电解原理的应用

有关电解的题目在高考中的重现率较高,题型以选择题为主.主要考查:电解池的电极名称判断;电极反应式的书写;电解原理的应用;电解产物的判断;依电子守恒进行的有关计算等.现将此类题的解题思路和技巧归结如下.     

原电池和电解池的原理及应用

高考考查本部分的知识点主要是:①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式;②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱;③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;④新型电池的电极反应及应用;⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题,其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。(1)五判断是判断     

电解原理及其应用考查方式及考题例析

一、电解原理的基础知识：包括电极名称或电解产物的确定、根据电极变化判断金属活泼性强弱、电极材料、电极反应类型、电极反应式的书写、电极装置的正误判断及电解质溶液的判断等．     

举一反三说电解

电解原理及其应用是中学化学的重要组成部分，也是历年高考中的热点，在近年高考中经常出现．考查的知识以电极和产物的判断、电极反应式的书写、根据电极变化判断电极活泼性及有关计算为主．     

高考复习中较为复杂的原电池电极反应式的书写探讨

电极反应式应该遵循以下三点:1.质量守恒;2.电荷守恒;3.符合客观事实。不同类型原电池电极反应的一些方法:知道电池总反应:氧化剂+还原剂+(某介质)==还原产物+氧化产物+(另一介质)。根据总反应找出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物,电极反应的总模式是:负极:还原剂-ne—=氧化产物正极:氧化剂+ne—=还原产物其他参与反应的介质分子或离子,根据配平需要,添加在半反应的反应物或生成物中。水溶液中燃料电池电极反应式的书写方法,非水溶液中燃料电池电极反应式的书写。若电极反应产物是难溶性碱或盐时,负极上一般有阴离子参与反应,若为可逆电池,则正极上有同样的阴离子生成,电解液的浓度基本不变。     

新情境下电极反应式的书写

一、理论依据无论是原电池还是电解池,其微观化学本质都是通过电化学池将一个氧化还原反应拆分成两个独立的氧化反应和还原反应.令氧化和还原反应分别在两极发生.对于原电池来说:负极发生氧化反应,正极发生还原反应;对于电解池来说:阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应.书写电极反应式就是要写出这两个半反应式,而电极反应式同样要遵循元素守恒和电荷守恒,因此只要能在给定的新情境下判断出电极参与氧化或还原反应的反应物和产物,再根据价态变化判断并写出得失电子数.     

浅谈原电池电极反应式的书写

原电池是电化学的重要内容,其中的电极反应式的书写乃是原电池的重头戏.只有掌握好原电池的电极反应式的书写,才能正确写好电池总反应式,才能准确确定其中电子转移的量、产物的量、各电极周围及整个电池的pH变化状况.要熟练掌握电极反应式的书写,首先是要理解原电池的原理,即为活泼性不同的两个电极材料(金属与金属或金属与非金属导体)和电解质溶液之间自发的发生氧化还原反应,而且构成一个闭合回路.活泼性强的电极作为负极,发生氧化反应,另一个电极上发生还原反应,作为正极.判断正负极后就要分     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

原电池常见题型例析

一、原理判断型此类题解题的基本依据是原电池原理.因此必须明确电化腐蚀与化学腐蚀的区别和联系;熟悉原电池的形成条件,正、负极的判定、电极反应式的书写;特别要学会对未知原电池的分析方法:先判定负极(或负极反应式),后判定正极(或正极反应式).     

高三电化学复习浅议

分析2012年全国各地高考试题可以发现,有关电化学知识的考查仍然是高考命题的重点之一.试题除考查学生对基础知识的掌握运用外,还对学生的信息捕捉能力、综合分析能力和创新思维能力也有较高的要求,所以不少学生对这类试题感到棘手,有畏惧心理,答题错误率也较高.结合多年的教学实践,笔者认为电化学知识的复习要抓住以下几点.一、电极极性的四种判断方法电极极性的判断是书写电极反应的前提,通常可以     

有关有机物的电解及其拓展联想

<正>有关有机物的电解考查在浙江新高考及其他省市、全国卷中时有出现,如浙江新高考2017年4月选考30题第(3)问:CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷;2018年4月考选考30题:由四甲基氯化铵电解制取四甲基氢氧化铵。又如尿素电解江苏等省市高考曾经考过。该类试题既可以是选择题,也可以是大题(填空题),主要涉及电极及其反应式、电极产物等的判断、电极反应式书写、溶液p H变化、交换膜及离子移动方向等的考查。笔者通过学习、理解、分析,整理有关有机物     

