有颜色变化的化学反应

1　有固体无溶液参加的化学反应固体的颜色变化常见的有以下几种 .1.1　反应物为固体、生成物中也有固体的反应(1)绿变黑Ｃｕ2 (ＯＨ) 2 ＣＯ3△ 2ＣｕＯ +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 ↑(2 )紫黑变黑2ＫＭｎＯ4△ Ｋ2 ＭｎＯ4 +ＭｎＯ2 +Ｏ2 ↑(3)黑变红2ＣｕＯ +Ｃ 高温Ｃｕ +ＣＯ2 ↑(4 )蓝变白ＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ △ ＣｕＳＯ4 +5Ｈ2 Ｏ1.2　反应物为固体和气体、生成物中有固体的反应(1)红变黑　 2Ｃｕ +Ｏ2△ 2ＣｕＯ(2 )红变白　 4Ｐ +5Ｏ2点燃2Ｐ2 Ｏ5(3)银白变黑　 3Ｆｅ +2Ｏ2点燃Ｆｅ3Ｏ42　固体完全与溶液间的反应2 .1　固体完全溶解于溶液…     

酸碱中和反应三种终点的比较

酸碱中和反应的终点在理论上应是酸碱恰好完全反应的点(即化学反应的计量点).但在中和滴定实验中,被滴定的溶液通常不发生任何外观变化,需要借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点.另外有时还会提出中和至中性的点.上述三种终点之间的区别和联系,我们在学习时应加以注意.     

探究中和反应

酸与碱之间能发生中和反应,但许多中和反应不会产生气体、沉淀或颜色变化,即反应无明显现象,无法判断反应是否进行.探究中和反应是否进行就成了中考命题的热点,下面结合例题,共同来探究中和反应.     

关于复分解反应概念的探讨

目前,许多中学化学教师认为“复分解反应”是只有酸、碱、盐之类物质才能发生的反应。这一点在去年上半年笔者参加的一堂关于“碱、酸、盐”的化学教学公开课时体现尤为突出。开课教师在讲到酸可以跟碱性氧化物发生化学反应的时候,以H2SO4 CuO=CuSO4 H2O、6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O等四个化学方程式为例,并把它们分类为复分解反应。我们知道,无机化学反应的基本类型总共有四种,而且全部可以用拉丁字母形象地表示出来:凡是在形式上符合A=B C ……的化学反应统统可称为分解反应,反之则全部都是化合反应;而在形式上符合A BC=B AC的化…     

常见的颜色反应及原理

笔者在平时的教研工作中,经常有教师询问生物学实验中各种颜色反应的原理,本文总结归纳了高中教材中涉及的各种颜色反应及其原理,供教师教学时参考。     

多种颜色依次变化的可逆实验

给出了一个在“二氯化钴－双氧水－酒石酸钠钾体系”中多种颜色（浅红－浅绿－翠绿－深绿－草绿－浅绿－浅红色）依次变化的可逆实验。该实验现象鲜明，生动有趣，颜色循环变化，可重复多次，大大提高了学生对化学实验的学习兴趣和观察能力，有利于切实提高学生的学科素质。     

某些乳浊液难透过滤纸的原因探析

通过实验分析说明了难溶于水的液态物质能透过干滤纸、不能透过湿滤纸的原因,其形成的乳浊液透过湿滤纸的条件是减压过滤;同时还分析说明了苯酚乳浊液能透过湿滤纸的原因,以及某些难溶于水的液态物质不能透过湿滤纸的实验在中学教学中的意义。     

绚丽多彩的氧化铁颜色反应

高中化学常用的化学药品氧化铁,其化学性质较活泼,能跟很多物质发生绚丽多彩的颜色反应．固态呈水合物的氧化铁（FeCl3·6H2O）呈棕黄色蜡状,它易溶于水呈红褐色溶液．氧化铁溶液很不稳定,既易水解又易还原,因此实验室配制氧化铁溶液时,必须加盐酸,在酸性状况下保存其溶液而不使其变质．在高中化学中,氧化铁是重要的化学试剂,它与其他物质的颜色反应简述如下．     

