醇类氧化实验最佳条件探讨

醇分为伯、仲、叔三种类型,根据教材介绍,伯、仲醇具有还原性,可使强氧化剂高锰酸钾、重铬酸钾颜色消失,此法用于区分伯仲醇和叔醇,但在学生实验过程中,出现两种异常现象,一是颜色不褪;二是颜色全褪。为此我们组织学生重新设计实验,对醇氧化反应条件进行了新的探索,实验结果表明:在醇过量和氧化剂浓度一定时,氧化剂选择、反应液温度和酸度是实验成败的关键因素。     

烯、炔烃为什么能使KMnO_4紫色溶液消失

烯烃分子中的双键是由一个键和一个π键组成的。π键不稳定,在氧化剂 KMnO_4碱性溶液中,断裂氧化成 d-=醇,而 KMnO_4生成褐色 MnO_2沉淀。所以,KMnO_4紫色溶液逐渐消失。其反应式是:反应中,若 KMnO_4过量,或有强氧化剂(如酸性 KMnO_4、K_2CrO_7)参加反应,则烯烃继续     

化学资源的利用与循环

<正>在资源的循环利用中,我们必须用到氧化剂或还原剂,而在氧化剂或还原剂的选择中我们必须考虑成本问题。这时,要了解一下电路板的刻蚀,如图1。可以看到,在过程X中,我们必须加入一种氧化剂才可以使FeCl_2变成FeCl_3,多数工厂会选择使用盐酸酸化过的双氧水来氧化     

浅议无机化学教学中的两个问题

无机化学教学中,常会遇到一些看起来很简单的问题,如:“一种还原剂能还原几种氧化剂时,反应次序如何?”,又如:“非金属原子越易获得电子,非金属性越活泼吗?”,这些问题看起来似乎很简单,但深入探讨并非如此,应如何正确理解和认识呢?谈谈我的看法。 一、当一种还原剂能还原几种氧化剂时,反应的次序如何? 一些无机教材讲到这个问题时,一般这样写:“首先还原最强的氧化剂,因氧化剂和还原剂电极电势的差值越大,组成原电池     

化学中的“过量”浅析

在化学试题中,我们经常会遇到过量问题,而学生对过量问题往往认识不足,导致判断不准,在解题时出错或无从下手.因此,老师应总结各种情况,让学生识别、分析,找到判断和解决过量问题的思路.     

秸秆纤维素水解-氧化制备葡萄糖酸钠

农作物秸秆纤维素化学法水解-氧化一体化制备葡萄糖酸钠的技术特征为:利用80%浓硫酸水解纤维素制备葡萄糖,前一轮氧化阶段副产物Cu2O和Cu(OH)2作为碱中和纤维素水解阶段的催化剂硫酸,Na2Cu(OH)4作为氧化剂氧化葡萄糖制备葡萄糖酸钠;中和阶段获得制备氧化剂的原料Cu SO4和副产品Cu,葡萄糖酸钠、金属铜产率分别为85%、87.6%。葡萄糖酸钠联合生产法的特征为:纤维素水解与葡萄糖氧化一体化设计,利用氧化剂副产物处理硫酸实现"零成本"回收硫酸,解决了传统浓硫酸水解纤维素中硫酸回收困难、成本较大和腐蚀性强等问题;葡萄糖氧化与湿法炼铜一体化设计实现"氧化剂增值"和"氧化剂循环",解决了传统制备葡萄糖酸钠工艺中存在的反应条件高、成本高、效益低等问题,增强了该技术的抗风险能力。     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.……     

局部配平法速解氧化还原计算题

氧化还原反应中,有关氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原等的计算,只要抓住氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量的关系,问题就可得到解决.所以在解这类题时,不必配平整个氧化还原方程式,只需依据电子得失守恒,局部配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的计量数或只配平氧化剂与还原剂间的计量数.     

氧化还原反应核心规律的运用

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂&gt;氧化产物还原性:还原剂&gt;还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...     

过量问题计算种种

过量问题计算种种武威一中王锡俊化学反应中若有两种以。上物质参加反应，已知两种反应物的量，求生成物的量时，讨论以何种反应物的量为准进行计算，就是我们常说的过量问题计算。高考试题对于过量问题计算技能的考查，多隐含在试题中，采用已知两种反应物量之和，计算生...     

