电解质溶液中微粒浓度大小的比较

电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。     

浅谈溶液中离子浓度的大小比较

电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如     

水溶液中离子浓度大小比较

水溶液中离子浓度大小比较是《化学反应原理》四大平衡问题之一,水溶液中离子行为的一大重、难点,也是近年来高考的热点问题之一.纵观几年来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及.此类题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,有较好的区分度,它能有效地测     

溶液中离子浓度大小比较的解题策略

离子浓度大小比较一直是高考的热点之一,纵观全国和江苏高考试题出现率几乎100%,由于影响离子浓度大小的因素很多(诸如电离程度、水解程度、化学反应等)再加上解题时需正确快速理清溶液中的平衡关系(如溶解平衡、电离平衡、水解平衡),分清主次,灵活运用三大守恒(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)等基础知识.因此,离子浓离大小比较的试题就成为一类难度大、综合性强的题型,有必要对其解题策略进行深入研究.     

透析溶液中离子浓度大小的比较

电解质溶液中离子浓度的大小比较是高考的热点问题,比如在2011年各省市的高考中,广东卷第11题,全国大纲卷I第9题,天津卷第4题和江苏卷第14题等都是对溶液中离子浓度大小比较的考查.而这部分知识却是学     

巧用中和滴定曲线解决混合溶液中离子浓度守恒及大小问题

巧用中和滴定曲线将混合溶液中离子浓度守恒及大小问题加以归类,并重点突破几个关键点,使学生清晰、轻松的应对此类问题.溶液中分子、离子浓度大小比较及守恒问题是高考化学的热点与难点之一,常见的题型可分为单一溶液型与混合溶液型,其中学生最难掌握的是混合溶液型,其原因是此类题型考无定法,变化无常.     

比较离子浓度大小的解题策略

电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国各地高考化学试卷几乎年年涉及这种题型。要解答此类问题，不妨采用如下策略。     

高考中离子浓度大小的常见题型及解法

正离子浓度大小的比较,是历年高考命题的热点.它涉及的知识点多,综合性强,能力要求高,需要认真复习和强化训练.现总结如下.一、相关知识点1.电解质的电离(1)弱电解质在水溶液中是少部分发生电离,绝大部分以分子形式存在.如25℃0.1mol/L的CH3COOH溶液中,CH3COOH的电离度只有     

比较溶液中离子浓度大小的常见错误

溶液中离子浓度大小比较是高中化学的重点和难点,也是高考命题的热点,但有一部分同学对这部分内容感到非常棘手,不知所措.现结合平时练习中同学们常犯错误,讨论一下如何比较溶液中离子浓度大小.     

几种常见溶液中离子浓度大小的比较

要解决离子浓度的大小问题,必须牢固地掌握以下知识点：电解质的电离、弱电解质的电离平衡、盐类的水解、溶液的导电性与离子浓度的关系、电解质问的相互反应。另外还要掌握3个守恒关系：物料守恒（物质的量或物质的量浓度守恒）、电荷守恒（溶液中各阳离子的正电荷总量与阴离子的负电荷总量相等）、质子守恒（水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等）。     

巧解离子浓度关系题

电解质水溶液中有关离子浓度关系的判断是近年化学高考的重要题型之一．解此类题的关键是“抓两弱、用守恒”,即抓弱电解质的“微弱”电离、盐类物质的“微弱”水解和用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理来分析和解决问题．     

微粒浓度大小的解题指导

一、解题时的理论依据 解题原理可概括为“两理论、两守恒”既水解理论、电离理论和电荷守恒、物料守恒的基本原理。其系统的规律总结如下：     

离子浓度大小比较型试题分类解析

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年来高考化学试题中常见的一类题型．这类题型的关键是掌握“两平衡、两原理”,即弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理．涉及的知识点主要有：强、弱电解质的电离（弱电解质的电离平衡）,盐类的水解,电解质之间的反应,电解质溶液中阴、阳离子的电荷守恒,元素的原子个数守恒等．现归纳分析如下：     

运用电荷守恒原理比较混合溶液中离子浓度大小关系

“比较混合溶液中离子浓度的大小”是中学化学里的重点难点内容，是化学高考的常考内容，解决这一问题运用电荷守恒原理的方法．常见题型包括以下两种情况：     

电解质溶液中的三个守恒及高考应对策略

电解质溶液中的三个守恒规律在高考中有着重要的地位,每年必考,能够熟练地运用该规律去解决问题就显得很重要。作者探讨了三个守恒的规律。     

离子浓度大小比较策略

水溶液中离子浓度的大小比较是电解质溶液知识运用的经典问题,也是历年高考考查的热点问题,但很多学生在解答这一类题型时常常出错,因此,复习中要努力突破这一重难点内容。下面对其所涉及的知识规律、解题策略等进行归类分析。     

比较溶液中微粒浓度大小的平衡关系及解题策略

一、电荷数平衡关系 在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到：     

“离子浓度题”例析

离子浓度比较因其考查的知识覆盖面广,综合性强,是高考的必考题型,也是学生普遍头痛的题型,解决的工具是三大守恒:电荷守恒、物料守恒和质子守恒,虽然很多学生能列出它们的表达式,但遇到实际比较复杂的情况,就不知如何分析了.因此,本文将就“三大守恒”进行例析,希望能起到抛砖引玉的作用.例1在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水     

溶液中离子浓度大小比较的技巧

有关溶液中离子浓度大小的比较,这种题型考查的知识点多,灵活性、综合性较强,要求学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念熟练掌握并且能综合运用这些知识解决问题.但在教学中不论单一溶液中,还是混合溶液中,学生只要抓住题目中的"符号",联系相关知识,进行分析,     

2011年高考亮点——溶液中离子浓度大小比较

一、比较离子浓度大小所涉及的基本理论1.电离理论一般来说,弱电解质的电离程度不是很大,所以,电离出的离子浓度相对较小.一元弱酸和一元弱碱的电离一步进行,多元弱酸的电离分步进行,且电离程度逐步减小.在比较离子浓度大小时还要考虑到水有极其微弱的电离,对H+和OH-浓度有影响.如CH3COOH溶