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1.
本文根据酸碱缓冲溶液(HA-A~-)中的HA的电离及A~-水解的特点,提出一种新的缓冲溶液[H~ ]的计算方法,该方法只需解低次方程就能得到精确的缓冲溶液[H~ ]。计算结果表明,在缓冲溶液的缓冲范围内,计算结果的最大误差仅0.002%。 相似文献
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姚福曦 《四川职业技术学院学报》1988,(1)
A:〔H_3O~+〕与PH值的换算问题: 假定〔H_3O~+〕=m×10~(-n),PH=n-1gm。例如〔H_3O~+〕=1.34是×10~(-3)M,查得1.34的对数为0.13,故其PH=3-0.13=2.87。从PH值换算为〔H_3O~+〕时,只要反过过来计算就行。例如PH=4.35,先从1减去小数部分,得0.65,然后查得4.47的对数为0.65,因此〔H_3O~+〕=4.47×10~(-5) 相似文献
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林木森 《涪陵师范学院学报》1997,(3)
本文根据误差传递的基本原理,得出当[H~+]是由两项相加再开平方时,根号内大的一项大于或等于小的一项的10倍,忽略小的一项,则[H~+]计算结果的相对误差不大干5%。 相似文献
4.
《零陵师专》1983年第1期发表了“关于计算缓冲溶液氢离子浓度的几个公式应用范围的讨论”一文。文章通过比较计算缓冲溶液[H~ ]的两类近似公式得出了判断选用公式的“两条规则”。我认为此文处理问题的方式不够严谨,听得“规则”也存在一些问题。本文就上述问题谈一点看法,同时简要介绍我对缓冲溶液[H~ ]计算公式使用界限的探讨结果和同志们讨论。 相似文献
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根据酸碱质子理论,将弱酸及弱酸盐和弱碱及弱碱盐组成的两种不同类型的缓冲溶液pH值的计算公式统一起来了,这样更便于教学。 相似文献
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李墨琴 《唐山师范学院学报》1996,(Z1)
在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式 相似文献
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关于缓冲溶液 pH 值的计算应如何选用计算公式的问题,J.N.Butler 在其所著:“IonicEquilibrium”一书中指出:对 HAc-Ac-体系,当 c>10~(-3)mol·L~(-1)时,可应用最简式,如 c=10~(-3)—10~(-6)mol·L~(-1)时,宜应用近似式,在 c<10~(-6)mol·L~(-1)要选用精确式计算。有的分析化学教科书把这界限说成是计算各种缓冲溶液pH 值时选用公式的一般原则,是欠妥的。为此,我们对缓冲溶液 pH 值各类计算公式的使用界 相似文献
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姜志超 《渭南师范学院学报》1995,(Z3)
二元弱酸中[H~ ]浓度计算要忽略Ka_2,与二元弱酸的原始浓度、二元弱酸的Ka_1、Ka_2等诸多因素有关,本文主要讨论了同时考虑三个因素,在计算二元弱酸[H~ ]时忽略Ka_2的判据,并对许多现行分折化学教材中提出的忽略Ka_2的条件加以讨论。 相似文献
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谢东坡 《周口师范学院学报》1996,(2)
对于一种弱酸和一种强酸组成的混合物,其氢离子浓度的计算在一般情况下是采取近似处理的方法,即氢离子浓度近似等于强酸的浓度。作这种近似处理的前提条件是建立在:①混合酸中强酸的浓度在较大的情况下,离解产生的大量氢离子对弱酸的离解产生较大的抑制作用,这样弱酸的离解即可忽略。②弱酸的浓度较大,离解常数较小,离解产生的氢离子很少。但是,如果体系在不具备上述条件的前提下,而采取这种近似处理的方法,就会使结果产生很大的误差。 相似文献
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近日,在报纸上看到一则有关家庭教育的文章,受益非浅。文中报道市总工会新华职业学校是一所主要由“后进生”组成的学校。该校的副校长介绍,学校的学生基本上都是中考的“低分生”,学习起点很低,素质较差,不少还是单亲或贫困家庭的子 相似文献
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