电化学知识归纳

电化学是中学化学的重要组成部分,也是高考化学的热点,其高考知识点包括电极反应的书写、电极产物的判断、电解前后溶液的pH变化、电解质溶液的恢复、根据电极产物的量的大小推断     

第二节 阅读理解判断正误题

此类题型考查考生的分析、理解、应用、归纳和判断能力，要求根据文章内容对所给题干判断正误。这类题型所给题干与原文仅有微小差别，如不细心或理解稍有偏颇就会判断错误。所以建议考生们做此类题时最好使用对照法，即将原文中与题干意思相近的句子或段落找出来，与题干一一对照，详细区分，切不可片面理解，更不可想当然。     

电化学考点归纳

分析近年全国各地高考试题,电化学知识为每年的必考内容。高考中主要考查电化学基础知识,题型既有选择题,也有非选择题。选择题中主要考查原电池以及电解池的工作原理,如电极及电极产物的判断、电极反应式的正误判断、电子或离子的迁移方向等;非选择题中主要考查电极反应式的书写、电化学计算、电池的设计、金属的腐蚀和防护等。     

由一道试题引起对“四膜虫”的展望

最近南通通州区高三模拟考试中出现一道生物多选题,该题答案引起教师争议。原题如下:下列关于某人B淋巴细胞和胰岛B细胞内基因、酶以及ATP的说法,正确的是()A.酶和ATP都是基因表达的产物B.基因种类相同,酶种类不完全相同C.与ATP合成有关的酶种类相同D.两种细胞内合成ATP的主要场所是线粒体,合成酶的场所是核糖体参考答案:BCD。有师生认为选项D有误,原因是认为酶的化学     

离子方程式书写与正误判断的"七项"注意

离子反应是高中化学重要的基本概念之一,也是高考试题的热点题型之一.离子反应贯穿于整个中学化学知识之中,内容丰富,知识涵量大.离子方程式的书写与正误判断要注意:是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应物;条件是否正确、齐全;各物质的化学式是否正确;是否漏掉离子反应;元素、电荷、电子是否守恒;反应物或产物的配比是否正确;是否符合题设条件及要求.     

关于极化概念的讨论

极化是在有电流存在时，电极电位偏离平衡电极电位的现象。其本质是电极溶液界面上两种矛盾因素电子传递速度（积累电荷）和电化学反应速度（吸收电荷）的对立统一结果。极化表征了电极不平衡的基本特点：电极电位移动程度（极化值△φ）就是不平衡程度。因此，它是连接电化学热力学与动力学的最基本的概念。极化对实际过程也具有重要的指导意义，可根据不同的目的的控制电极电位，以增大或减小电极的极化。     

判定两个三角形全等的典型题例浅析

同学们在求证三角形全等时不知如何找条件,实际上很多条件就隐含在图中或由题中所给条件推导出来,如何学会从图中找条件并充分挖掘题中所给条件是学会判断两个三角形全等的关键。下面我给大家介绍几种两个三角形全等的典型题例。     

例谈电化学问题的求解

近年来,关于电化学的知识在每年的高考题中都要考查,而且电化学也是中学无机化学理论非常重要的组成部分.高考中电化学的计算类问题主要包括以下几种类型:两极产物的定量计算、溶液p H的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、某元素的化合价或确定物质的化学式等,下面就通过几题来谈谈电化学的计算.     

电化学中的"四极"

学习电化学时 ,无论是研究原电池、电解池 (或电镀池 )的反应机制或判别它们有关的电极反应 ,还是与它们有联系的金属腐蚀与防腐等问题 ,都离不开电极 ,特别是确认电极的名称。通常电极的名称有两套 :正极与负极或阳极与阴极。我们在电化学中简称“四极”。正极与负极多用于原电池 ,阳极与阴极多用于电解池 (或电镀池 )。当单独使用某一套电极名称时 ,一般不会产生称呼上的混乱 ;如果这两套名称同时采用 ,则往往产生混乱。同时使用两套电极名称有时一致 ,有时不一致。先看一致的情况。初三化学第四章“水、氢”这一章中有个电解水的实验 ,用…