“颜色变化”的乐趣

颜色是物质的一种性质,颜色变化是化学变化中一种常见的现象,许多化学变化都伴随着明显而美丽的颜色变化。化学中的颜色不但绚丽多彩,而且变化多端,非常有趣。颜色不但使自然界丰富多彩,而且使我们的生活绚丽多彩,如五颜六色的服饰、五光十色的霓虹灯、美丽的烟火,等等。颜色也给我们的化学教学带来了无限的乐趣和享受。中学化学中颜色变化非常之丰富,而     

淀粉与碘的颜色反应与还原糖含量的关系

将糖的定性实验和定量实验相结合，我们测定了淀粉遇碘呈不同颜色反应阶段还原糖的含量，给出定性实验一个量化的结果。当底物淀粉浓度为2g／L，加入α-淀粉酶为0．5u／mL时，0—2．5min呈蓝色，2．5—5．5min呈紫色，5．5—13．5min呈红色，13．5min后呈无色。对应颜色变化点还原糖的分解比率分别为45％(蓝色→紫色)，66％(紫色→红色)，76％(红色→无色)。     

电极电势对电极反应方向的影响

从建立电极电势与电极反应速率的关系式着手,讨论电极电势的变化对电极反应方向的影响及发生电化学极化的原因,以便对这些问题有更深层次的了解。     

生物学新教材中常见"颜色反应"的归纳

“颜色反应”是鉴定一些化合物或结构的重要方法,也是近几年高考命题的常考知识点。在现行课程标准教材中有不少的实验都涉及颜色反应,复习时可将它们总结在一起列为一个小专题对比分析,可收到事半功倍的效果。(1)斐林试剂与还原性糖的反应斐林试剂由质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶     

研究性学习一例——铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异探究

一、问题在一次学生实验中 ,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应 ,发现铝片和稀盐酸反应现象非常明显 ,而和稀硫酸却几乎不反应。这和教材上的内容“铝能跟稀盐酸或稀硫酸起反应生成氢气”(人教版高中化学第二册Ｐ 2 2 )不一致 ?是什么原因呢 ?是试剂、药品出了问题吗 ?为了寻找原因 ,学生在教师指导下重新用分析纯浓盐酸和浓硫酸配制了一定浓度的溶液 ,然后加入 0 1× 1 0× 2 5ｍｍ、纯度≥ 99 5%的铝片验证是否确实存在上述现象 ,实验结果如表 1。表 1　稀盐酸、稀硫酸与铝片反应现象对照反应进程 /ｍｉｎ 1 2 5 1 5 2 03ｍｏｌ/ＬＨＣ…     

二 物质的化学变化

[课标要求] 1，认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质的联系。 2，知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3，认识催化剂的重要作用。 4，初步形成“物质是变化的”的观点。能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。     

"氧化还原反应"说课

本节课是全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第一章《化学反应及其能量变化》第一节《氧化还原反应》的第一课时。“在化学教学中,教师应着力于为学生提供思维的机会,创造刺激学生思维的情景,引导学生从自然科学的方法多角度、多方位的认识问题、解决问题。从而在学习、掌握双基知识的过程中提高学生思维的广阔性、灵活性、敏捷性和批判性等品质。”本着这种观点,我进行了本节课的教学设计。     

浅谈强酸盐与弱酸盐反应规律的应用

通过平时的教学经验，总结出了强硬盐与弱酸盐反应的一些规律，并结合常见的化学反应，把规律介绍给学生，做到深入浅出，使学生的知识更加系统化。     

玻璃板上的银镜反应——制镜

高中阶段化学教材中醛和葡萄糖性质之一的银镜反应，都是在试管内壁上进行的，若要在玻璃板上实现这种反应——制成镜子，则需要掌握一些实际经验和方法，现将其工艺简单介绍如下。     

分析酸式盐与碱反应的两种方法

许多化学反应的产物与反应物的用量之比有关，此类反应是常见的考点之一。在这类反应中，关于酸式盐与碱的反应，由于涉及的离子间的反应比较复杂，反应规律也不是那么明晰，因而成为同学们学习的一个难点。例如，Ca（HCO3）2与NaOH溶液能否按照不同的物质的量之比反应？可按什么比例反应？对应生成什么产物？同学们对此问题的分析常常陷入困境。