如何解决化学计算中反应物过量的问题

涉及到过量问题的计算题通常有两个标志 :一是同时给出了两种或两种以上反应物的量 ;二是同时给出了部分反应物和生成物的量 .这类计算题的解题过程一般分为两步 ,第一步检验什么物质过量 ;第二步按量少的一种进行计算 .检查过量的方法有多种 ,最常用的有验算法、不等式法和极值法 .当某种物质过量时 ,可能发生新的反应 ,这是过量问题中的一类较难而且又很容易忽略的问题 .下面举几例说明反应物过量问题计算的解法 .【例 1】　将 6.5g锌投入到含 0 .1molHCl的盐酸溶液中充分反应后 ,求生成标况下的氢气多少升 ?解析 :此题可先用验算法或不…     

氧化剂、还原剂的简易判断方法

在高中化学中，氧化还原反应有着举足轻重的地住．在各种相关考试中，氧化剂、还原剂的判断及相关问题出现的频率较高，通常考生的答错率也较高．本文根据氧化还原反应的基本概念总结了一种准确判断氧化剂、还原剂的简易方法——“高原低氧”法．该方法可将氧化还原反应的一些问题简单化，从而提高学生处理问题的速度和正确率．     

溴化亚铁和氯气反应计算题的巧解巧算

在许多氧化还原反应中,经常同时存在着两种还原剂（或氧化剂）和一种氧化剂（或还原剂）发生反应时,还原性较强的还原剂先与氧化剂发生反应,氧化剂过剩时再继续与还原性较弱的还原剂发生反应,这是氧化还原反应的一般规律.     

离子方程式的书写与离子共存

一、离子方程式书写的基本规律及要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:“=”“(?)”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量、过量等.     

热力学分析溴化浸金体系

依据氧化剂和络合剂,分析溴化物浸金体系。在标准条件下,只要氧化剂的标准电极电位大于0．88V,金将以三价金溴络合物的形态浸出;当氧化剂的标准电极电位高于0．94V,金将以一价金溴络合物的形态浸出。热力学上更有利于金以三价金溴络合物的形态浸出。通过选择非溴水氧化剂,有可能避免溴化物浸金过程中溴的挥发。     

氧化还原反应教学的几个问题

氧化还原反应是中学化学教学的重点之一。由于教材分散叙述并较简略,致使学生在解题时出现各种情况。本文拟就氧化还原反应教学的几个问题谈谈自己看法。一、氧化还原反应的共轭关系。在氧化还原反应中,氧化剂从还原剂获得电子而被还原,还原剂则将电子转移给氧化剂而被氧     

何种情况下的氧化还原度应中没有一般的氧化剂和还原剂

中学化学中对氧化还原反应的认识是逐步深入的。一般谈起氧化还原反应,人们会注意到反应中的氧化剂和还原剂。那么,什么情况下的氧化还原反应中没有一般的氧化剂和还原剂呢？     

解读与用量有关的离子反应

所谓过量问题是指过量物质与原有物质中的各种粒子以及反应过程中生成的各种粒子均不再发生反应.若能与某种粒子再反应,则只能是少量或适量.     

题意要明确

高中化学笫一册甲种本笫79页复习题4.H_2S、S、H_2SO_4等三种物质中,哪种可作氧化剂,哪种物质作还原剂,哪种物质既可作氧化剂又可作还原剂?举出具体反应来说明。估计编者安排此题的意图是要学生回答,H_2SO_4可作氧化剂,S 既可作氧化剂又可作还原剂,H_2S 可作还原剂。     

热九学分析溴化浸金体系

依据氧化剂和络合剂,分析溴化物浸金体系.在标准条件下,只要氧化剂的标准电极电位大于0.88V,金将以三价金溴络合物的形态浸出;当氧化剂的标准电极电位高于0.94 V,金将以一价金溴络合物的形态浸出.热力学上更有利于金以三价金溴络合物的形态浸出.通过选择非溴水氧化剂,有可能避免溴化物浸会过程中溴的挥发.