等效原理在化学教学中的应用

一、可逆反应中的等效性在同一条件下的同一可逆反应,由于起始加入量的不同可形成多个不同的平衡体系.若平衡混合物中的组成相同,各物质的浓度也分别相同的两个或若干个平衡体系称为等效平衡.等效平衡中反应进行的程度是一样的,运用等效平衡解决有关可逆反应中的平衡问题,可以使的思路更清晰和简捷.     

等效平衡的判断与应用

一、等效平衡的含义化学平衡状态与条件息息相关,而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,或是正逆反应同时进行,只要达到平衡时条件保持不变,加入物质的量满足一定的配比,则可达到同一平衡状态,称为“等效平衡”,此时平衡混合物中各物质的质量分数相等。     

等效平衡解读

一、等效平衡的概念 等效平衡是指在一定条件下的可逆反应,只要反应物的起始的物质的量相当(转化成化学方程式同一侧反应物的物质的量相等或成比例),则达到平衡时任何同一组分的体积分数或物质的量分数均相等,这样的化学平衡互称为等效平衡.     

"等效平衡"原理及其应用

‘等效平衡”是指某一可逆反应沿不同的途径达到化学平衡时。混合物中各组分的百分含量都相同的两种或多种平衡状态，这是近几年来高考的考查热点之一。所占分值一般在6-15分之间。准确地把握“等效平衡”状态，可以加深对“化学平衡”概念及“平衡移动原理”的理解。     

等效化学平衡教学探讨

化学平衡是高中化学的重要理论部分,更是历年高考的热点内容。这部分知识比较繁杂、抽象,理论性和逻辑性很强,难以理解。对化学平衡的建立及其特征,可逆反应是否达到平衡的判断,在外界条件影响下化学平衡发生怎样移动,学生可以根据勒夏特列原理等理论进行推断,所以学生对这些知识的掌握轻车熟路。但是在解决某些化学反应问题,     

对等效平衡规律的分析

在一定条件下（定温，定容或定温，定压），对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量相同或相当，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡，此类平衡有以下规律：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度，浓度，压强）完全相同，即可形成等效平衡。例如：恒温恒容下，可逆反应：     

等效平衡原理、规律及其应用

化学反应速率和化学平衡是中学化学基本理论之一,是高中化学的重点和难点,等效平衡是其中的热点,弄清等效平衡的原理、规律及其应用具有非常重要的意义．     

化学平衡中的等效平衡

在一定条件下,同一可逆反应,经不同途径建立平衡后,各个平衡中对应物质的百分含量（体积分数、质量分数或物质的量分数等）相同,则这些平衡等效。     

化学等效平衡思想的生成

化学等效平衡思想的应用常出现在高考卷和各地的模拟卷中,但大部分学生在学习或解题时却感到困惑。究其原因是现行各种版本的化学教材都没有正式提出等效平衡的思想,造成学生运用等效平衡思想解题时的盲点。教师如何利用现有教学资源,突破难点和解决重点呢?依托教材生成丰富的教学资源在这里就显得尤     

谈谈等效平衡

一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）,对同一可逆反应,只要起始时加入物质的物质的量不同,而达到化学平衡时,同种物质的含量相同,这样的平衡为等效平衡．等效平衡包括两种情况,一是两个平衡状态完全相同的等同平衡;二是同种物质的百分含量相同,但其物质的量不同的两个平衡体系,即一般的等效平衡．     

等效平衡及其应用

高考对化学平衡和可逆反应的考察常常涉及化学平衡的定量和定性判断,从2003年到2006年的全国及地方高考试题中,有关等效平衡的试题再度升温,如2003年江苏26题、2004年全国(III)13题、2005年江苏18题、2007年成都二诊13题等。而要快速而准确地解答这类题目,在没有学习化学平衡常     

探究等效平衡建立的条例

在一定条件下（定温、定容或定温、定压）的可逆反应，当达到化学平衡时。同种物质的含量（，物质的量或气体体积或质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡．它在判断平衡移动的方向、比较平衡体系中各组分的浓度大小等方面有着广泛的应用．因此我们应当先构建模型，再逐个探究等效平衡建立的条件．     

等效平衡规律及其应用例析

1等效平衡概念及其类型 化学平衡状态与条件息息相关,与建立平衡的途径无关．对于同一可逆反应,在一定条件（恒温、恒容或恒温、恒压）下,以不同投料方式（从正反应、逆反应或从中间状态开始）进行反应,只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分数（体积、物质的量或质量分数）相等,这样的化学平衡即互称为等效平衡．切记组分的百分数相同,包括体积分数、物质的量分数或质量分数相同,而不仅是指浓度相同,因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等．常见的等效平衡一般分为3类,如表：     

浅析化学平衡中的等效平衡

一、什么是等效平衡所谓等效平衡就是指可逆反应从两个不同的起始状态开始,达到平衡时两个体系中对应组分的百分含量均相同,这两个平衡互称为等效平衡。一般认为在以下三种情况下可逆反应可达到等效平衡。     

谈等效平衡的专题教学

一、等效平衡的意义关于等效平衡的概念,有两个阶段的认识和理解。1.初级阶段要知道化学平衡状态的建立与途径无关,而与条件是相关的,也就是对于同一可逆反应,当外界条件一定时,该反应无论是从正反应开始,还是从逆反应     

等效平衡原理应用例析

一、等效平衡原理的含义。由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡时的途径无关，因而同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡．如常温常压下，可逆反应。     

等效平衡的判断与应用

化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。建立平衡状态的途径通常有4条：①正向建立，②逆向建立，③从中间某状态建立，④反应物分批加入建立。一定条件下，只是起始状态不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。     

虚拟法解等效化学平衡题初探

理论基础：两种等效平衡模型如下． 1．对于一般的可逆反应，在定温定压下，改变起始时加入物质的量，只要按化学计量数换算成同一侧的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效．     

等效平衡原理探讨

化学平衡是高中新课标化学反应原理的重要知识点,等效平衡实质上是对存在的几个化学平衡状态进行的比较,只要几个平衡状态满足一定的共性,我们就认定这几个化学平衡互为等效平衡.本人结合自己的教学实践,就等效平衡原理进行了一定的探讨,兹写出与同行商榷.一、等效平衡概念同一可逆反应,从不同的初始状态开始反应,无     

解密可逆化学反应平衡移动原理

严格地讲,任何一个化学反应都是可逆反应.可逆反应是指同时向正、逆两个方向进行的反应.那么是什么决定了可逆化学反应向正、逆向进行的程度,又会有什么外界条件会影响化学平衡的移动呢? 下面以可逆反应aA(g)+bB(g)(←→)cC(g)+dD(g)为例,此可逆反应在一定温度下达到平衡时存在一个平衡常数: