原子半径”“第一电离能”“电负性”作为衡量原子吸引电子的参数的演变过程，逐步构建元素周期律认知模型。     

《原子结构》课堂教学设计(鲁科版)

第一节原子结构 1课时安排 2课时 2教材分析 本节包含两部分内容：原子核核素和核外电子排布 第1课时：原子核核素 第2课时：核外电子排布 学生在初中已经学过原子是由原子核和核外电子构成,但不知道电子在原子核外是怎样运动怎样排布的,更不知道元素的性质与原子结构有什么关系。本节是在学生已有知识的基础上继续深入探讨原子核的结构和核外电子的排布规律,并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质,使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质（得失电子能力、化合价等）的关系。同时,原子结构的知识也是元素周期律、元素周期表和分子结构的基础。本节教材在化学必修模块中起着承上启下的作用。     

《原子结构与元素的性质》知识点透视

元素的性质由其原子结构所决定.学习元素的性质要在深刻认识原子结构的基础上,着重分析原子核外电子的排布情况,确定元素在周期表中的位置,然后结合元素周期律,分析元素原子半径、化合价、金属性、非金属性、电离能、电负性等性质的变化规律.     

根据粒子结构示意图确定其名称及符号的方法

在历年的化学中考中,都会涉及粒子名称、粒子符号等化学用语的考查。下面就讲讲根据粒子结构示意图确定粒子名称及符号的方法。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核与电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。原子核又是由质子和中子构成的,中子不带电,质子带正电,且质子数等于核电荷数。在任何原子中都有以下等式成立:电子数=核电荷数=质子数=原子序数。在含有多个电子的原子里,电子按一定规律分层排布,我们可用原子结构示意图表示。如钠原子(Na)的结构示意图为,它表示钠原子的原子核带11…     

点多面广到空间理解想象和计算——评新课程高考理综卷第37题

新课程高考理综卷（陕西、江西、黑龙江等省区）第37题是考查化学选修3《物质结构与性质》模块的题目，题目涉及了《物质结构与性质》的各章内容．考点有驴’杂化、电离能、元素周期表（原子序数）、原子的电子排布式、主族元素性质的递变规律、分子结构（价层电子对互斥理论）、分子结构与性质的关系、无机含氧酸分子的酸性强弱判断、离子晶体...     

金属性和金属活动性是相同的概念吗?

一般说,金属性是指金属原子在化学反应中失去电子成为阳离子的性质。通常可用金属元素最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态离子所需要的能量)来衡量。金属活动性是表示金属氧化——还原能力的强弱,它是以金属电对在水溶液中电极电位为依据的,除与该元素原子的电离能有关外,同时和它的升华能、水合能等因素有密切关系;一句话,金属活动性是由多种因素决定的。     

如何理解多电子原子电子的近似能级图

新编高中化学课本(第一册),在物质结构及元素周期律一章中,介绍了多电子原子电子的近似能级图。如何正确理解和使用这一能级图以及各种帮助记忆的图解(见一般无机化学教科书或本刊1978年第10期有关文章),对于掌握原子核外电子的排布,正确书写电子排布式,了解原子电子层结构与元素周期律的关系以及根据元素的原子结构判断元素在周期表中的位置,等等,都是十分重要的。但是,如果不理解这一能级图所适用的范围,使用不当,也可能带来概念上的混乱。举例来说,要写出镭_(88)Ra 在基态的核外电子排布,若死扣上述近似能     

等电子原子离子的电离能与原子序数的关系

采用Microsoft Excel对原子电离能数据的处理，发现了一个非常重要的规律即等电子原子离子的电离能随原子序数（核电荷数）的增加而增加的这一变化规律很好地满足函数y=ax^2 bx c。     

电子成对能与原子和分子中的电子排布

电子成对能E_p是一个重要的概念,根据保里原理与能量最低原理.利用电子成对能可以统一地解释原子和分子中的电子排布.建议在无机化学教材中,当阐述原子轨道中的电子排布、洪特规则、分子轨道中的电子排布、电子配对法等内容时均引用电子成对能这一重要概念.     

原子结构考点分析

考点一：核外电子排布原子的核外电子排布是指原子中的所有电子按一定的规则分布在各个原子轨道上。电子在核外的排布必须遵循以下原理：①能量最低原理;②泡利不相容原理;③洪特规则。     

教学生掌握核外电子排布规律

我在多年教学实践中感到,学生学过“原子核外电子的排布”后,多不能独立寻出掌握规律的捷径,深感难予记忆“多电子原子的电子近似能级”与“电子填入轨道的顺序”,又常易疏忽全满、半满和全空的稳定排布。为此,我授以下述方法,实效良好。我先引导学生分析“多电子原子的电子近似能级图”,综合出下列顺序表: