关于多元弱电解质分级电离常数大小规律的讨论

论述了多元弱电解质的分级离解能对其分级电离常数的影响.     

“弱电解质的电离”教学设计

弱电解质的电离教学设计以演示实验为基础,对实验现象采取合作探究的学习方式,引导学生发现和解决问题,体会化学知识的建构过程,认识知识的本质。整个教学设计力求既要符合学生的实际情况,又要符合新课改的教学理念。     

弱电解质的电离特征

题型示例一：溶液的导电性[例1]把0．05mol NaOH固体分别加到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()．     

电导法对弱电解质乙酸(HAc)电离度及离解平衡常数等物理量的测定研究

采用DDS-11A型电导率仪测定弱电解质乙酸(HAc)在不同浓度时的电导率值,采用计算法和作图法分别得电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等.结果显示:在25±0.1℃时测定的乙酸(HAc)的电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等的实验值,与其相应理论值接近.     

电导法对弱电解质乙酸(HAc)电离度及离解平衡常数等物理量的测定研究

采用DDS-11A型电导率仪测定弱电解质乙酸(HAc)在不同浓度时的电导率值,采用计算法和作图法分别得电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等.结果显示:在25±0.1℃时测定的乙酸(HAc)的电离度α、平衡常数K、无限稀释摩尔电导率Λ∞m等的实验值,与其相应理论值接近.     

浅谈弱电解质电离考题中电离平衡常数的应用

近年来,弱电解质的电离一直是包括全国卷在内的各地高考的命题热点。题中常将其与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小等结合来综合考查学生对弱电解质概念的理解以及对弱电解质电离平衡的综合分析和定量计算能力。本文主要介绍解题中电离平衡常数的3种应用。应用一:根据电离平衡常数判断弱酸弱碱及其对应盐的相对强弱。相同温度下,电离平衡常数即K值越     

基于微粒观建构的化学教学策略——以“弱电解质的电离”为例

采用文献研究、定量分析等方法,以"弱电解质的电离"为例,通过对学生已有微观知识的认识发展分析,在明确学生对弱电解质电离认知障碍的基础上,渗透基于微粒观建构的化学教学策略,培养学生从微观角度认识宏观物质的思维方法,促进其观念建构化学习方式的形成。     

以“弱电解质的电离”为例谈化学反应原理的教学

<正>一、问题的提出中国在明代之前是世界上科技最发达的国家,为什么近百年却无一人获得诺贝尔奖.其中一种主流观点认为中国的教育或教学重事实,轻逻辑.这让笔者联想到化学的教学.化学反应原理模块理论性较强,趣味性不浓,是提高学生化学学习兴趣的主要障碍,但这一模块应该是培养学生逻辑思维能力很好的素材.现以新课程的一个教学案例弱电解质的电离来与同行探讨如何设计化学反应原理模块的教学,希望能够抛砖引玉.     

“弱电解质的电离”课例的再研究

人教版高中化学选修4第三章第一节“弱电解质的电离”给教师二次开发留下了较大空间：可以通过对教材实验内容及实施方式进行调整;利用数字化技术,提高课堂效率;增加配合弱电解质电离平衡教学的实验;引导学生运用假说-检验方法形成弱电解质电离的微观认知,改进实验及其教学,适应学生思维活动需要。     

创设合理情境,解决弱电解质电离中的两个难点问题

教育的一个最主要目标,就是使学生能够将所学的知识迁移到新的情境,并解决以前没有直接学过的问题,要达到这一主要教育目标,创设能促使学生主动学习的教学情境,或引导学生进入相似的化学情境就显得尤为重要。     

电导法测定弱电解质醋酸的电离平衡常数

采用DDS— 12A型电导率仪和HS— 4精密恒温浴槽 ,用电导法测定了 2 5℃条件下弱电解质醋酸的电离平衡常数Kc为 1.6 6× 10 -5,与理论值 1.75× 10 -5相比 ,略为偏小 ,可能是系统误差造成的     

