氧化还原反应知识梳理

氧化还原反应是中学化学重要的知识点,它与元素化合物、离子反应、有机化学、电化学等都有较强的联系,也是每年高考必考的重点内容.在复习时要抓住以下几个方面:一、守恒思想要牢记在氧化还原反应中,氧化剂得电子,还原剂失电子,氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即电子得失守恒.利用电子得失守恒可以进行氧化还原反应的配平和计算.二、转移方法灵活用氧化还原反应的本质是电子的转移,电子转移有两种     

例析高考中氧化还原反应的考查

氧化还原反应是高中化学中最重要的基本概念之一,也是中学化学学习中最难的知识点之一,在中学教材中,为了分散难点,在教材中4次学习氧化还原反应,氧化还原反应的考查也同样是分为了4个考点：①氧化还原反应的基本概念,如氧化还原反应的判断、氧化剂、还原剂的判断等;②氧化还原反应的分析方法及电子转移数目和方向的判断、氧化性和还原性的比较;③氧化还原反应的配平;④在电解池和原电池中的氧化还原反应。考查的形式一般是一个选择题考查基本概念（或与阿伏加德罗常数一起进行综合考查）和一个选择题考查原电池和电解池的相关知识（或与反应热一起进行综合考查）;一道非选择题进行氧化还原反应的配平、反应中电子转移的简单计算以及原电池或电解池中的电极反应及电池总反应方程式的书写等。     

浅析氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写

氧化还原反应及电极反应的书写是高考的重点内容之一。常规的书写方法难度较大,学生不易理解掌握,而逐层分解法更加直接、简单,很好地解决了学生方程式的书写问题。     

氧化还原反应的规律及应用

氧化还原反应贯穿中学化学教学的全过程．是中学化学教学的重要内容,也是高考的热点,本文对氧化还原反应的有关规律做一简单阐述． 一、氧化还原反应方程式的组成规律     

浅谈教学过程中关于氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应在高考中有着重要的位置,其中化学方程式的书写不可忽视。将电子守恒、电荷守恒、原子守恒应用其中可以快速地找到方法规律,以便准确到位的完成氧化还原反应方程式的书写。     

复杂氧化还原反应方程式配平方法举隅

氧化还原反应是中学化学中的重点知识，而有关氧化还原反应方程式的配平则是其中的难点内容，掌握好氧化还原反应方程式的配平方法对解答有关氧化还原反应相关试题是至关重要的，本文结合一些典型的氧化还原反应方程式介绍一些常见的的配平方法．     

浅谈氧化还原反应离子方程式书写的程序

能否正确书写氧化还原反应离子方程式,可以反映出学生对氧化还原反应基本概念和规律的理解与应用情况。如果在平时教学中,注重引导学生从反应的实际情况出发,分析氧化还原反应离子方程式的书写过程,积累书写的经验和方法,并形成一定的程序,就能将习题中的新问题变成旧问题,帮助学生提高解题效率。     

氧化还原反应方程式书写方法新探

氧化还原反应方程式的书写，一直是无机化学教学的难点。本文探讨了书写氧化还原反应方程式应注意的问题和配平方程式的一般方法。     

氧化还原反应与高考备考分析

氧化还原反应是高中化学知识的重要组成部分,也是历年高考的热点。这些考点的考查都是应用所学的氧化还原反应的理论解决题中所给的新信息、新情境下的问题。这需要学生有较强的思维能力和接受能力,能快速地阅读和接受试题所给的信息,运用氧化还原反应的理论解决信息中所提出的问题。     

氧化还原反应在高考中的八面来风

氧化还原反应是中学化学中的重要理论知识,它贯穿于高中化学的始终,学好氧化还原反应会对以后元素化合物的复习提供理论支撑．氧化还原反应一直是高考的热点和重点内容,而且考查的角度是方方面面的,尤其是在氧化还原反应的基本概念、反应物性质的判断、反应产物的推断、电子的转移情况、有关氧化还原反应的计算、物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应的方向判断以及生活中的氧化还原反应等八个方面的考查表现得更加突出．     

浅析氧化还原反应的考查方式

不管在旧教材,还是在新课改教材中,氧化还原反应始终是高考化学的重点和难点,也是热点之一.鉴于此,对高考中氧化还原反应的考查方式作如下分析.     

2005年高考氧化还原全解析

氧化还原是历年高考考查的重点和难点。2005年理科综合考试大纲化学部分明确规定“理解氧化还原反应，了解常见的氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。”2005年高考化学卷和理综卷，对氧化还原的知识进行了重点考查，本简要分析如下。     

化学高考选择题中的热点知识的考查

在历年的高考选择题中，有相当一部分是一些常考的基础题，也是高考选择题中的命题的热点知识，主要包括阿伏加德罗常数、氧化还原反应、电极反应、热化学方程式、STS及有关离子的题目等．     

高考氧化还原反应常见考点例析

氧化还原反应知识是中学化学的重点和难点,也是高考的必考内容,先将常见考点例析如下. 一.判断物质氧化性(或还原性)的强弱 该类题主要以提供已知的氧化还原反应方程式为主,然后根据价态变化分析出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后,再利用强弱规律解答即可,一般是比较氧化性时就找氧化剂与氧化产物,比较还原性则找还原剂与还原产物.     

例谈氧化还原反应方程式的配平技巧

氧化还原反应是贯穿整个中学化学的一条主线．也是中学化学的重点和难点．而氧化还原反应方程式的配平则更让考生费尽心思。吃尽苦头．如何才能让考生在短时间内掌握配平的技巧,进而从容应对这类问题呢？下面笔着通过具体实例来谈谈自己对该类问题的看法,以供同学们参考．     

氧化还原反应考点分析

考点一氧化还原反应的基本概念考点点击:对氧化还原反应的基本概念进行判断主要是抓住两条线:化合价降低→得电子→氧化剂→有氧化性→被还原→还原反应→还原产物化合价升高→失电子→还原剂→有还原性→被氧化→氧化反应→氧化产物例1反应1是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应2是自智利硝石中提取碘的主要反应()12Na I+Mn O2+3H2SO4=2Na HSO4+Mn SO4+2H2O+I2     

氧化还原反应平衡常数K与电对的标准电极电位E^0关系式的导出

本指出了现行大专院校《分析化学》教材中可逆氧化还原反应的K与E^0（或E^of）关系式导出之不足，提出了更合理的导出方法，并清楚地说明了对称电对的氧化还原反应中电子得失数目与反应方程式的配平系数有着一定的关系。     

氧化还原反应方程式配平

氧化还原反应方程式的配平，方法颇多．如果用化合价“升降法配平，在计算化合价变化值的过程中选“标的粒子”时，注意选“单纯”的氧化剂(还原剂)，和氧化产物(还原产物)，并且选包含变价元素原子(离子)个数多，即“下标大”的，几乎所有的氧化还原反应方程式都可轻松配平．     

刍议中学化学氧化还原反应配平

2015年化学学科的考试目标、考试范围和要求略有变化,必考内容部分"化学基本概念与基本理论"中对氧化还原反应的内容增加了"掌握常见的氧化还原反应的配平和相关计算"。对于氧化还原反应的配平技巧相关资料讨论较多,但在讨论中往往侧重特殊配平方法和技巧,容易误导学生。本文主要分析、探讨氧化还原反应一般意义上的配平方法,并建议在学习配平时注意把抽象的化合价变化数转变成具体的原子个数,这对学生较容易理解并掌握配平是有益的。