计算基团电负性的一个线性关系式

本文根据Taftσ*常数与Bratsch基团电负性之间的线性关系，提出了一个计算基团电负性的简单公式：x=0．28σ*＋2．19。运用该公式，求出了107个取代基的基团电负性值，并对组成相同而类型不同的基团有较好的区分性。     

电负性均衡原理及其应用

本文介绍了 Sandetson 电负性均衡原理,基团电负性和电荷分数的计算,应用所得数据讨论无机化学的问题,得到与实验相符的较好结果。     

电负性均衡原理及其应用

本文介绍了Ｓａｎｄｅｒｓｏｎ电负性均衡原理，基团电负性和电荷分数的计算，应用所得数据讨论无机化学的问题，得到与实验相符的较好结果。     

电负性均衡原理及其应用

讨论了电负性均衡原理及其在基团电负性、电荷分数的计算与判断无机含氧酸酸强度和分子偶极矩，以及化合物性质的解释等方面的应用．     

基团电负性在有机化学中的应用

通过对基团电负性的计算，定量的说明有机化学中最常见的活性中间体碳正离子的稳定性及解释反应历史中的反马氏规则现象，基团电负性在有机化学中的应用，可以把定性描述量化，是理论教学中质的飞跃，值得努力推进。     

屏蔽-钻穿常数与取代基效应的定量研究(Ⅱ)——含杂原子的烷基的取代基效应

本文以碳原子IS电子轨道能级计算含杂原子的烷基的屏蔽-钻穿数S’_R,并以此定量基团的取代基效应,讨论了S’_R与基团的电负性(X_G),与基团的诱导效应指数(I)等的关系。     

共轭体系中集团电负性的计算及应用

通过计算得出处于苯环对位基团的电负性,并用它来半定量估算芳香族羧酸和芳胺类的酸性顺序和碱性顺序。     

将电负性研究新成果引入课堂,突破有机化学键性能理解难点

有机化合物含有不同的官能团,分子骨架中的碳原子可以不同的杂化态形成化学键,这使得有机化合物化学键性能呈现多样性.采用原子电负性无法解释不同官能团以及碳原子不同杂化态对化学键性能带来的差异,给化学键性能的理解带来困难.将电负性研究新成果引入教学课堂,利用碳原子不同杂化态的轨道电负性和电负性均衡原理的概念及其计算方法,计算出碳原子杂化轨道电负性和基团电负性,讨论X-C化学键能、C-C和H-C键长、H-C键酸性以及H-G中1 H NMR化学位移的变化规律.用作图的方式,让学生直观地看到有机化合物中化学键性能的变化趋势,突破教学难点,收到良好效果.     

电负性的标度方法及其应用

电负性是指分子中原子对成键电子吸引能力相对大小的量度,此概念最早由pauling提出,利用电负性数值可定性地判断化学键的键型和极性,也可解释化合物、元素的递变规律以及进行生成热计算等。目前对电负性的标度和计算有多种方法,容易使读者对电负     

诱导效应对有机化合物性质的影响

上世纪初发展起来的有机化学电子理论认为，分子中不直接相连的原子或原子团之间的相互影响可以通过两种方式传递，其中一种是诱导效应。它是指在分子结构中，由于电负性不同的取代基团的影响，使整个分子中成键电子云密度按取代基团的电负性所决定的方向而偏移的效应。这种效应的特征是沿着碳链而传递。学生在学习诱导效应过程中，很容易与电负性混同。实际上，诱导效应，虽由电负性引起，但并不等同于电负性，因为电负性指直接相连的原子间对电子的吸引能力。而诱导效应指不直接相连的原子或原子团的相互影响。诱导效应对有机物性质的影响比电负性的影响更为深远。     

电负性与原子所带电荷关系的探讨

<正>电负性的概念是用来表示两个原子形成化学键时,吸引键合电子能力的相对强弱。元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。在元素周期表里,每一种元素对应一个电负性数值,如氢2.1、碳2.55、氮3.04、氧3.44、硫2.58等。那么,当原子带上正电或负电后,它的电负性与中性原子是否相同?原子带上正电,对电子有静电吸引力,因此,它吸引电子的能力比中性原子强,所带正电越多,它吸引电子     

原子电负性和共价半径的规律性研究

原子电负性和共价半径各自具有周期性的变化规律，自Pauling首次提出电负性概念之后，已有许多作者提出原子电负性的计算法，本篇总结和分析了种种上电负性的标度，引入一个新的原子参数W，其值可通过周期因子计算，再根据X＝W／r可以计算各原子的电负性。     

元素电负性的影响因素分析

在多原子分子中,元素的电负性受所连原子(或基团)、原子的杂化方式及氧化态等因素的影响。     

元素的电负性及其应用

1927年海特勒和伦敦用量子力学处理氢分子结构进而提出了共价键的理论。此后,人们为了能够定量地说明共价键分子中原子吸引成键电子能力的大小,开始引入了电负性的概念。元素的原子在化合物分子中,把电子吸引向自己的本领叫作元素的电负性。电负性通常用x来表示,它是量子化学里的基本概念之一。有关电负性在理论和应用方面的研     

应用ABEEM模型计算金属钛菁化合物的电荷分布

应用密度泛函理论和电负性均衡原理,发展原子-键电负性均衡模型（ABEEM）,利用最小二乘法拟合和优化了价态电负性和硬度参数,并利用这些参数计算了一些金属钛菁配合物的电荷分布,计算结果可以和从头算结果相媲关．     

原子结构参数与电负性的相关性研究

研究了电负性与原子结构参数Z、Z*、n和l之间的关系,给出了关联式并计算了某些元素的电负性和杂化轨道电负性(相关系数分别为R=0.9909和R=0.9860),本研究在一定程度上揭示了电负性的结构本质.     

记忆电负性的简单规则

电负性是化学中最有用的概念之一。应用成键原子的电负性之差能够帮助我们去解释、比较和(或)预测化学键的性质。还可以用来讨论共振结构中的氧化数和表观电荷。记忆电负性的数值会更有助于我们熟练地去应用它,对教学和学习具有促进作用。记忆电负性有一些定性的规律可循。例如在每一族中电负性一般随着原子半径的增大而减小,当然也有一些例外。原子的氧化数或者表观电荷增大时,对电子的吸引力增大,电负性随之而增大。原子基因中原子的电负性随着杂化轨道中 S 成份的增大而增大——即电负性     

有机官能团电负性的一种简易计算法

本文从质子核磁共振的化学位移值(τ)出发,建立了一个计算有机官能团电负性(x)的经验公式;x=6.0-0.41τ,计算了一百种常见有机官能团的电负性,并对所得结果进行了简单讨论。     

浅论物质的氧化还原性

本文根据Sanderson电负性均衡原理计算了部分无机酸分子和离子的电负性均衡值,用所得数据分析了部分物质的氧化还原性,并兼顾讨论了环境对物质氧化还原性的影响。     

原子的电负性及其应用

一、原子的电负性电负性这个概念是 Pauling 最先提出来的。他定义电负性为“分子中原子吸引电子的能力”。不少化学家曾对它作过各种解释。较受欢迎的一种解释是:“除了两个原子相同和带有同样取代基以外,两个原子成键的电子云是不对称的(相对于该键的垂直等分面),电子云基本上不是向键的这边就是向键的那边移动,这要看哪个原子(核加电子)对电子云有较大的引力,这种吸引就叫电负性”例如,在 BrCl 分子里电子云向 Cl 这边移动,以致于在 Cl 旁发现电子的几率比在 Br 旁的大,也就是 Cl 对电子云的吸引比 Br 大,Cl 的电负性比 Br 大。从元素周期表看:右上角的原子电负性最大,左下角的原子电负性最小。电负性的近似