弱电解质的电离和溶液的酸碱性考点示例

强弱电解质的电离和溶液的酸碱性是历年高考的重点,主要考查内容有:强弱电解质的判断与比较,外界条件对弱电解质电离平衡的影响,     

以化学观念统领具体知识的教学——以“弱电解质的电离”为例

化学新课程主张实施观念教学,更加重视学生对化学核心概念与思想方法的深层理解。以弱电解质的电离教学为例,就如何以化学观念统领具体知识的教学进行了探讨,阐述了挖掘具体知识所蕴含的化学观念,将化学观念与具体知识建立实质性联系,以化学观念为统领来组织教学内容等观点。     

日常新课逻辑主线和亮点的教学设计——以“弱电解质的电离”教学设计为例

介绍了课的逻辑主线的内涵与意义。要在分析教学内容的内部和外部联系,了解有关知识的背景,了解学生的学习基础、学习能力和发展空间,设计好教学目标的基础上,确定主要问题、建构问题体系,构思问题解决的策略和方法,提炼、形成逻辑主线。讨论了亮点的类型和判断标准。讨论了"弱电解质的电离"的教学设计,该课几个可能的亮点以及需要注意的问题。     

基于学科素养的“弱电解质电离”教学理解

<正>2018年1月,《普通高中化学课程标准(2017年版)》颁布,在第二部分学科核心素养与课程目标中提出了学科核心素养五个方面的具体内容。如何比较认识弱电解质,比较弱电解质电离程度的大小,即电解质的强弱判断一直是教学的重点,也是学生学习"电解质溶液"时遇到的一个难点,一线教师如何攻克该教学难点,便于理解该知识点也一直是我们教师研讨的话题。下面我们结合长期的教学实践及对新课标的学习理解,以新课标所倡导的化学学科素养为基点,针对"弱电解质电离"这一教学重难点的几点思考,与同行分享。     

PhET在“弱电解质的电离”实验教学中的应用

PhET互动仿真模拟实验通过互动模拟实验软件为学生和教师提供更有价值的科学学习工具和辅助教学工具,操作简便,免费使用。然而PhET在国内化学教学中应用极少,其功能和价值有待开发和挖掘。为此,以“弱电解质的电离”一课为例进行探索,分析将PhET应用到课堂教学中的策略。     

弱电解质在稀释过程中离子浓度大小的变化

<正>我们来看一个例题:将0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()。A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的p H增大这里的答案明显选D。学生问:将0.1 mol·L-1换成2 mol·L-1或0.8 mol·L-1,加水稀释后的浓度也不     

弱电解质的电离拓展应用

离子共存、弱电解质的电离、盐类的水解三者知识点之间环环相扣、循序渐进,但很多教师在处理这部分知识时缺乏连贯性,学生在学习这部分知识时,记忆较多,理解较少,形不成知识的网络.在一般的教辅上对复分解类型离子共存知识点的前三条是这样给出的:(1)有气体产生.如CO2-3、SO2-3、S2-、HCO-3、HSO-3、HS-等与H+;NH+4与OH-不能大量共存.     

体现化学概念原理知识形成过程的实验活动设计——以“弱电解质的电离”教学为例

化学概念原理教学需要依托化学实验,化学实验在概念原理的引入、形成和理解等不同阶段发挥着重要作用。针对人教版选修4教材中＂弱电解质的电离＂的核心内容,分析了教材中的实验设计,从学生学习的基础和困难阐述了体现概念原理知识形成过程的实验设计定位、教学整体思路及其中关键实验活动的设计。     

八、弱电解质的电离平衡

本考点不仅包括一般弱电解质的电离平衡，而且还涵盖了水的电离平衡(溶液pH的求算)、盐类的水解等知识，是中学化学中最重要的理论基础之一，每年高考必有所及。由于溶液中各种平衡的复杂性所致，该考点往往是考生的软肋。从历年命题情况看，考生应在以下三个方面特别注意：一是对弱电解质的电离平衡的清晰理解，扫清概念与原理上的障碍；